吉林省四平市2020新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）
A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B．稳定性;H2S＞H2O＞HF
C．还原性:Cl-＞Br-＞I-
D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
2．下列气体中，有颜色且有毒的是
A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强
4．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）
A．产生气体的体积：（1）>（2）
B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小
C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）
D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
6．向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）
A B C D
X SO2H2S CO2Cl2
Y 饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3
A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确
7．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小
C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等
8．下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是
A．①④ B．①② C．②④ D．②③
9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2N A
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2N A
C．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A
D．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1N A
10．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
12．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正
确的是()
A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多
B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
13．下列化学用语表示正确的是（）
A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:
C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:
14．下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
15．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是
A．KCl B．Na2CO3C．硫酸D．热水
16．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。

z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。

原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。

下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素
B．“中质差”相同的核素一定是同一元素
C．N2-P2=A×△Z
D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种
17．下列二者间关系的描述正确的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．14C与14N互为同位素
C．H2和D2互为同素异形体D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质
18．已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。

下列说法不正确的是( )
A．A结构简式为CH3COOCH2CH3
B．E的分子式为C2H6O
C．A在NaOH溶液中发生取代反应
D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成
19．（6分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
20．（6分）硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。

B．硫不溶于水，而氯气可溶于水。

C．与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价
D．与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。

试通过计算求A的分子式和结构简式
____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：
(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________
(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为
_____________________________________________
(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________
(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________
(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某烃的分子式C n H2n-6，0.2 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26. 88 L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8 g。

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；
(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A．非金属性N＞C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，选项A正确；
B．非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，选项B错误；
C、元素的非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-，选项C错误；
D．金属性Na＞Mg、Ca＞Mg ，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg(OH)2、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，选项D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可，易错点为选项B：根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。

2．C
【解析】
试题分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。

考点：考查常见有毒气体的物理性质
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。

3．A
【解析】
【详解】
A.1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2，溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，说明甲酸在水溶液里部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；
B．甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；
C.10mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；
D．相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强，说明甲酸电离程度比醋酸大，但不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故D错误；
答案选A。

【点睛】
只要能说明甲酸在水溶液里部分电离就能证明甲酸是弱电解质，可以根据一定甲酸溶液pH大小、其钠盐溶液酸碱性、相同浓度的一元酸导电能力强弱判断。

4．C
【解析】
（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。

如果导线上通过0.02mol电子，则A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）
正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），A错误；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．（1）析出的相当于CuO，析出质量
=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C
正确；D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误，答案选C。

点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。

5．B
【解析】A、Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+，A错误。

B、2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑，正确，B正确。

C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为Ba2++ 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O，C错误。

D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+，D错误。

正确答案为B
点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。

2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。

6．A
【解析】
【分析】
根据SO2、Cl2、H2S、CO2的有关化学性质可知，能使品红褪色的气体可能为SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，据此分析解答。

【详解】
若打开活塞K，品红溶液褪色，加热后又恢复红色，说明X气体只可能是SO2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。

显然只有A符合，故选A。

7．A
【解析】分析：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y 为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。

详解：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素。

A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个
电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。

8．A
【解析】一定条件下，①乙烯可以与氢气加成，②乙醇中不存在不饱和键，不能发生加成反应，③丙烷中不存在不饱和键，不能发生加成反应，④苯能够与氢气发生加成反应，故选A。

9．C
【解析】分析：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。

注意水溶液中水中含有氢。

标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A，根据电子守恒判断。

详解：A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2N A是错误的，水溶液中水中含有氢，故A错误；B. 标准状况下，CCl4是液体，所以11.2L中含有C―Cl键的数目为2N A是错的；C. 28gN2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol,且N2和CO是双原子分子，所以含有的原子数为2N A是正确的，故C正确；D. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A，故D错误；答案：选C。

点睛：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。

解题时注意水溶液中水中含有氢。

标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A，根据电子守恒判断。

10．B
【解析】
【详解】
A、根据金属活动顺序表，铁比Sn活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn为正极，加速铁制品腐蚀，故A错误；
B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C、钢铁发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C错误；
D、根据电解池的原理，如果活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，加速腐蚀，因此输油钢管与外加直流电源的负极相连，故D错误；
答案选B。

11．C
【解析】
【详解】
在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。

12．B
【解析】
【分析】
根据乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不存在碳碳双键分析判断C、D；根据乙烯和聚乙烯的最简式分析判
断A；根据乙烯比乙烷的分子式分析判断B。

【详解】
A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故A错误；
B. 根据乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃烧时容易产生浓烟，故B正确；
C. 乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D. 乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故选B。

13．C
【解析】
A、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；
B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；
C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；
D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其
结构示意图为：，故D错误。

14．A
【解析】
试题分析:A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。

考点：考查化学反应中的能量变化。

15．A
【解析】
【详解】
A．KCl为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，电离出的碳酸根离子在溶液中水解促进水的电离，故B错误；
C．硫酸是强电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，故D错误；
故答案为A。

【点睛】
水的电离平衡的影响因素：向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小。

注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

16．C
【解析】分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；
B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；
C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。

详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误；
B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B 错误；
C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；
答案选C。

17．A
【解析】
【详解】
A. CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构（官能团）不同，属于同分异构体，A项正确；
B. 14C与14N的质子数不同，不属于同位素，B项错误；
C. H2和D2为同种元素表示的氢气，不属于同素异形体，C项错误；
D. CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不属于同一种物质，D项错误；答案选A。

18．B
【解析】
试题分析：A的分子式为C4H8O2，与NaOH溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知C、E碳原子数相等，则A应为CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，则B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。

A．由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；B．E为CH3CHO，分子式为C2H4O，故B错误；C．A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH，也为取代反应，故C正确；D．C为CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，
故D正确。

故选B。

考点：本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断A 的类别以及E转化生成C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。

19．D
【解析】
【详解】
A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；
C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；
故选D。

20．D
【解析】
【分析】
判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少来判断。

【详解】
A．物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；
B．水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误；
C．硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；
D．元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确；
答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．C5H8O、
【解析】
【分析】
根据n=m
M
计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据
相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位
于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:1:1，据此判断有机物A的结构简式。

【详解】
有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量
=
8.4
84/
g
g mol
=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为
22
44/
g
g mol
=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为7.2
18/g
g mol =0.4mol，故有机物A分子中N(C)=
0.5mol1
0.1mol
⨯
=5，N(H)=
0.4mol2
0.1mol
⨯
=8，根据相对分子质量为
84，则N(O)=8412
1
58
6
-⨯-
=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：
2
2
528
⨯+-
=2，红外光谱
分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：，故答案为：C5H8O；。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后) 碎瓷片(碎沸石) 催化剂吸水剂CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 防倒吸BC 分液上口倒出
【解析】
【分析】
题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

【详解】
(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；
(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；
(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸
（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；
（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；
(7) 试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；
(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。

【点睛】
本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．NO2和CO2NO Cu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】
【分析】
溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A 为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。

【详解】
(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；
(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；
(3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
(4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

【点睛】
本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．C6H6苯
分析：根据CO2的体积和水的质量，可分别计算0.2mol该烃中含有的C、H原子的物质的量，进而可计算出分子式，根据物质的性质确定有机物的名称。

详解：n(C)=n(CO2)=
26.88
22.4/
L
L mol
=1.2mol，n(H2O)=
10.8
18/
g
g mol
=0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，则0.2mol
烃中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有机物的分子式为C6H6，
又因该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色，则该烃为苯，
故答案为C6H6；苯；
点睛：这道题主要考查了学生对有机物的分子式确定的计算的掌握，注意把握常见有机物的性质和可能的结构特点，这是一道难度中等的题目。