高一化学硫和硫的化合物 环境保护单元测试题

硫和硫的化合物环境保护单元测试题
一、选择题
1.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是( )
A.第一周期中无氧族元素
B.氧族元素(R)的氢化物的化学式可表示为H2R
C.随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大
D.随着核电荷数的增加，它们得电子的能力越来越强
2.下列原子结构示意图所表示的元素，与氧元素化学性质相似的是( )
3.下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是( )
A.硫酸的酸性比高氯酸的酸性要弱
B.硫的原子半径比氯的小
C.HCl比H2S更稳定
D.与H2化合时，S比Cl2更难
4.下列离子在溶液中不能大量共存的是( )
A.Ag+、SO42-、NO3-、Na+
B.OH-、Na+、CO32-、K+
C.H+、SO42-、NO3-、K+
D.Ba2+、Cl-、OH-、K+
5.碲(Te)不可能具有的性质是( )
A.在通常状况下是一固体
B.H2Te是一种稳定的气态氢化物
C.Te的最高价氧化物的化学式为TeO3
D.碲的熔沸点比硫的熔沸点高
6.向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量应是( )
A.0.46～0.92mol之间
B.小于0.46mol
C.等于0.46mol
D.等于0.92mol
7.下列各物质的漂白原理与其他各物质的漂白原理不相同的是( )
A.氯气使湿润的有色布条褪色
B.双氧水漂白有色织物
C.二氧化硫使品红褪色
D.臭氧漂白某些有色织物
8.下列各组中，既不是同素异形体，也不是同位素的是( )
A.石墨、金刚石
B.T、D
C.烧碱、纯碱
D.O2、O3
9.酸雨覆盖率已超过国土面积的30%。

造成酸雨的主要物质是( )
A.HCl
B.CO2
C.Cl2
D.SO2
10.为了除去SO2气体中含有的少量HCl，最好将混合气体通过( )
A.固体氢氧化钠
B.NaHSO3饱和溶液
C.Na2SO3饱和溶液
D.浓H2SO4
11.已知亚硫酸盐、氢硫酸等易被空气氧化。

下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )
A.Na2SO3溶液
B.氢硫酸
C.浓H2SO4
D.固体氢氧化钠
12.在下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO 42-BaSO4↓
B.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+H2O+CO2↑
C.二氧化硫与水反应：SO 2+H2O2H++SO32-
D.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2++H 2↑
13.下列各组中的每一种气体通入紫色石蕊试液后，溶液都会变为红色的是( )
A.SO2、CO2、CO
B.HCl、Cl2、NH3
C.Cl2、CO2、H2S
D.CO2、H2S、O2
14.鉴定二氧化硫气体的方法是( )
A.通过闻气味，如有刺激性气味即可证明
B.通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊
C.通入品红溶液，溶液褪色，加热后又变为红色
D.通入紫色的石蕊试液中，若溶液变红则可证明
15.下列试剂中能吸收SO2气体，但无沉淀生成的是( )
A.氢氧化钡溶液
B.碳酸钠溶液
C.浓硫酸
D.石灰水
16.下列做法中，不会造成大气污染的是( )
A.燃放烟花爆竹
B.燃烧液化气
C.建筑工地上飘浮的水泥等粉尘
D.利用太阳能烧水
17.下列制冷剂的大量使用和排放，会造成大气层中臭氧浓度下降的是( )
A.液氮
B.液氨
C.干冰
D.氟利昂
18.下列变化中能证明H2SO4中硫具有氧化性的是( )
A.使紫色的石蕊试液变红
B.浓硫酸与铜片的反应
C.与锌粒反应产生氢气
D.工业上用稀硫酸除铁锈
二、选择题
19.SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。

造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的( )
A.硫酸厂排放出的废气中的SO2
B.由火山爆发产生的SO2
C.由实验室排放的SO2
D.燃烧煤和石油产生的SO2
20.下列说法中，不正确的是( )
A.三氧化硫只有氧化性，二氧化硫只有还原性
B.可以用铁罐、铝罐贮运冷的浓硫酸
C.硫既可作氧化剂，也可作还原剂
D.稀硫酸与铁不反应
21.在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭。

产生这种现象是由于( )
A.浓硫酸具有强腐蚀性
B.浓硫酸具有强氧化性
C.浓硫酸具有脱水性
D.浓硫酸具有吸水性
22.为了检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4，可以选用的试剂是( )
A.BaCl2溶液和稀硝酸
B.BaCl2溶液和稀盐酸
C.Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
D.Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
23.下列说法中，正确的是( )
A.在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
B.硫在纯氧中燃烧生成SO3
C.由于NH3具有还原性而浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓H2SO4干燥NH3
D.收集SO2时不能用排水法
24.下列物质遇水后不会使溶液温度升高的是( )
A.苛性钠
B.生石灰
C.硝酸钾
D.浓硫酸
25.下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是( )
A.S→H2S
B.SO2→SO3
C.SO2→S
D.SO2→H2SO3
26.下列气态氢化物的稳定性由大到小排列的顺序正确的是( )
A.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
B.H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
C.SiH4＞H2S＞HCl＞HBr
D.CH4＞SiH4＞H2S
27.SO2、O3、H2O2、HClO都具有下列各种作用和用途的一部分或者全部：(1)作氧化剂(2)作还原剂(3)作杀菌剂(4)作消毒剂(5)与可溶性碱反应(6)作漂白剂(7)作防腐剂，其中SO2具有的是( )
A.(5)(6)
B.(1)(5)(6)
C.(1)(2)(5)(6)
D.(1)～(7)
28.与19.2gSO2所含有氧原子相等的SO3的质量是( )
A.19.2g
B.16g
C.9.6g
D.8g
三、填空题
29.氧族元素中位于第5周期的元素是，它的K、L、M、N、O层上的电子数分别是。

它的+4价氧化物对应的水化物的化学式为，化学名称为。

30.有三种无色透明的溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、Na2SO4溶液。

用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是，有关反应的离子方程式为。

31.由于浓硫酸具有性，因此敞口放置质量会增加；由于浓硫酸具有性，因此不能用来干燥NH3。

32.SO2通入水中可得到，同时很不稳定，容易分解成。

因此SO2溶于水是一个反应，有关反应的化学方程式为；SO2还可以氧化成SO3，这个反应可表示为。

33.各举两例说明氧气的氧化性不如氟单质的氧化性强，写出所涉及的化学方程式。

34.有一瓶溶液可能含有Cl2、Na+、CO32-、SO42-、H+、NH4+、Mg2+等离子中的一种或者多种。

现做如下实验：
(1)取原溶液少许，加入石蕊试液，发现试液变为红色，然后向其中滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
(2)将(1)所得的溶液加热，结果产生了一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
(3)另取原溶液少许，滴入BaCl2溶液后无现象。

则原溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是，可能含有的离子是。

有关反应的离子方程式为。

35.下图是实验室证明浓硫酸的氧化性的实验装置图。

实验开始后，可观察到的现象是：紫色的石蕊试液，发生这种现象的原因用化学方程式表示为
，反应后生成物的水溶液显，说明铜与浓硫酸反应时被氧化成了，如果将上述石蕊试液换成品红溶液，可观察到的现象是
，产生这种现象的原因是
，管口棉花作用是。

物质杂质所选试剂离子方程式
Na2CO3NaHCO3
KCl K2SO4
Na2SO4MgSO4
NaNO3Na2SO4
NaCl Na2CO3
37.把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4的混合物溶在2mol/L的盐酸100mL中，完全反应后放出 3.96gCO2；然后加入200mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，再加入20mL2mol/L的盐酸，将溶液中的碱恰好完全中和；最后将沉淀分离出来，干燥后质量为1.398g，求原混合物中三种化合物的物质的量。

【高考真题演练】
1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。

这两类燃料的主要成分都是( )
A.碳水化合物
B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类
2.向50mL18moL·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45moL
B.等于0.45moL
C.在0.45moL和0.90moL之间
D.大于0.90moL
3.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是( )
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
4.1mol氧气(O2)在放电后有30%能化为臭氧(O3)，则放电后所得的混合气体对氢气的相对密度是( )
A.16.0
B.17.8
C.18.4
D.35.6
5.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO Cl+O2，下列说法不正确的是( )
A.反应后将O3转变为O2
B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
D.Cl原子反复起分解O3的作用
6.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：
(1)L的化学式为：。

(2)F的化学式为：。

(3)写出J受热分解的化学方程式：。

(4)H和G之间反应的化学方程式：
7.将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。

维持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。

若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是。

(2)全部是S，此时a的取值范围是，并且d1 d2(填小于、大于或等于)。

(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是。

反应生成的SO2的物质的量为 mol，容器内气体的物质的量之和为mol。

(以含a的代数式表示)
单元测试题
一、1.D 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C
14.C 15.B 16.D 17.D 18.B
二、19.A 、D 20.A 、D 21.C 22.B 23.D 24.C 25.A 、C 26.B 27.D 28.B 三、29.碲，2、8、18、18、6，H 2TeO 3，亚碲酸
30.稀硫酸、2H ++CO 32-CO 2↑+H 2O Ba 2++SO 42-BaSO 4↓
31.吸水，酸。

32.H 2SO 3、H 2SO 3、SO 2、H 2O 可逆
SO 2+H 2O H 2SO 3
2SO 2+O 22SO 3
33.(1)氟与水反应 (2)氟气，氧气与氢气
反应的条件与难易程度。

2F 2+H 2＝2HF
O 2+2H 2＝2H 2O
2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2
34.Mg 2+、H +、NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -、Na +
35.变红，SO 2+H 2O H 2SO 3，H 2SO 3H ++HSO 3-，蓝色，Cu 2+，品红褪色，SO 2与品红结
合成无色物质，防止SO 2扩散入空气中污染空气。

36.NaOH OH -+HCO 3-H 2O+CO 32-
BaCl 2 Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓
NaOH Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓
Ba(NO 3)2 Ba 2++SO 42-BaSO 4↓
HCl 2H ++CO 32-CO 2↑+H 2O
37.n(Na 2CO 3)＝0.07mol n(NaHCO 3)＝0.02mol n(Na 2SO 4)＝0.006mol
【高考真题演练】
1.B
2.A
3.C
4.B
5.C
3.(1)H 2O (2)Na 2S (3)2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O (4)2H 2S+SO 33S+2H 2O
7.(1)a ≤321
(2)a ≥2;＞ (3)32＜a ＜2；1-2a ;1+2a。