河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷

河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于油脂的叙述正确的是（）
A . 油脂有固定的熔、沸点
B . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪
2. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 相对原子质量
D . 质量数
4. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 过滤法除去水中的泥沙
B . 分液法分离汽油与水
C . 蒸馏法除去酒精中的水
D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子
5. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关化学用语表达正确的是（）
A . 氟化氢的电子式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 丙烯的结构简式：C3H6
D . 硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
6. （2分）下列物质中属于盐的是（）
A . MgO
B . H2SO4
C . NaOH
D . KNO3
7. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）
A . HCl的电子式：
B . CO2的比例模型：
C . 乙酸的分子式：CH3COOH
D . 甲烷的实验式为CH4
8. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（）
A . H2
B . N2
C . NO
D . Cl2
9. （2分） (2018高一下·杭州期中) 在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g） 3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（）
A . v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1
B . v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1
C . v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1
D . v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1
10. （2分） (2018高二上·泰州期末) 在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（）
A . HCO3-
B . Cl-
C . Fe2+
D . SO42-
11. （2分） (2018高一下·江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）
A . 2.8 mol
B . 2.6 mol
C . 2.4 mol
D . 0.8 mol
12. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B . 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应
D . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色
14. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）
A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B . 静置后所得液体上层呈紫红色
C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功
15. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L －1酸性KMnO4溶液完全反应。

已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是（）
A . N2
B . N2O
C . NO
D . NO2
16. （2分） (2018高一上·太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液
B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
C . 盐酸溶解氧化铜
D . 盐酸溶解氢氧化镁
18. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（）
A . 久置氯水
B . 氢氧化钠溶液
C . 浓硫酸
D . 次氯酸钠溶液
19. （2分）为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）
A . Na2CO3溶液
B . 饱和NaHCO3溶液
C . NaOH溶液
D . Ba（OH）2溶液
20. （2分）(2020·天津模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。

当电池工作时，下列说法错误的是（）
A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
C . 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D . 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g
21. （2分）(2016·分宜模拟) 公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）
A . 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B . 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C . 甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ，都属于取代反应
D . 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
22. （2分） (2020高一下·宁波期末) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Z>X>Y
B . X和M 都能与Y形成两种常见的化合物
C . 氢化物的稳定性：N<M
D . 工业上可以用X 单质与ZY2反应制得Z 单质
23. （2分） (2019高一上·集宁期末) 几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+ ，则该混合物中铁元素的质量分数为（）
A . 72.4%
B . 71.4%
C . 79.0%
D . 63.6%
二、综合题 (共4题；共29分)
24. （6分）(2018·江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，少量FeS2和金属硫酸盐）
为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2 ，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=________。

25. （5分）(2013·海南) 2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为________，反应类型为________．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________．
26. （10分） (2018高一上·抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为________；
（2） B装置的名称是________；
（3） E装置的作用________；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）________.
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。

通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？
②若要制取Cl2 2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？
27. （8分） (2019高一下·长治期末) 工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+
（1） FeTiO3中Ti元素的化合价为________价，铁红的用途为________（任写一种）。

（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为________；该过程控制反应温度低于35℃，原因为________。

（4） FeCO3转化为铁红时，发生的化学方程式为________。

（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是________。

（6）电解生产钛时用TiO2 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共4题；共29分)答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
答案：24-4、
考点：
解析：
答案：25-1、
答案：25-2、考点：
解析：
答案：26-1、
答案：26-2、答案：26-3、答案：26-4、答案：26-5、答案：26-6、考点：
解析：
答案：27-1、
答案：27-2、答案：27-3、答案：27-4、答案：27-5、答案：27-6、考点：
解析：。