重庆市2013届高三化学第三次月考试题新人教版

重庆市一中2013届高三上学期第三次月考
化学试卷2012.11
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。

）
7. 日本核电站附近检测到放射性原子131I。

关于131I 原子和127I原子的叙述错误
．．的是 A．它们互称为同位素 B．它们的化学性质几乎完全相同
C．它们相差4个质子 D．它们的电子数相同
8. 下列溶液中，一．定．能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
9. 下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2的反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显弱酸性，向其中滴加数滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. 根据下表中的数据判断，在周期表中，最有可能处于同一族的是
(电离能I的单位：kJ/mol)
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和U
11.根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是
A．常温下BeCl2溶液 pH > 7
B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑
12．下列说法中正确的是
A．有化学键断裂的过程即为化学反应
B．第58号元素位于周期表第六周期第ⅣB族
C．S的非金属性比Cl弱，所以H2S的酸性比HCl弱
D．某ⅡA族元素原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋11
13．把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL的溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L，若把等物质的量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为
A．2.12 g B．3.18 g C．4.22 g D． 5.28 g
Ⅱ卷（非选择题，共58分）
II-1（14分）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化
（1）选择制取SO2的最．合适试剂（填序号）。

①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
乙中；
B中。

装置C中NaOH溶液的作用是。

（3）你认为该装置是否有不足之处？（填“是”或“否”）。

如果有，请说明：。

（至少说出两点）
II-2（14分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期中原子半径最大的元素（不含稀有气体）。

已知C的原子序数等于A、B 的原子序数和，A、D能形成18e－的分子X。

人类已知的化合物中，有一类化合物的种类数目已超过三千万，这类化合物中一般都有A、B两种元素。

C、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）B在周期表中位置为第周期，第族。

（2）上述A、B、C、D、E、F六种原子中电负性最大的是。

A、D形成的X的化学式为。

（3）C、D、E、F四种元素的简单离子的半径从大．到小．的顺序是（用离子符号表示）。

（4）请写出将过量的B的最高价氧化物通入到某种含F元素的盐溶液中发生反应的离子方程式：。

（5）若A、B、C、D按原子个数比7∶2∶1∶2形成某一常见化合物，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，则它的化学式为。

II-3（14分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、
J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；常温常压下G为液体。

有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1）B的电子式为；B中化学键类型有。

（2）反应②的实验现象为。

（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是
；操作b为。

（4）反应①的离子反应方程式为。

反应③的化学反应方程式为。

II-4（16分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，其制备工艺流程如虚线框Ⅱ中所示：
CO2 NaCl
煅烧
NH3过滤
饱和食盐水
氨
盐
水
沉淀
滤液产物C
产物B
产物A
I 反应
H2O2
常温结晶
抽滤
过碳酸钠
II
干燥
冷却、过滤
通入NH3
②
③
已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2 Na2CO3·3H2O2 ；△H<0。

回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。

A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
（2）虚线框I中工艺流程是一个传统工艺，它的名称为。

（3）I中产物A为；循环使用的产物B为。

（4）II中结晶时加入NaCl的作用
是。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低
．．．．，该步操作的名称是。

（6）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的快速过滤方法（如右图所示）。

请解释“快速”的原因。

（7）③处通入NH3时，发生的主要反应的化学反应方程式为：___________________。

化学答案2012.11
7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13. B
II-1（14分）
（1）②③（2分）
（2）乙中：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2 ↑。

（3分）
B中：3Mg + SO2 == 2MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2 == 2MgO + S；（3分）
（还可能发生 Mg + S == MgS）
[H:N:H] [:Cl:]H
····H +·
···－（3）吸收多余的SO 2，防止污染环境 （2分）
有 （1分）
在A 和B 之间未连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻
璃管反应；未设计一防倒吸装置（答出2点）（3分） II-2（14分）
（1）二 IVA （2分） （2）O
(2分)，
H 2O 2 （2分）
（3）N 3－
>O 2-
>Na +
>Al 3+
(3分)
（4）CO 2+AlO 2－
+2H 2O==Al(OH)3+HCO 3－
(3分) （5）CH 3COONH 4（2分） II-3（14分）
（1） （2
分） 共价键 离子键（2分）
（2）燃烧，发光发热；产生黑色和白色固体物质（2分）
（3）抑制Mg 2+
的水解（2分，写方程式同样给分），熔融状态下电解（2分） （4）Mg+2NH 4+
==Mg 2+
+H 2↑+2NH 3↑ （2分） 4NH 3+5O 2 催化剂
△ 4NO+6H 2O （2分）
II-4（16分） （1）a 、b 、c （2分）
（2）侯氏制碱法（或联合制碱法）（2分） （3）Na 2CO 3（1分） ， CO 2（1分）
（4）使2Na 2CO 3·3H 2O 2的溶解度降低，析出更多晶体 。

（3分） （5）晶体的洗涤（2分）
（6）通过抽气使装置下方(锥形瓶内)的压强降低，从而加快过滤的速度。

（2分） （7）2NaHCO 3＋2NH 3==Na 2CO 3＋(NH 4)2CO 3（3分）。