朝阳高三上学期期末考试化学试卷(带解析)

朝阳高三上学期期末考试化学试卷（带解析）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.下列有关物质的叙述不正确的是( )
A.淀粉水解可以制得葡萄糖
B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
C.氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐
D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏
2下列叙述和推论都正确的是叙述( )
叙述推论
A 酸性:HCl>H
CO3>H2SiO3非金属性:Cl>C>Si
2
B 组成原电池时,通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时,镁做
C —OH是亲水基,含有—OH的有机物都易溶于水
常温时,C2H5OH和都易溶于水
D 溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液可以得到Ag
淀
3下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
4下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解食盐水时阴极产生氢气
C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
5下列有关化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
B．NH4Cl的电子式：
C．F-结构示意图：
D．中子数为20的氯原子：Cl
6下图显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是
A．铁桥生锈是电化学腐蚀
B．建在海边的铁桥更易生锈
C．钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+
D．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
7下列实验对应的离子方程式正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O
C．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
8.下列推测或结论不合理的是( )
A.X2-和Y+核外电子层结构相同,原子序数:X<Y
B.气态氢化物的稳定性HCl>HBr,还原性:Cl->Br-
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族,碱性:RbOH>Sr(OH)2
实验操作实验目的
A 将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
B 用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH 比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小
C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入
KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
10下列装置不能完成相应实验的是
A ．甲装置可用于制备氨气
B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质
C ．丙装置可用于粗盐提纯
D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体
11碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI ＋3H 2O
KIO 3＋3H 2↑，有关说法不正确的是
A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极
B ．I -在阳极放电，H +
在阴极放电 C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小
D ．电解转移3 mol e -
时，理论上可制得KIO 3 107 g
A ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大
B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因是: NaHSO 3 ＝Na +
+ H +
+ SO 3
2-
C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 3
13.2H 和2I 在一定条件下能发生反应: ()()22H g I g +()2HI g
a ∆H =- /kJ mol
已知:
(a 、b 、c 均大于零)
下列说法正确的是 ( )
A. 2H 、2I 和HI 分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2mol HI 分子中的化学键所需能量约为()c b a kJ ++
C.相同条件下,1mol ()2 H g 和1 mol ()2I g 总能量小于2mol ()HI g 的总能量
D.向密闭容器中加入2mol ()2H g 和2mol ()2I g ,充分反应后放出的热量为2a kJ
15甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。

工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H="a" kJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：
（1）反应热a 0 (填“＞”或“＜”)，判断依据
是。

（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

①投料比：ⅠⅡ (填“＞”或“＜”)。

②若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，
A点的平衡常数K A= ，
B点的平衡常数K B K A (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。

16电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀
Ⅳ.……
（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）操作Ⅳ是。

（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。

17高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 +
9 。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是。

② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式是；可循环使用的物质
是，理由是。

18制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别
是。

（2）B的名称是。

（3）反应I的反应类型是________(选填字母)。

a．加聚反应 b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是。

a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式
是。

（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式
是。

（7）反应II的化学方程式
是。

三、实验题
19SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的化学方程式是。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓)Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。

甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。

参考答案
一、单选题
1.答案：D
解析：A.淀粉水解可以制得葡萄糖,A正确;B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡,B 正确;C.氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐,C正确;D.光导纤维遇盐酸不会被损坏,但二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,从而短路,D错误,答案选D。

答案：D
解析：
对应最高氧化物的水化物,氯元素对应的是HClO4,A项错误;镁不和氢氧化钠反应,应该铝做负极,B项错误;苯酚不溶于水,C项错误。

D项符合沉淀溶解平衡的规律,D项正确。

答案：B
解析：A、原电池把化学能转化为电能；B、把太阳能转化为电能；C、化学能转化为电能；D、化学能转化为电能，因此答案选B。

考点：考查能量转化的判断
答案：C
解析：A．铝是活泼的金属，易与酸反应，因此铝制器皿不宜盛放酸性食物，与金属性强弱有关系，A错误；B．电解池中阴极得到电子，发生还原反应，因此电解食盐水时阴极氢离子放电产生氢气。

由于钠的金属性很强，所以钠离子在溶液中不能放电，与金属性强弱有关系，B错误；C．常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，这与金属性强弱无关系，C正确；D．镀锌铁桶镀层破损后由于锌的金属性强于铁，构成原电池后锌是负极，铁是正极，所以铁仍不易被腐蚀，与金属性强弱有关系，D错误，答案选C。

考点：考查金属活动性顺序表应用
答案：D
解析：A．聚丙烯的结构简式为，则其链节是，A错误；
B．NH4Cl的电子式为，B错误；C．F-结构示意图为，C错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数
和中子数之和是质量数，则中子数为20的氯原子为Cl，D正确，答案选D。

考点：考查化学用语判断
答案：C
解析：A.铁桥生锈是电化学腐蚀，A正确；B. 建在海边的铁桥容易发生电化学腐蚀，因此更易生锈，B正确；C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-2e-=Fe2+，C错误；D. 吸氧腐蚀的正极氧气得到电子，电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确，答案选C。

考点：考查电化学腐蚀的判断
答案：D
解析：A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A错误；B．醋酸是弱酸，则醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：CH3COOH+HCO3-＝CH3COO—+CO2↑+H2O，B错误；C．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝SO42-+2Br- +4H+，C错误；D．少量铁溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++ NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
考点：考查离子方程式判断
8.答案：B 解析： 答案： C
解析： A 、SO 2具有漂泊性能使品红溶液褪色，A 正确；B 、根据亚硫酸氢钠溶液的酸碱性可以判断HSO 3-
电离程度和水解程度的大小，B 正确；C 、由于生成的乙烯含有挥发出来的乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此实验方案不合理，C 错误；D 、向含酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaC12溶液生成碳酸钡沉淀，红色变浅，这说明碳酸根存在水解平衡，D 正确，答案选C 。

考点：考查实验方案设计与评价 答案： B
解析： A 、浓氨水中存在平衡NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋
＋OH —
，所以要利用浓氨水制备氨气则需要平衡向逆反应方向移动，因此浓氨水滴入生石灰中可以制备氨气，A 正确；B 、碳酸钠溶液也吸收CO 2生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的SO 2，B 错误；C 、粗盐提纯时需要过滤，C 正确；D 、四氯化碳不溶于水，所以丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体，即分液，D 正确，答案选B 。

考点：考查化学实验基本操作 答案： C
解析： A 、根据方程式可知碘离子失去电子，水电离出的氢离子得到电子转化为氢气。

电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，所以该电解池中阳极是惰性电极，则石墨作阳极，不锈钢作阴极，A 正确；B 、根据A 中分析可知I -在阳极放电，H +在阴极放电，B 正确；C 、电解时氢离子放电，从而产生氢氧根，因此溶液的碱性增强，则pH 变大，C 错误；D 、根据方程式可知生成1mol 碘酸钾转移6mol 电子，则电解转移3 mol e -时，理论上可制得KIO 3的质量是
107g ，D 正确，答案选C 。

考点：考查电解原理的应用 答案： B
解析： A 、在浓度相等的条件下碳酸钠溶液的pH 最大，说明水解程度最大，因此Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大，A 正确；B 、NaHSO 3溶液显酸性的原因是亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO 3 ＝Na +
+ HSO 3-
，B 错误；C 、根据pH 可知酸性是碳酸强于次氯酸，但次氯酸强于碳酸氢钠，因此向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，碳酸氢钠只能与盐酸反应，与次氯酸不能反应，所以可以增大氯水中次氯酸的浓度，C 正确；D 、酸性越强，相应的酸根越难水解，则根据pH 可知酸性最强的是亚硫酸，则在浓度相等的条件下亚硫酸溶液的pH 最小，D 正确，答案选B 。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用 13.答案：B
解析：HI 分子中的化学键属于极性共价键,A 错误;设断开2mol HI 分子中的化学键所需能量为E kJ ,则 b c E a +-=- , E c b a =++ , B 正确;
()()
22H g I g +()2HI g 属于放热反应,1mol ()2H g 和 1mol ()2I g 总能量
大于2mol ()HI g 的总能量,C 错误;该反应属于可逆反应,该条件下反应后放出的热量小于2a kJ ,D 错误。

答案： B
解析： A 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，蒸馏即可，A 正确； B 、氯化铵能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，应该通入氨气，B 错误；C 、HCl 极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C 正确； D 、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的
最佳方法可用加热的方法，D正确，答案选B。

考点：考查物质的分离与提纯
二、填空题
答案：（1）＜；升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。

（2）① ＜② 1，＝
（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH
解析：（1）根据图像可知在压强相同的条件下，升高温度，CO的转化率降低, 这说明平衡左移，因此正反应为放热反应。

（2）①由于最大氢气的浓度有利于提高CO的转化率，所以根据图像可知曲线在温度相等的条件下曲线I的转化率大，所以投料比：Ⅰ＜Ⅱ。

②若Ⅱ反应的n(CO)起始＝10 mol、投料比为0.5，则氢气是20mol。

A点转化率是0.5，即消耗5molCO，则同时消耗1mol氢气，生成5mol甲醇。

所以平衡时CO、氢气、甲醇的浓
度分别是0.5mol/L、1mol/L、0.5mol/L，则A点的平衡常数K A＝；平衡常数只与温度有关系，则B点的平衡常数K B＝K A 。

（3）由于正反应是体积减小的放热反应，所以为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH等。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算等
答案：（1）H+、Al3+、Fe3+
（2）H+ + OH- ＝H2O、Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量（4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g；
解析：（1）铝土矿中的氧化铝、氧化铁均与稀硫酸反应，而二氧化硅不反应，且硫酸过量，则滤液a中阳离子有H+、Al3+、Fe3+ 。

（2）向滤液a中加入足量NaOH溶液，则实现中和氢离子，然后再沉淀金属阳离子，最后溶解氢氧化铝，所以反应的离子方程式为H+ +OH- ＝H2O、Al3+ + 4OH- ＝AlO2-+2H2O、
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓。

（3）从溶液中分离出沉淀的方法是过滤，然后洗涤、干燥后称量即可。

（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，则需要知道样品的质量（用x表示）、氢氧化铝的质量（用y表示）。

根据铝原子守恒可知铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是。

考点：考查从铝土矿中提取氧化铝的有关分析与应用
答案：（1）+6，氧化性（2）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
（3）Na2FeO4 H2O NaCl （4）① 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O ；NaOH溶液；水电离的H+在阴极放电：
2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用
解析：（1）Na2FeO4中钠和氧元素的化合价分别是＋1价和—2价，则根据正负价代数和为0可知铁元素的化合价是＋6价价。

＋6价的铁易得到电子，则Na2FeO4具有较强的氧化性。

（2）Fe3+在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可以净水，反应的离子方程式
表示为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+。

（3）根据方程式可知铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价失去3个电子，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，所以根据质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2FeCl3 +
10NaOH + 3NaClO＝2 Na2FeO4+ 5H2O + 9 NaCl。

（4）①实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量是16mol/L×0.5L×40g/mol＝320g。

配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。

②电解池中阳极失去电子，则根据装置图可知阳极是铁电极，铁失去电子转化为高碳酸盐，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；由于水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故氢氧化钠可以循环使用。

考点：考查高碳酸盐的性质以及制备
答案：（1）碳碳双键、羟基；（2）乙二醇；（3）a；（4） b
（5）；（6）CH3COOCH=CH2 （7）。

解析：从M的结构中找出最小的重复单位，结构简式：，M的单体即D
的结构简式：，D是由B和化合物C在浓硫酸加热情况下产生的，显然反应是酯化反应，根据B是在氢氧化钠溶液中生成，B为醇，结构简式：HOCH2CH2OH，C的结
构简式：，根据转化关系以及A的分子量为28，所以A的结构简式：
CH2=CH2，B→E根据题目中信息，得出E的结构简式：
，E发生反应生成聚酯PET和HOCH2CH2OH，
（1）上述分析A为乙烯，含碳碳双键，B为乙二醇，含羟基；
（2）B结构简式：，名称为乙二醇；
（3）上述分析，此反应是加聚反应，选项a正确；
（4）a、1molB中含有2mol－OH，最多和2molC发生反应，错误；b、C、D中都含有碳碳
双键，能使溴水褪色，正确；c、D与氢氧化钠溶液反应生成：和
HOCH2CH2OH，错误；
（5）根据上述分析B生成D是酯化反应：
；
（6）该分子在酸性条件下水解说明是酯，相对分子质量差16，两分子中差一个氧原子，则结构简式：CH3COOCH=CH2；
（7）上述分析，反应方程式：。

考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。

三、实验题
答案：（1） 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2）① 1:2
②Ca2+ +OH- + HSO3-＝CaSO3↓+ H2O （3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B 中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

③ 饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。

④ SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。

解析：（1）在高温下石灰石与SO2以及氧气反应生成硫酸钙和CO2，反应的化学方程式为
2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2。

（2）①当生成等物质的量NaHSO3时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是1：2。

由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1：2。

②要把亚硫酸钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为Ca2+ +OH- + HSO3-＝CaSO3↓+ H2O。

（3）②由于空气中含有铁÷氧气，因此另外一种可能是A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

③为排除浓硫酸酸雾的影响，B中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。

为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。

④A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去，说明有SO2产生，所以结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。

考点：考查SO2性质实验方案设计与探究。