合肥市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷

合肥市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）下列属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 石油的裂解
C . 煤的气化
D . 石油的分馏
2. （1分）实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。

对可能出现的现象，叙述正确的是（）
A . 石蕊层仍为紫色，有机层无色
B . 石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
C . 石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
D . 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
3. （1分）下列关于苯酚的叙述不正确的是（）
A . 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
B . 苯酚在水溶液中能按下式电离： +H2O⇌ +H3O+
C . 加入FeCl3溶液，观察是否呈紫色
D . 苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗
4. （1分） (2016高一上·汪清期中) 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）
A . X2Y3
B . XY3
C . XY
D . X3Y
5. （1分）已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）
A . 这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
B . 阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-)
C . 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ
D . 元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z
6. （1分） (2016高二上·萧山期中) 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（）
A . 锌片上有气泡，铜片溶解
B . 电子都是从铜片经外电路流向锌片
C . Zn片发生还原反应
D . 该装置至少有两种形式的能量转换
7. （1分）下列叙述正确的是
①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
③某醋酸溶液的pH＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b ，则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
⑤1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
A . ①⑥
B . ②⑦
C . ③④
D . ⑤⑥
二、综合题 (共5题；共20分)
8. （3分） (2018高三上·南宁月考) 某含锰矿石的主要成分是MnO2 ，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.8 4.7
Mn(OH)28.810.4
Ca(OH)212─
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸________（填“是”或“否”）；操作I的名称为________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：________。

（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为________；所用的物质X最好是________（填字母）。

A．盐酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.MnCO3固体
（4）滤渣Ⅰ为________，滤渣Ⅱ为________。

（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为________。

（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：________。

9. （4分） (2018高一下·广东期末) 燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

（1）电极b为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极方程式为________；
（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向________极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值________（填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子________ mol。

10. （3分） (2018高二上·潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式________。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为________。

（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、
压强的关系。

回答下列问题：
①温度：T1________;T2（填“<”或“>”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=________（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

11. （5分） (2019高三上·延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、
________。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物Li2O MgO P4O6SO2
熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm．设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________g•cm﹣3（列出计算表达式）。

12. （5分） (2018高一下·湖州期中) 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的电子式________，其空间构型________。

（2） B、D分子中的官能团名称分别是________、________；
（3）写出下列反应的反应类型：②________④________；
（4）写出A→B反应的化学方程式： ________ ；
（5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、
10-4、11-1、
11-2、11-3、
11-4、12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。