山东省2020年高一上学期化学期末考试试卷C卷

山东省2020年高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 、为不同的核素，化学性质也不同
B . 乙醇和乙醚互为同分异构体
C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷
D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物
2. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
3. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）
A . c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
D . a、d两点对应的溶液均显中性
4. （2分）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。

下列对反应H2（g）＋I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（）
A . 该反应是放出能量的反应
B . 该反应是吸收能量的反应
C . 该反应是氧化还原反应
D . I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
5. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关表述错误的是（）
A . IBr的电子式为
B . HClO的结构式为H﹣O﹣Cl
C . HIO各原子都满足8电子结构
D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
6. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）
A . CO2和SO3
B . CH4和SiH4
C . BF3和PH3
D . HCl和NH4Cl
7. （2分）下列化学用语的描述正确的是（）
A . 氨水显碱性：NH3·H2O =NH4＋＋ OH－
B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na＋＋ H＋＋ SO42－
C . Na2S溶液显碱性：S2－＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－
D . AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3↓ ＋ 3H＋
8. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子
键、极性键、非极性键形成的（）
A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C . Cl2+H2O=HClO+HCl
D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
9. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）
选项甲乙
A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3
B弱电解质的电离均分步电离
C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等
D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）
A . 常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B . 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
C . 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+
11. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . NaCl
B . Na2O
C . CaCl2
D . CO2
12. （2分） (2015高一上·定州开学考) 理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（）
A . 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积
B . 串联电路中电流大小处处相等
C . 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等
D . 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数
13. （2分） (2016高一下·大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）
A . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1
14. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）
A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物
B . ②装置用于石油的分馏
C . ③装置用于实验室制硝基苯
D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
15. （2分）(2015·杭州模拟) 将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（）
A . 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同
B . 图2中石墨a上有铜生成
C . 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色
D . 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe
16. （2分） (2019高一上·大庆期末) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）
A . 2.0mol/L
B . 1.0mol/L
C . 0.18mol/L
D . 1.25mol/L
17. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列方程式书写不正确的是（）
A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2
B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl
18. （3分） (2017高一上·宜宾期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B . 18g水所含的电子数为NA
C . 8g He所含的分子数为NA
D . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
19. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（）
A . 5.6L
B . 4.48L
C . 0L
D . 1.12L
20. （2分） (2018高一下·福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）
A . SO2和H2S
B . Cl2和CO2
C . NH3和CO2
D . SO2和Cl2
二、综合分析题 (共4题；共39分)
21. （15分）氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.
（1）
写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式
（2）
分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:
（3）
为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
22. （7分） (2018高一上·太原期末) 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是________．
（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是________．
（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是________，B中发生的主要反应的离子方程式为________．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为________．（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是________．
23. （8分）(2018·青浦模拟) 联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为________。

（2） X是________，Y是________（填化学式）。

（3） Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案________。

（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为________。

（结果精确到0.01）
24. （9分） KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
________Fe2++________MnO4﹣+________═________Fe3++________Mn2++________H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
还原反应：MnO4+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：________．
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________．
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合分析题 (共4题；共39分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、23-6、
24-1、24-2、。