山西省高二上学期月考化学试卷(12月份)(II)卷(模拟)

山西省高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
2. （2分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S 的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）
A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C . 该工艺流程体现绿色化学思想
D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
3. （2分）(2016·大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡
B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化
D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b 为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞b＞d
C . a＞c＞d＞b
D . b＞d＞a＞c
5. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）
A . a、b接电流表，该装置为原电池
B . a、b接直流电源，该装置为电解池
C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）
A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=
B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：
X+3Y⇌nZ
C . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）
3+3CO2↑+3Ca2+
D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
7. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列装置能形成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
9. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）
A . 13、7、1
B . 12、7、2
C . 1、7、13
D . 7、13、1
10. （2分）常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)
B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)
C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（）+c(OH−)
11. （2分） (2018高二下·山东开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

则电解过程中共转移电子的物质的量为（）
A . 0.4mol
B . 0.5mol
C . 0.6mol
D . 0.8mol
12. （2分）在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气
⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A . ①③④⑤
B . ①③④⑤⑥
C . ②③④⑤
D . ①③④⑥
13. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ，下列说法正确的是（）
A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B . 充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+
C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D . 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
14. （2分） (2018高二上·清流期中) 图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法错误的是（）
A . 图Ⅰ中a为纯铜
B . 图Ⅰ中SO42-向b极移动
C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极
D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
15. （2分） (2016高二上·辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）
A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D . 温度T下，该反应的平衡常数K=
16. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A . 原电池中失去电子的一极为负极
B . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C . 原电池中相对活泼的一极为正极
D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极
二、填空题 (共6题；共37分)
17. （6分） (2018高三上·承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。

回答下列问题；
（1）铅位于元素周期表的第________周期________族。

（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4 溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________（填“强”或“弱”）电解质。

（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O，其中工作“B”为________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是________（用化学方程式表示）。

（4）将PbO2 加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。

则每反应1mol Mn(NO3)2转移________mol 电子。

18. （8分）(2019·北京) 氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：
i.
ii.
iii. ·
Ⅲ为积碳反应，利用和计算时，还需要利用________ 反应的
③反应物投料比采用，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________（选填字母序号）
ａ．促进转化
ｂ．促进转化为
ｃ．减少积碳生成
④用可以去除。

体积分数和消耗率随时间变化关系如下图所示。

从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率________（填“升高”“降低”或“不变”）。

此时消耗率约为，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。

通过控制开关连接或，可交替得到和。

①制时，连接________。

产生的电极方程式是________。

②改变开关连接方式，可得。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________。

19. （5分） (2015高二上·邢台月考) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为________．
（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________．
20. （8分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是________．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是________
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果________．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是________，F电极的名称是________．电解总反应的离子方程式为________．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为________．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为________（保留两位小数）．
21. （7分） (2016高一下·襄阳期中) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是________，负极发生的电极反应方程式为：________．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为________．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd （OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是．
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的________（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为________
22. （3分）(2017·浙江模拟) 为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置
（1）装置A的名称是________;
（2）该实验装置检查气密性的方法是________;
（3）如果将过二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有________;
a．加热使浓盐酸放出大量HCl
b．盐酸变稀后不发生该反应
c．烧瓶中残留有氯气
d．装置B中液面高于A．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共37分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、。