高考2008年高考化学一轮复习练习二(旧人教必修)

2008年高考化学一轮复习练习二
1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是
A ．蒸发
B ．电泳
C ．过滤
D ．渗析
2．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是
A ．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶体混合，将产生凝聚现象
B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C ．Fe(OH)3胶体微粒滴入MgSO 4溶液会出现沉淀
D ．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H 2SO 4溶液或稀NaOH 溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失
3．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是
A ．在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
B ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
C ．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A ．过滤
B ．电泳
C ．渗析
D ．加入AgNO 3溶液，过滤
5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．常温常压下，22.4LN 2所含的原子数目为2N A
B ．标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数目为0.6 N A
C ．1 mol FeCl 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
D ．1 molNH 2-
中含电子数为10 N A
6．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A ．丁达尔效应
B ．布朗运动
C ．渗析
D ．电泳现象
7．含氮量相同的下列化肥施用于水田中，肥效最差的是
A ．硫酸铵
B ．碳铵
C ．硝酸铵
D ．氯化铵
8．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是
A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B ．乙同学：用加热的方法可除去3KNO 溶液中混有的+3Fe ，说明含+3Fe 的盐水解是吸热的
C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说
明醋酸钠水解是吸热的
9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间
B ．能透过半透膜
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D ．呈红褐色
10．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A ．有尘埃的空气
B ．溶有NaCl 的酒精
C ．蒸馏水
D ．溶有白磷的CS 2
11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B ．20℃，100g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%
C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加
12．t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g （密度为1.10g/cm 3）相同浓度的KCl 溶液。

现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H 2O ，恢复到t ℃时，析出KCl 固体5.0g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH 2O ，恢复到t ℃时，析出KCl 固体10.0g 。

下列说法正确的是
A ．原溶液的质量分数为20%
B ．t ℃时，KCl 的溶解度为50.0g
C ．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D ．乙烧杯中剩余KCl 溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl 溶液的质量分数
13．右图是A 、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分
别在50g A 和80g B 中加入水150g ，加热溶解并都蒸去
50g 水后，冷却到t 1℃。

下列叙述正确的是
A ．t 1℃时溶液中A 、
B 的浓度相等（质量分数）
B ．t 1℃时溶液中A 的浓度小于B
C ．t 1℃时二者均无固体析出
D ．t 1℃时析出固体B
14．将溶质A 的质量分数为5X 和X 的两种溶液等体积混合，
所得溶液中A 的质量分数小于3X ，则A 可能是
①H 2SO 4 ②C 2H 5OH ③NH 3 ④CH 3COOH ⑤NaOH
A ．①⑤
B ．①④⑤
C ．②③
D ．②③④
15．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ (g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 硫酸，则加入的水的体积为
A ．大于100mL
B ．小于100mL
C ．等于100mL
D ．等于ρ100
mL
16．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2•4H 2O 晶体。

为确保制备过程中既不补
充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A ．70.0%
B ．69.5%
C ．63.6%
D ．53.8%
17．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A )无关的组合是：①相对原子质量 ②摩尔质量(mol/L)③原子半径 ④中和热( kJ/mol) ⑤物质的量 ⑥化学反应速率(mol/（L ·s) ⑦气体摩尔体积(L/mol ) ⑧溶解度 ⑨燃烧热( kJ/mol) ⑩溶质的质量分数
A ．①③⑧⑩
B ．②④⑤⑥⑦⑨
C ．①②③④⑤
D ．⑥⑦⑧⑨⑩
18．已知：t ℃时的某不饱和．．．
溶液a 克中含溶质m 克，若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1克，若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2克。

用S 表示该物质在t ℃时的溶解度,下式中正确的是
19．25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg ，将Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是
A ．100g
B ．(100+S)g
C ．(100-9/25)g
D ．(100-16/25)g
20．下图是几种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A ．40℃时，将35g 食盐溶于100g 水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B ．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C ．60℃时，200g 水中溶解80g 硫酸铜达到饱和。

当降温至30℃时，可析出30g 硫酸铜晶体
D ．30℃时，将35g 硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g 水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
21．右图为Na 2SO 4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na 2SO 4·10H 2O)
在温度为T 3 K 时开始分解为无水硫酸钠。

现有142g 温度为T 2 K 的饱和硫酸钠
溶液，当温度降为T 1 K 或升为T 4 K(T 4>T 3)时析出晶体的质量相等，则温度为T 4 K
时Na 2SO 4的溶解度为
A ．小于40g
B ．等于40g
C ．等于42g
D ．大于42g
22．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是
A ．30%
B ．%1005.61005.35.26⨯++
C ．26.5%
D ．%1005
.35.61005.35.26⨯+++ 23．将溶液质量分数为a % ，物质的量浓度为c 1 mol/L 的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a %，此时硫酸的物质的量浓度为c 2 mol/L ，则c 1与c 2的数值的关系是
A ．c 2=2c 1
B ．c 2<2c 1
C ．c 2>2c 1
D ． c 1=2c 2
24．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
A ．溶液质量不变
B ．溶剂质量发生变化
C ．溶液为饱和溶液,浓度不变
D ．有晶体析出,溶剂质量不变
25．硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。

19.2g 纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为BD
A ．28.2g
B ． 56.4g
C ．64.2g
D ．72.6g
26．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水。

得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ，则溶质的分子量（相对分子质量）
为
A ．)
()(p n m c bn am q -++ B ．)()(bn am q p n m c +-+ C ．)()(1000p n m c bn am q -++ D ．)(1000)(bn am q p n m c +-+ 27．常温时饱和石灰水的密度为ρg/cm －3，pH ＝12。

则常温氢氧化钙的溶解度为
A ．g 0.074100074.0ρ－
B ．g 0.0371007.3ρ－
C ．g 0.037100073.0ρ－
D ．g 7.4
1004.7ρ－ 28．t ℃时，恒温蒸发某Na 2SO 3溶液，若蒸发a g 水时，析出b g Na 2SO 3·7H 2O ；若蒸发2a g 水时，析出
c g Na 2SO 3·7H 2O ；则t ℃时，Na 2SO 3的溶解度为
A ．100(c －b )/(2a ＋c －b ) g
B ．100b /a g
C ．b /(2a ＋b ) g
D ．100(c －b )/a g
29．甲、乙两种互不反应的物质的溶解度曲线如右图所示：
① A 点表示T 1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和，② B
点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的质量分数相等，
③ 将T 3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T 2℃，析出的乙比析出
的甲多，④ T 4℃时，分别在两个各盛100g 水的烧杯中加入等质量的甲、
乙两物质使它们形成的混合物的状态均如D 点，若两烧杯中溶液的密度
相等，则两烧杯中溶液的物质的量浓度也相等，⑤ 若乙中含有少量的甲，
可用重结晶的方法提纯乙，⑥ 如果T 1＝10℃，则甲、乙两物质均为易溶
物质。

以上说法中正确的是
A ．①②④⑤⑥
B ．②⑤⑥
C ．除①外均正确
D ．均不正确
30．一定温度下，把相对分子质量为M 的可溶性盐W g 溶解在V mL 水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρ
g/cm －
3），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。

31．在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子18O 的白色硫酸铜固体a g ，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的固体，则：溶液中 (填“含”或“不含”)有18O 的硫酸根离子，取出的固体显 色，其质量 。

32．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。

下表为相同温度下某些物质的溶解度：
⑪若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 ；
⑫生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO 4)悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。

写出该反应的化学方程式 。

高三化学练习二参考答案
1．D 2．B 3．A 4．C 5． D 6．C 7．C 8．A 9．AD 10．D 11．D 12．B 13．B 14．C
15．B 16．A 17．A 18．C 19．A 20．D 21．A 22．C 23．C 24．B 25．BD 26．C 27．B
28．A 29．B
30．%100V W W + mol/L )
(1000V W M W +ρ g 100V W 31．含 蓝 大于g 1625a 32．⑪AgCl 白色固体表面变黑 ⑫ CaSO 4＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋( NH 4)2 SO 4。