江苏省常州市部分学校2018年中考化学模拟试卷(Ⅲ)(解析版)

江苏省常州市部分学校2018年中考化学模拟试卷（Ⅲ）（解析版）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列成语包含化学变化的是（）
A．滴水成冰B．死灰复燃C．积土成堆D．立竿见影
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，滴水成冰、积土成堆、立竿见影都属于物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、死灰复燃，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、积土成堆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，进行分析判断．
【解答】解：胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
3．下列各种物质中，由离子构成的是（）
A．Fe B．H2O C．NaCl D．CO2
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。

B、水是由水分子构成的，故选项错误。

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

D、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4．下列属于无机非金属材料的是（）
A．塑料B．青铜C．玻璃钢D．陶瓷
【分析】根据已有的材料的类别结合具体的物质进行分析解答即可。

【解答】解：A．塑料属于有机合成材料，错误；
B．青铜是铜的合金，属于金属材料，错误；
C．玻璃钢是由塑料与玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，错误；
D．陶瓷属于无机非金属材料，正确。

故选：D。

【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。

5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）
A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙石灰石Ca（OH）2
C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠烧碱NaOH
【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如碳酸钠、氢氧化钙、生石灰、氢氧化钠等物质。

【解答】解：A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全
一致，故正确；
B．氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，化学式正确，物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致，故错误；
C．氧化钙、生石灰、CaO，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故正确；D．氢氧化钠、烧碱、NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写。

6．下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是（）
A．分子的质量一定大于原子的质量
B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子在不停地运动
D．原子可通过得、失电子变成离子
【分析】A、根据分子与原子不能笼统比较大小判断．
B、根据原子中各粒子质量关系判断．
C、根据构成物质的粒子的性质判断．
D、根据离子的定义和形成判断．
【解答】解：
A、分子与原子不能笼统地比较大小，应是分子的质量比构成它的原子质量大，所以错误。

B、原子核相对原子体积很小，但质量很大，核外电子质量很小，几乎可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上，所以正确。

C、构成物质的分子、原子和离子都是在不停地运动的，所以正确。

D、原子得失电子后带上电荷，成为带电的原子（即离子），故原子可通过得、失电子变成离子，所以正确。

故选：A。

【点评】本题主要考查物质的结构知识，明确分子、原子、离子的概念及关系，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．
7．下列现象解释不正确的是（）
A．水变为水蒸气﹣﹣分子的体积变大
B．闻到远处花香一分子在不断地运动
C．体温计量体温时﹣﹣汞原子间间隔增大
D．氧化汞受热分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、水变为水蒸气，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

B、闻到远处花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

C、体温计量体温时，温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确。

D、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
B．植树造林将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果
【分析】A．电子垃圾会导致环境污染；
B．根据地沟油的处理解答；
C．根据造成白色污染的原因来分析；
D．根据含磷洗衣粉对环境的污染来分析。

【解答】解：A．电子垃圾中含有重金属，会造成重金属污染，故错误；B．植树造林会改善环境质量；将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，节约能源，故正确；
C．大量使用塑料制品会造成严重的白色污染，故错误；
D．洗衣粉中的磷元素会造成水华现象，污染水体，故错误。

故选：B。

【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9．下列有关化学史的说法中错误的是（）
A．门捷列夫发表元素周期表
B．卢瑟福提出原子的核式结构模型
C．拉瓦锡发现氧气约占空气的体积
D．诺贝尔提出质量守恒定律
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。

【解答】解：A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故说法正确；
B.1911年，卢瑟福等人通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，故说法正确；
C.1775年，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氮气与氧气组成的，其中氧气约占空
气体积的，故说法正确；
D．波义耳与质量守恒定律失之交臂，在罗蒙诺索夫提出质量守恒这一观点后，拉瓦锡通过天平进行实验进一步验证了化学反应中的质量守恒定律，故说法错误。

故选：D。

【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。

10．物质的性质决定用途，下列物质的用途与物质化学性质无关的是（）
A．用铜丝做导线B．稀硫酸除铁锈
C．稀有气体做金属焊接保护气D．用熟石灰中和酸性土壤
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。

A、用铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B、稀硫酸除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；C、稀有气体做金属焊接保护气是利用稀有气体的化学性质稳定；D、用熟石灰中和酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质。

【解答】解：A、用铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
B、稀硫酸除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、稀有气体做金属焊接保护气是利用稀有气体的化学性质稳定；故选项错误；
D、用熟石灰中和酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；故选：A。

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

11．下列过程吸收热量的是（）
A．浓硫酸倒入水B．粉尘爆燃C．生石灰溶于水D．硝铵溶于水
【分析】根据已有的化学反应与能量变化的知识进行分析解答即可。

【解答】解：A、浓硫酸倒入水中会放出热量，错误；
B、粉尘爆炸会放出热量，错误；
C、生石灰溶于水会放出热量，错误；
D、硝酸铵溶液溶于水会吸收热量，正确；
故选：D。

【点评】本题考查的是化学反应中能量变化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

12．下列有关比较正确的是（）
A．地壳中元素的含量：铝＞铁
B．铁合金中的含碳量：钢＞生铁
C．固体的硬度：纯铁＞生铁
D．铁元素质量分数：Fe2O3＞Fe3O4
【分析】A．根据地壳中元素的含量来分析；
B．根据铁合金中的含碳量来分析；
C．根据合金的性质来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。

【解答】解：A．在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，故正确；
B．生铁和钢是铁的两种合金，其含碳量不同，生铁为2%～4.3%，钢为0.03%～2%，故错误；
C．生铁是铁的合金，硬度比纯铁大，故错误；
D．Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3，Fe3O4中，铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8，可见Fe2O3中铁元素质量分数小于Fe3O4中铁元素质量分数，故错误。

故选：A。

【点评】本题考查了地壳中元素的含量、铁合金的含碳量、合金的性质以及化合物中元素的含量，难度不大。

13．按下列装置实验，不能达到对应目的是（）
A．
收集H2
B．
O2验满
C．
配制20%的Ca（OH）2溶液
D．
除去CO中的CO2
【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法。

【解答】解：
A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；故选：C。

【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练
掌握物质的基本物理和化学性质及实验的操作注意事项。

14．粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。

工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。

对这一过程认识正确的是（）
A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变
B．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
C．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变
D．浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去
【分析】由题意可知“粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。

工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐”，因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，故可滤出食盐；浸洗用的饱和食盐水，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用。

【解答】解：A、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，则“浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变”，说法错误，故A错误；
B、浸洗后，食盐水中氯化钠的质量不变，因为属于食盐的饱和溶液，食盐水中氯化钠的质量分数不变，故C错误；
C、浸洗前后饱和食盐水中氯化钠的质量基本不变，由于是氯化钠的饱和溶液溶质氯化钠的质量不变，故B正确；
D、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去，说法错误，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用，故D错误。

故选：C。

【点评】掌握氯化钠与粗盐提纯的方法及其技巧：如本题中工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

15．推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）
A．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D．点燃H2和O2的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和O2的混合物都可能爆
炸
【分析】A、分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应；
C、比较活泼的金属，例如锌、铁等能和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐；
D、可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸．
【解答】解：A、同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成的，例如纯净物金刚石是由碳原子构成的物质，该选项说法不正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不都是碳酸盐，例如铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法不正确；
D、可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，点燃H2和O2的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和O2的混合物都可能爆炸，该选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查概念方面的问题，只要对教材掌握熟练，解决起来就比较简单了．
16．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．Fe3O4→Fe B．H2O→CO2C．Zn→H2D．CO2→CO
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：A、四氧化三铁能被一氧化碳高温一步还原为铁；
B、水不能一步生成二氧化碳；
C、锌能与硫酸反应一步生成氢气；
D、一氧化碳能与碳高温反应一步生成一氧化碳；
故选：B。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

17．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（）
A．20℃时，该饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
【分析】饱和溶液的溶质质量分数=；20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指在20℃时100g溶剂中最多溶溶质的质量，也就是说20℃时饱和溶液的质量是136g，饱和氯化钠溶液对于氯化钠是饱和的，但对于其它物质并不饱和，可以再溶别的物质．
【解答】解：A、20℃时，该饱和溶液的质量分数=不等于36%，所以A是错误的；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时136g饱和溶液中含氯化钠36g，所以B是错误的；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g水中溶36g氯化钠达到饱和状态，即100g水中最多溶36g，所以C是正确的；
D、饱和氯化钠溶液对于氯化钠是饱和的，但对于其它物质并不饱和，可以再溶别的物质，所以D是错误的。

故选：C。

【点评】溶质质量分数=；溶解度要指明在一定温度下，100g 溶剂中最多溶的溶质质量；饱和只是对于某一物质而言的．对于其他物质是可以溶的．
18．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和【分析】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；
B、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；
C、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液不一定饱和．
【解答】解：A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同。

故A正确；
B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故B不正确；
C、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故C不正确；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），相当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液。

故D不正确；
故选：A。

【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关饱和、不饱和溶液的判定，不同物质溶解度大小的比较等一些常识性的基础知识．
19．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）
A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+
C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子
【分析】根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝
酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．
【解答】解：由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。

由此可知：
A、如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A错误；
B、滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；
C、若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；
D、若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题．
20．现有NaOH与Na2CO3固体混合物共9.3g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（）
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．29.4%
【分析】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+50g﹣57.1g=2.2g，进而确定钠元素的质量，然后钠元素最终结合为硫酸钠，所以根据关系式找出钠元素与硫酸的对应关系，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【解答】解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+50g﹣57.1g=2.2g，则碳
元素的质量为2.2g××100%=0.6g，则钠元素的质量为×1.2g=4.6g 根据钠元素守恒以及硫酸根守恒可得关系式为：
2Na∽∽∽∽∽Na2SO4∽∽∽∽∽H2SO4
46 98
4.6g 50gx
=
x=19.6%
故选：C。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

二、（本题包括4小题，共20分）
21．（4.00分）如图是元素周期表中的一格。

（1）氯元素的原子序数为17；
（2）氯离子用化学符号表示为Cl﹣；
（3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为+4。

【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：元素符号左边的数字表示原子序数，进行分析解答即可。

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯的化学式进行解答本题。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的原子序数为17。

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯离子可表示为：Cl﹣。

（3）二氧化氯的化学式为：ClO2；
氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。

答案：
（1）17；
（2）Cl﹣；
（3）ClO2；+4；
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力。

22．（5.00分）化学与我们的生活息息相关，请回答以下生活中的问题：
（1）人体容易患贫血症是由于体内缺少铁元素；
（2）草木灰用作肥料，是因为能向农作物提供钾元素；
（3）一旦发生火险且火勢较大有蔓延的可能，应立即拨打119电话求救；（4）甲醛溶液浸泡标本是利用其能使蛋白质变性的性质；
（5）篝火晚会上，在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，原因是：枯枝没与氧气充分接触或枯枝发生了不完全燃烧。

【分析】（1）根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析；
（2）根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；
（3）根据火警、匪警、医疗救护、电话号码查询、消费者投诉电话等的号码判断；
（4）根据甲醛的性质进行分析；
（5）根据燃烧的条件进行分析。

【解答】解：（1）人体内缺少铁元素会引起贫血；
（2）草木灰中含有碳酸钾，能够为农作物提供钾元素铜可用来制作导线，是因为铜有良好的导电性；
（3）根据火警、匪警、医疗救护、电话号码查询、消费者投诉电话等的号码判断，119是火警电话号码；
（4）甲醛溶液浸泡标本是利用其能使蛋白质变性的性质；。