2018-2019学年高中鲁科版化学必修一第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴课件
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(4)元素最高价含氧酸的酸性越强，表明元素的非金属性越强。
1．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙色，再向 溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层
呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为( B )
A．Cl－
B．Br－
C．I－
D．Fe2＋
解析：此题是对 Cl2 的强氧化性和 Br2、I2 的物理性质的综合考
溶液由___无___色变为 __褐____色，滴加CCl4,振 荡后，溶液___分__层___,下
层液体呈__紫__红__色
_C_l_2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K__C_l_＋_ _I_2，__说__明__C__l2_的__氧__化__性_ _比__I_2强______________
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振 层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K__B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
[自我测评]————(做一做) 思考题 (1)实验室里怎样保存溴单质？ (2)除去 NaCl 固体中的少量 I2 和 NH4Cl，可以分别采用什么方 法？原理是否一样？ 答案：(1)单质溴的保存原则是密闭、避光、低温。 保存溴的做法是①盛在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色玻璃瓶中； ②向盛液溴的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；③将盛溴的试剂瓶 在低温避光处存放。
[拓展提升] 证明元素非金属性强弱的实验方法 (1)一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸 溶液中置换出来，表明前一种非金属单质的非金属性较强，被 置换出的非金属单质的非金属性较弱。 例如：Cl2 能将溴从溴化钠溶液中置换出来，则表明 Cl 的非金 属性比 Br 的强。 (2)单质与氢气化合的难易程度与元素的非金属性有关，即非金 属单质与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，表明元 素的非金属性越强。 (3)元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱；元素 气态氢化物的还原性越弱，元素的非金属性越强。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进
行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉
球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( A )
① ②③④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色
[解析] 解答本题应先分析各处反应，再根据方程式判断反应 现象。本题考查卤素水溶液的颜色，要注意区分记忆。①KClO3 ＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成 Cl2，呈黄绿色；②Cl2 ＋2NaBr===2NaCl＋Br2，生成溴，呈橙色；③Cl2＋2KI===I2 ＋2KCl，生成碘，遇淀粉变蓝，呈蓝色；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，呈白色。
第3章 自然界中的元素
第2课时 溴与海水提溴
第3章 自然界中的元素
[学习目标] 1．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。 2.以 海 水 提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
知识点一 氯、溴、碘的性质
阅读教材 P99－P101，思考并填空 1．溴的存在 溴是海水中重要的常量元素。地球上 ___9_9_%___的溴元素以 ____B__r_－_____ 的 形 式 存 在 于 海 水 里 ， 所 以 人 们 也 把 溴 称 为 “__海__洋__元___素___”。
(2)把混合物放入烧杯中，在烧杯口放一盛有冷水的圆底烧瓶，
加热烧杯即可。但二者原理不同，前者是升华，属于物理变化；
后者是 NH4Cl 的分解反应，属于化学变化。
1．Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，均易溶于有机溶剂。 2．常温下，溴为液体，碘为固体。 3．卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2
查。I2 溶于 CCl4 溶液中，溶液分层，上层无色，下层为紫红色； Fe3＋的水溶液为黄色，但 Fe3＋不溶于四氯化碳，且 Fe2＋的水溶
液为浅绿色。
2．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正 确的是( C ) A．Cl－、I－加入到含 Br－的溶液中，均可以将 Br－氧化为 Br2 B．把 Cl2 缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br－、I－的混合溶 液里，Br－先被氧化 C．湿润的淀粉-碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色
D．KBr 溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－＋I2===2I－＋Br2 解析：Cl－、I－都只有还原性，不能将 Br－氧化为 Br2，A 错； 还原性：I－>Br－，向含 Br－、I－的混合溶液中通入 Cl2 时，Cl2 先氧化 I－后氧化 Br－，B 错；Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2 遇淀粉
碘的检验
3.氯、 3
实验内容
实验现象
实验结论和化学方 程式
溶液由___无___色变为 _荡_橙_后__，_色溶，液滴__分加__层C__C_l_4,,下振 层液体呈__橙__红__色
C__l2_＋__2_N__a_B_r_=_=_=_____ 2_N__a_C_l_＋__B_r_2_，__说__明___ C__l2_的__氧__化__性__比__B_r_2_强__
溶液 颜色
水中
酒精中 四氯化 碳中
黄绿色 — —
黄色→橙色
橙红色 橙色→橙红
色
深黄色→褐 色
褐色
紫色→紫红 色
(2)溴的特性 常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易__挥__发____。
(3)碘的特性
物理性质 化学性质
特性 __易__升__华____ 使淀粉溶液变
__蓝__色____
应用 分离和提纯碘
2．卤族单质的性质比较 (1)性质比较
Cl2、Br2、I2 三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶
剂(如 CCl4、酒精、汽油、苯等)
物理性质 颜色
氯气(复习) 溴单质
碘单质
黄绿色 ___深__红__棕__色___ ____紫__黑__色____
状态
气体 _____液__体_____ _____固__体_____
1．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙色，再向 溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层
呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为( B )
A．Cl－
B．Br－
C．I－
D．Fe2＋
解析：此题是对 Cl2 的强氧化性和 Br2、I2 的物理性质的综合考
溶液由___无___色变为 __褐____色，滴加CCl4,振 荡后，溶液___分__层___,下
层液体呈__紫__红__色
_C_l_2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K__C_l_＋_ _I_2，__说__明__C__l2_的__氧__化__性_ _比__I_2强______________
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振 层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K__B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
[自我测评]————(做一做) 思考题 (1)实验室里怎样保存溴单质？ (2)除去 NaCl 固体中的少量 I2 和 NH4Cl，可以分别采用什么方 法？原理是否一样？ 答案：(1)单质溴的保存原则是密闭、避光、低温。 保存溴的做法是①盛在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色玻璃瓶中； ②向盛液溴的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；③将盛溴的试剂瓶 在低温避光处存放。
[拓展提升] 证明元素非金属性强弱的实验方法 (1)一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸 溶液中置换出来，表明前一种非金属单质的非金属性较强，被 置换出的非金属单质的非金属性较弱。 例如：Cl2 能将溴从溴化钠溶液中置换出来，则表明 Cl 的非金 属性比 Br 的强。 (2)单质与氢气化合的难易程度与元素的非金属性有关，即非金 属单质与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，表明元 素的非金属性越强。 (3)元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱；元素 气态氢化物的还原性越弱，元素的非金属性越强。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进
行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉
球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( A )
① ②③④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色
[解析] 解答本题应先分析各处反应，再根据方程式判断反应 现象。本题考查卤素水溶液的颜色，要注意区分记忆。①KClO3 ＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成 Cl2，呈黄绿色；②Cl2 ＋2NaBr===2NaCl＋Br2，生成溴，呈橙色；③Cl2＋2KI===I2 ＋2KCl，生成碘，遇淀粉变蓝，呈蓝色；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，呈白色。
第3章 自然界中的元素
第2课时 溴与海水提溴
第3章 自然界中的元素
[学习目标] 1．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。 2.以 海 水 提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
知识点一 氯、溴、碘的性质
阅读教材 P99－P101，思考并填空 1．溴的存在 溴是海水中重要的常量元素。地球上 ___9_9_%___的溴元素以 ____B__r_－_____ 的 形 式 存 在 于 海 水 里 ， 所 以 人 们 也 把 溴 称 为 “__海__洋__元___素___”。
(2)把混合物放入烧杯中，在烧杯口放一盛有冷水的圆底烧瓶，
加热烧杯即可。但二者原理不同，前者是升华，属于物理变化；
后者是 NH4Cl 的分解反应，属于化学变化。
1．Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，均易溶于有机溶剂。 2．常温下，溴为液体，碘为固体。 3．卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2
查。I2 溶于 CCl4 溶液中，溶液分层，上层无色，下层为紫红色； Fe3＋的水溶液为黄色，但 Fe3＋不溶于四氯化碳，且 Fe2＋的水溶
液为浅绿色。
2．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正 确的是( C ) A．Cl－、I－加入到含 Br－的溶液中，均可以将 Br－氧化为 Br2 B．把 Cl2 缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br－、I－的混合溶 液里，Br－先被氧化 C．湿润的淀粉-碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色
D．KBr 溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－＋I2===2I－＋Br2 解析：Cl－、I－都只有还原性，不能将 Br－氧化为 Br2，A 错； 还原性：I－>Br－，向含 Br－、I－的混合溶液中通入 Cl2 时，Cl2 先氧化 I－后氧化 Br－，B 错；Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2 遇淀粉
碘的检验
3.氯、 3
实验内容
实验现象
实验结论和化学方 程式
溶液由___无___色变为 _荡_橙_后__，_色溶，液滴__分加__层C__C_l_4,,下振 层液体呈__橙__红__色
C__l2_＋__2_N__a_B_r_=_=_=_____ 2_N__a_C_l_＋__B_r_2_，__说__明___ C__l2_的__氧__化__性__比__B_r_2_强__
溶液 颜色
水中
酒精中 四氯化 碳中
黄绿色 — —
黄色→橙色
橙红色 橙色→橙红
色
深黄色→褐 色
褐色
紫色→紫红 色
(2)溴的特性 常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易__挥__发____。
(3)碘的特性
物理性质 化学性质
特性 __易__升__华____ 使淀粉溶液变
__蓝__色____
应用 分离和提纯碘
2．卤族单质的性质比较 (1)性质比较
Cl2、Br2、I2 三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶
剂(如 CCl4、酒精、汽油、苯等)
物理性质 颜色
氯气(复习) 溴单质
碘单质
黄绿色 ___深__红__棕__色___ ____紫__黑__色____
状态
气体 _____液__体_____ _____固__体_____