平阴县第一中学2017届高三上学期期中考试化学试题 含答案

平阴一中2016—2017学年度高三上学期期中考试
化学试题2016.11
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。

考试时间为90分钟.
可能用到的相对原子质量：
H—l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl—35。

5 Mg—24 Fe-56 Cu-64 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．下列物质与其用途完全符合的是（）
①Na2O2—供氧剂②晶体Si-太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl-制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料
⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨
C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨
2.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B。

实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
3．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N A
4．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑
下列说法正确的是（）
A．CaCN2中含有非极性键B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CO为氧化产物，H2为还原产物D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2
5．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!
下列说法中错误的是（）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
6。

短周期四种元素离子W2+、X-、Y2—、Z+的电子层结构相同.下列说法正确的是（）
A. 原子序数：W>Z〉X〉Y
B. 离子半径：r （W2+)>r (X- )>r （Y2—）〉r(Z+ )
C. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D. 氢氧化物碱性强弱:W(OH）2>ZOH
7．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓
+H2O
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═
5VO2++Mn2++2H+
8．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
A．向含0.01mol KOH和0。

01mol Ca(OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液至过量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向Na溶液中逐滴加入盐酸至过量
9.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是( )
甲
组
①Al(OH)3②SiO2③
FeCl3溶液④SO2
乙
组
a.NaOH溶液
b.浓HNO3c。

氨
水d。

氯水 e.H2O2溶液
A．①B．②C．③D．④10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压）,取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）
A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②
C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②
11．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。

滴入几滴紫色石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。

下列叙述中不正确的是（)
A．阴极自始至终只产生H2
B．电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na＋和SO2－，4的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
12．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去）( ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
的是( )
13。

根据表中信息判断，下列选项不正确
．．．
序列参加反应的物
质
生成物
①MnO4－……Cl2 、
Mn2+……
②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4 、
H2O2 、H2SO4
K2SO4 、
MnSO4……
A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1mol
B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应的其余产物为H2O和O2
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+〉Br2
14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D 与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。

下列叙述正确的是( ）
A. 工业上利用铝热反应可制得单质C
B. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
C。

原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
D。

一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
15．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是( )
A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
B．若A为醋酸溶液,B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜,
在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中
间隔室。

下列叙述正确的是( )
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
平阴一中2014级高三第二次阶段检测
化学试题2016.11
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
第II卷共5个小题（17～21）,请将答案写在答题纸规定范围之内。

17．（10分）元素推断题:
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题:
（1）W元素在周期表中的位置。

（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜(用化学式填写,下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞。

（3）在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移
4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式
为。

（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0。

2mol该物质参加反应时转移0。

3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程
式。

18．（8分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
(1）产生气体A的离子方程式
为；
（2）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为;
（3)转化⑦中的离子方程式
为；
（4）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是。

a．一定有b．一定没有c．可能有
19。

(12分)铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
________．电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是________。

⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是（填序号)。

①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快
⑶高铁酸钾（K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。

K2FeO4可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：。

⑷工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。

从Na2SiO3和Na
混合溶液中制得Al（OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。

a. NaOH溶液
b.氨水c。

CO2 d. 盐酸
⑸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH
溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+ ＝+ +
20。

(10分)亚硝酸钠(NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去).
已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO错误!，MnO错误!被还原为Mn2＋。

I．制备NaNO2
(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2) B装置的目的是。

(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号)。

A。

P2O5B。

碱石灰C。

无水CaCl2 D. 生石灰
(4）E装置发生反应的离子方程式是.
II．测定NaNO2纯度
（5) 准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解。

用a mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,达滴定终点时所
用KMnO4溶液体积为bml。

则样品中NaNO2的质量分数
为。

（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示。

)
21．（12分)硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29。

310.8
(1）MgO的电子式为。

（2)滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液,发生反应的离子方程式
为。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12．0时,发生反应的离子方程式为.
（4)利用Mg（OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。

（5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品(假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 (用含有a、b的代数式表示）。

平阴一中2016—2017学年度高三期中考试化学试题答案
题号12345678
答案C C A B C A D B
题号910111213141516
答案D B C B D B A D 17．（1）第3周期VIIA族
（2）O2—＜N3—＜Cl-＜S2—H2O＞H2S
(3)2SO 2（g）+ O2(g） 2SO3（g）△H = -190.0 kJ·mol－1
(4）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl （每空2分）
18．（1）3Fe2++NO3ˉ+4H+＝2 Fe3++NO+2H2O
（2）4：1
（3）—+CO2=Al（OH)3+HCO3—
（4)②（每空2分)
19。

(1）Cu2S、O2粗铜
（2)①③⑤
(3)Fe＋8OH－—6e-＝FeO42－＋4H2O
（4）d b
（5）LiAlH4+4H2O= Li++—+4H2↑（每空2分）20．（1）C+4HNO 3（浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）将NO2转化为NO,同时铜与稀硝酸反应生成NO；
(3)B、D；
（4）5NO + 3MnO4- + 4H+= 5NO3—+ 3 Mn2+ + 2H20
（5）(每空2分）21．
(每空2分）。