【高三】湖南省新田一中届高三上学期期中检测(教师命题比赛)化学试题

【高三】湖南省新田一中届高三上学期期中检测（教师命题比赛）
化学试题
试卷说明：
命题：高三化学备课组计算所需相对原子质量：Fe:56 Cu:64 S:32 O:16 Ag:108
C:12 H:1一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．下列化学用语正确
的是A．铝离子的结构示意图： B．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]- C．CO2的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋
与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）。

A．同周期元素中X
的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最
高D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强下表中所示物质或概念间的
从属关系符合右图的是( )XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物
C．氢氧化铁分散系胶体D．置换反应氧化还原反应放热反应物质发生化学变化时，下列各
项在反应前后肯定不变的是：①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤
物质所含的总能量⑥物质的种类 )A．都不变 B．都变 C．①②③④⑤ D．①②③④5.由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为( )A．1:3 B． 2:3 C．1:1 D．4:36．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有( )。

①取
代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥
B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧常温下，下列各组离子在指定溶液中一
定能大量共存的是( )A．1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色
的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应
产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
是( )A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3?H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋
2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+C．大理石溶于醋酸中
的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－
+ H2↑在阿司匹林的结构简式(下式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

将
阿司匹林与足量NaOH溶液共同加热时，发生反应时断键的位置是( )。

A．①④
B．②⑤ C．③④ D．②⑥用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAB．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为
4NAC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9. 8%R2O8n―在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4―，R2O8n― 变
为RO42―，5∶2，n值为( )A．1 B．2 C．3 D．4一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得
溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。

下列有
关叙述正确的是( )A．通入的CO2气体在标准状况下等于22.4 L B．溶液中n(NaOH)＝
n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO313.工业上
用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述
正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应过滤后所得沉淀为
氢氧化铁 C．反应的化学方程式为：NaAlO2＋CO2+H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3D．Al2O3熔
点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al1向200mL 1.5 mol?L-1的硫酸溶液中加
入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过
量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体的质量为( )A．.6 g B．.4g C．2.4g D．.8g二．非选择题（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +
H2O(g) ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度
250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达
到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋4H2O(l) ΔH1
＝－a kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH2 ＝－b kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：①该电池的能量转化
形式为。

②该电池负极的电极反应为。

③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该
电池总反应的化学方程式为。

17.(18分)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的，一段时
间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单
质生成时，对应单质的物质的量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”）,电镀液是溶液。

当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积
为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

18.（8分）某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是，
还原剂是。

?（3）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电
子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物
质的量之比为。

19.( 15分)化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能
与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝
基取代物只有两种。

1HNMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。

F是一种可用于
制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题：(1)下列叙述正确的是________。

a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气
体c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOHd．化合物D能与Br2发
生加成反应(2)化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。

(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________。

a．属于
酯类b．能发生银镜反应(4)写出B→G反应的化学方程式______________。

(5)写出E→F
反应的化学方程式______________。

一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确
选项）答案题号9101112131415得分答案二．非选择题（1）① ② ，。

（2）（3）
① 。

② 。

③ 。

17.(18分)（1），，。

（2）。

（3），，，。

（4）。

18.（8分）（1）(2) ，。

?（3）(4) 。

19.( 15分)(1) ________。

(2)
_________________________ ____， ____ ____。

(3) ___________ ____。

_______
_______ ， _______ (4) __________________________________________。

(5)
__________________________________________。

20．答案：(1)cd高三化学期中考
试试卷双向细目表分值试题难度题型主要知识及主要思想方法A 易B中C难13√选择题化学用语23√选择题物质结构33√选择题物质分类43√选择题化学变化53√选择题化学计量63√选择题有机化学反应类型73√选择题离子反应之离子共存83√选择题离子反应之离子方程式书写93√选择题有机化学结构103√选择题阿伏加德罗定律113√选择题氧化还原反应电子守恒的应用123√选择题二氧化碳与氢氧化钠反应的计算133√选择题化学工艺143√选择题同分异构体的书写153√选择题守恒法化学计算1614√填空题反应热及化学平衡的计算、热化学方程式书写1718√填空题化学实验：电化学，原电池、电解电镀、电极反应，计算188√填空题氧化还原反应方程式的书写、配平、电子转移、计算1915√填空题有机化学推断，结构式、性质，反应的化学方程式合计100！
湖南省新田一中届
高三
上学期期中检测（教师命题比赛）化学试题
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