福建省泉州市中考化学试卷

福建省泉州市中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共32分)
1. （2分） (2016九上·泰州期中) 成语是中华文化的瑰宝．下列成语涉及化学变化的是（）
A . 聚沙成塔
B . 死灰复燃
C . 破釜沉舟
D . 滴水成冰
2. （2分） (2020九上·霍林郭勒月考) 空气是一种十分重要的天然资源。

下列有关空气的说法正确的是（）
A . 空气中含量最多的是氧气
B . 空气中氮气质量约占空气质量的4/5
C . 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保鲜的保护气
D . 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越小，空气质量越差
3. （2分）用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（）
A . 冰融化成水说明分子种类发生改变
B . 湿衣服晾干说明分子在不断运动
C . 分离液态空气说明分子可以再分
D . 水烧开后易把茶壶冲起说明温度升高分子会变大
4. （2分） (2018九上·德惠月考) 小辉同学要用托盘天平称量2.5g药品。

在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（）
A . 减少药品
B . 向右盘中加砝码
C . 移动游码
D . 调节天平的平衡螺母
5. （2分）分子与原子间最本质的是（）
A . 大小不同
B . 能否直接构成物质
C . 能否保持物质化学性质
D . 化学变化中能否再分
6. （2分） (2016九上·江阴月考) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 硫酸根离子：
B . 氯化铝：AlCl2
C . 镁元素的化合价是+2价：
D . 保持氢气化学性质的最小粒子：H
7. （2分）下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（）
相关说法解释
A品红在水中扩散分子不断运动
B酒精和水混合后体积小于二者之和分子之间有间隔
C盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子
D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子构成不同
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列对于元素R及其含氧酸HmROn的说法中，正确的是（）
A . R一定是非金属元素
B . 在 HmROn中R的化合价一定是+（2n﹣m）
C . HmROn一定能形成酸式盐
D . HmROn和活泼金属反应都能生成盐和氢气
9. （2分）(2019·秦安模拟) 如图所示是几幅与化学有关的图片，下列对图中内容的分析正确的是（）
①氢氧化钠和盐酸反应②小食品干燥剂③C60分子结构④古代字画
A . 图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：
B . 图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：
C . 图③中的物质是由60个碳原子构成的
D . 图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定
10. （2分） (2017九下·钦州港月考) 酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红色）+ 6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3（绿色）+ 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为（）
A . CrO3
B . Cr2O3
C . Cr2S3
D . CrSO3
11. （2分）实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4 ．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）
A . 蒸馏水
B . Ba（OH）2溶液
C . 稀盐酸
D . Ba（NO3）2溶液
12. （3分）(2013·南京) 甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）
A . t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B . 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C . t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D . 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
13. （3分） (2018九上·天津月考) 下列方法不能达到除杂的目的的是（）
选项物质（括号内为杂质）方法
A N2（O2）将混合气体通过灼热铜网
B Fe 粉（炭粉）加入足量稀 H2SO4 充分反应，过滤、洗涤、干燥
C CaO（CaCO3）加水溶解、过滤
D FeCl2 溶液（CuCl2）加入足量 Fe 粉，过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列关于催化剂的叙述正确的是（）
A . 能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂
B . 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
C . 催化剂在催化过程中所有的性质不变
D . 同一个反应可以选用不同的催化剂
15. （2分） (2020九下·哈尔滨月考) 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g含硫元素3.2%的溶液。

将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（） (提示：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O)
A . 74.4%
B . 73.3%
C . 76.8%
D . 75.0%
二、理解与应用 (共5题；共25分)
16. （5分）(2016·道里模拟) 哈尔滨漫长而寒冷的冬季，人们常常使用填充棉花的棉衣来保暖．
（1）棉花属于纤维中的，将涤纶和棉纤维等混合纺织，使衣服穿起来________又________；
（2）植物体内常见的能被人体消化吸收的糖（高分子）的化学式为________；糖类在人体生命活动中的作用是________；
（3）在棉花的生长过程中，为了抵御低温以及防止叶片发黄，可适当施用的化肥是（写一个化学式）________．
17. （5分）(2019·象州模拟) 某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管①中的现象是________，反应后试管②中一定有的阳离子是________（写离子符号）．
（2）试管③中反应的化学方程式为________．
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有________；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________．
18. （5分） (2018九下·崇仁月考) 据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。

如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有
着重要作用。

请回答下列问题：
（1）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式
________，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________(填序号)。

a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式：________；
（3）我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，最好不要用来擦洗铝锅，其原因是________。

（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2％—4％，防止金属腐蚀具有重要意义。

答出一种防止金属腐蚀的措施________。

19. （5分）阅读下面科普短文：
我国制作盘菜的历史悠久，制作泡菜是把新鲜蔬菜在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．
蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由________ 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的________ 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是________ （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是________ ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：________ ．
20. （5分） (2018九上·桥东月考) A～I是中学常见的几种化学物质，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请你根据下图填写。

（1） D的化学式为________
（2）图中②的反应类型是 ________反应
（3）图中①化学方程式为 ________图中③化学方程式为________
（4） F的用途是________
三、实验与探究 (共3题；共32分)
21. （13分） (2019九上·永春期末)
（1） I．根据下列实验装置图，回答问题：
实验仪器的名称：a________；b________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：________，发生装置应该选用________（填序号），该装置有一处不足，请改正：________。

要收集到较纯净的氧气，应该选用装置________（填序号），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是________。

（3） II．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体，能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

序号1﹣11﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态
2﹣11：9
红色固体有金属光泽混有少量黑色物质
2﹣21：10混有很少量黑色物质
2﹣31：11混有极少量黑色物质
2﹣41：12无黑色物质
2﹣51：13混有较多黑色物质（解释与结论）
若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜，请写出化学反应方程式________。

（4）实验1﹣2中，证明生成CO2的现象是________。

（5）实验1的目的是________。

（6）实验2的结论是________。

（7）（反思与评价）
实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是________。

（8）如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，请写出实验步骤、现象和结论 ________。

22. （14分） (2018九下·句容开学考) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。

（1） (一)铜材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。

这也反映出Cu、Fe、Al 三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

（2）纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。

家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

① 以上叙述中不涉及到的材料是________(选填序号)。

A．金属材料
B.无机非金属材料
C.有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。

③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是________(选填序号)。

A．观察颜色
B.加稀盐酸
C.在空气中灼烧
（3） (二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。

方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

②该反应的化学方程式________。

（4）方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。

将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。

（5）从环保角度进行比较，你认为方案________(填“1”或“2”)更合理。

（6）Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

能证明固体已洗净的方法为________。

（7） (三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。

该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

装置A的作用是________。

（8）加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。

（9）控制温度在不同的范围对B中样品加热。

测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置实验前/g实验后/g
C198.0199.8
D221.0223.2
①图中F点对应的m＝________。

② 根据提供的数据，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x﹕y﹕z = ________。

③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。

23. （5分）(2019·硚口模拟) 绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。

某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

称重B装置，记为n1 g。

(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2 ，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为________。

（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是________ 。

若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________。

四、分析与计算 (共1题；共10分)
24. （10分） (2019九下·曲阜期中) 将 6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。

试计算：（1）生成氢气的质量？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？(精确到0.1%)
参考答案一、选择题 (共15题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、
考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
二、理解与应用 (共5题；共25分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
考点：
解析：
答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、
答案：20-3、答案：20-4、考点：
解析：
三、实验与探究 (共3题；共32分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
答案：21-6、
答案：21-7、
答案：21-8、
考点：
解析：。