河北省衡水市高二下学期期末化学试卷

河北省衡水市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·宁县期末) 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 酸性氧化物
D . 碱性氧化物
2. （2分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T最外层电子数是次外层电子数的2倍
X L层有三个未成对电子
Y L层p电子数比s电子数多两个
Z元素的最高正价为+7价
下列说法正确的是（）
A . Z离子的结构示意图为：
B . 分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构
C . T元素在周期表中的表示为：
D . XZ3含有非极性键
3. （2分）关于铁及其化合物的叙述正确的是（）
A . FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色
B . Fe2O3在常温下可以导电
C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2
4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B . 将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+
C . 将铜箔投入氯化铁溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D . 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
5. （2分）质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）
A . KOH物质的量＞KHCO3物质的量
B . KOH物质的量＜KHCO3物质的量
C . KOH物质的量=KHCO3物质的量
D . KOH和KHCO3以任意比混合
6. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列有关化学键的叙述，不正确的是（）
A . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B . 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键
C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D . 化学键断裂，不一定发生化学变化
7. （2分） (2019高一上·大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属
离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）
A . （m+2.28）g
B . （m+2.04）g
C . （m+3.32）g
D . （m+4.34）g
8. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）
A . 用SO2做喷泉实验
B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C . 验证NH3易溶于水
D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
9. （2分） (2016高一上·中江期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银
针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
10. （2分） (2017高一下·安徽期中) 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）
A . 溶液导电能力M点大于Q点
B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D . 图中b＞7
12. （2分）室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+ 浓度为1×10—12 mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（）
A . HCO3-、Al3+、Na+、SO42-
B . NO3-、SO42-、Na+、Cl-
C . MnO4-、Cl-、SO42-、K+
D . I-、NO3-、K+、NH4+
13. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B . 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NA
C . 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
D . 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
14. （2分） (2016高一下·绥化期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A . 6：1
B . 1：1
C . 2：1
D . 1：2
15. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：1
D . 4：1
16. （2分） (2017高一下·淮北期中) 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）
A . 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl
B . 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D . 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
17. （2分）下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）
A . C2H4和C2H6O2
B . C4H6和C3H8
C . C5H10O和C3H6O
D . C3H6和C3H8O
18. （2分）由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）
A . NaNO2
B . AgNO3
C . BaCO3
D . BaSO4
二、填空题 (共7题；共39分)
19. （5分）(2016·余干模拟) A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：________．
（2）比较Y与Z的原子半径大小：________＞________（填元素符号）．
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是________．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：________．
20. （8分）(2017·南通模拟) 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为________．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是________．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是________．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 ，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O 含量偏低的是________．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3 ，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；________，得到无水FeCl3 ．
21. （5分） (2016高三上·盘山期末) 某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2 ，设计了如图实验装置．
（1）如上图连接好装置．实验前应进行________操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．猜想1：________；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3﹣氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是________
（4）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液实验步骤预期现象和结论
________________
22. （9分） A，B，C，D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。

（1） A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。

（2） A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为________。

（3） C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

（4） A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：________＞________＞________＞________。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)________;非金属性最强的________
23. （7分） A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

（1）写出A～E的化学式：A1、B2、C3、D4、E5。

（2） E加热生成D的化学方程式是：1。

（3） C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：1。

24. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________．（铷的相对原子量取85.5）
25. （4分）现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．（1）写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C________；D________．
（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共7题；共39分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、22-3、
22-4、22-5、
23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、。