2024届甘肃省兰州市兰化一中高二化学第一学期期中预测试题含解析

2024届甘肃省兰州市兰化一中高二化学第一学期期中预测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在一个1L 的密闭容器中加2molA 和1molB 发生反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L ,
C 的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L,C 的体积分数仍为a% 的是 A ．6mol C+2mol D
B ．4mol A+2mol B
C ．1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D ．3mol C+5mol D
2、常温下，()5
110a K HA -=⨯，分别向1
320mL0.1mol L NaHCO -⋅溶液和1
20mL0.1mol L HA -⋅溶液中逐滴加入
10.1mol L NaOH -⋅溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是( )
A ．a 点溶液中存在：(
)()()()23
3
2
3
3Na
2CO 2HCO 2H CO c c c c +
--=++
B ．a 、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：(
)()+
+
Na :Na 1:3s b
c c =
C ．c 点溶液中存在：(
)()()()()23
3
Na
H CO HCO OH c c c c c +
+
---
+=++
D ．d 点溶液中：
()()
-A 100HA n n =
3、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。

下列说法正确的是（ ） A ．该反应为氧化还原反应 B ．该过程中化学能转化为热能
C ．热能也可由NH 4NO 3溶于水来提供
D ．该反应生成物总能量高于反应物总能量
4、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO ，发生可逆反应 2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) ΔH ＜0。

反应达到平衡后，
若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是( )
A．①⑥⑧B．①⑤⑧C．②③⑧D．②④⑦
5、下列实验操作或装置正确的是( )
A．点燃酒精灯B．向容量瓶中转移液体C．读取液体体积
D．加热液体
6、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
7、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。

在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小
C．H2S的平衡转化率α＝4.5%
D．反应平衡常数K＝1/351
8、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为
()()
()()
2
2
c CO c H
K
c C c H O
⋅
=
⋅
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动
9、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②B．①④C．②③D．③④
10、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是
A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B．该反应熵增，所以一定可以自发进行
C．该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行
D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应
11、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．稀释导致B酸的电离程度减小
12、下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl2
13、下列化学用语正确的是
A．苯的实验式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．乙炔的电子式： H:C:::C:H D．甲醛的结构式：
14、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。

下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑
15、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生反应的类型为( )
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应
A．①②③B．④②③C．⑤②④D．⑤②③
16、用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是
A．电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动
B．阳极发生的反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O
C．阴极OH-放电，有O2生成
D．Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。

试回答：
(1)该有机物的分子式为________。

(2)该有机物可能的结构简式有_________。

18、已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________；反应类型：________________。

④________________________________；反应类型：________________。

19、取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。

条件
序号
温度/℃催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。

(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。

(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。

你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。

H SO的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

20、某同学在研究Fe与24
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。

(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。

(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。

②造成反应多样性的因素有________。

21、（1）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。

①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体，当反应达到平衡时，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，则反应初始时，充入NO2的物质的量为___。

②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。

A．单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___。

（2）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(P分)=气体总压（P总）×体积分数。

①550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将___（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___。

③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=___P总。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D
【分析】在一个1L 的密闭容器中加2molA 和1molB 发生反应： 2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，达到平衡时C 的浓度为
1.2mol/L , C 的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，只要所加的物质完全转化为反应物且与2molA 和1molB 相同，反应达平衡后C 的浓度仍是1.2mol/L,C 的体积分数仍为a%；据以上分析解答。

【题目详解】A 、开始加入6molC 、2molD ，按化学计量数全部折算成反应物，相当于加入4molA 和2molB ，是原加入A 和B 的量的2倍，但平衡不移动，C 的浓度是2.4mol/L,A 错误；
B. 开始加入4molA 、2molB ，相当于在加入2molA 和1molB 达平衡后，再加入2molA 和1molB ，平衡不移动，但是平衡时C 的浓度大于1.2mol/L ，B 错误；
C. 开始加入1mol A 、0.5molB 和1.5molC ，缺少D 物质，无法寻找等效量，C 错误；
D.D 为固体不算体积，开始加入3molC 和5molD ，按化学计量数把生成物转化为反应物，相当于加入2molA 和1molB ，与原平衡为等效平衡，D 正确； 本题选D 。

2、D
【分析】3NaHCO 溶液显碱性，HA 溶液显酸性，故ac 曲线是向3NaHCO 溶液中滴加氢氧化钠，bd 曲线是向HA 溶液中滴加氢氧化钠，据此分析。

【题目详解】A ．a 点溶液溶质为碳酸钠和碳酸氢钠1:1，物料守恒(
)()()()+
2-3
3
2
3
-2c Na =3c CO +3c HCO + 3c H CO ，
A 错误；
B ．根据题中数据分析，a 、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：(
)()
+
+
a
b
c Na :c Na = 3:1，B 错误；
C ．c 点溶液中电荷守恒式为：(
)()()()()-3
-
+
2-+
3
c Na
+c H c HCO +2c CO +c OH ＝ ，C 错误；
D ． d 点溶液pH=7，根据HA 电离常数表达式中：
()()
()---5
-7
+n A c A a 10====100n(HA)c(HA)10c H K ，D 正确； 故答案选D 。

3、B
【解题分析】
A . 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A 错误；
B . 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B 正确；
C . 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH 4NO 3溶于水来提供，C 错误；
D . 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D 错误。

答案选B 。

4、B
【题目详解】由分析可知，该可逆反应正反应为放热反应，故升高温度，该可逆反应向逆反应方向移动，即平衡常数K 减小。

故曲线①正确；曲线②错误；
催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，但对化学平衡无影响，故改变催化剂的用量不能改变反应物的转化率，曲线③、④错误；
平衡常数K 值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。

故曲线⑤正确，曲线⑥错误；
该可逆反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强改变，平衡不移动，故N 2的浓度不变，曲线⑦错误；曲线⑧正确； 综上所述，曲线①⑤⑧正确，即B 项正确。

答案选B 。

5、B
【题目详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故A 错误；
B.向容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，玻璃棒的末端位于容量瓶的刻度线以下，故B 正确； C .读取滴定管中液体体积时，视线要平视，故C 错误；
D.加热试管中液体时，应用酒精灯的外焰加热，且液体受热要均匀，图中所示操作错误，故D 错误。

故选B 。

6、C
【题目详解】A 、由电荷守恒可知，c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(A -)，溶液中c(A -)=c(Na +)，则c(OH -)=c(H +)，溶液为中性，选项A 正确；
B 、溶质若为NaA ，A -水解使溶液显碱性，则存在c(Na +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)，选项B 错误；
C 、若c(OH -)＞c(H +)，溶质可能为NaA 、NaOH ，且NaOH 的物质的量较大时存在c(Na +)＞c(OH -)＞c(A -)＞c(H +)，选项C 错误；
D 、若溶质为NaA 、HA ，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c(A -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)，若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c(Na +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)，选项D 错误； 答案选D 。

7、D
【题目详解】A ．升高温度，H 2S 浓度增加，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，A 错误； B ．通入CO 2后，反应速率增大，且平衡正向移动，B 错误；
C ．反应的三段式为
()()()()()()
()
222mol 0.400.1000mol x x x x mol 0.40-x
0.10-x
CO g +H S g COS O g x
g +H x
起转平，反应平衡后水的物质的量分数为
0.02，则
=x 0.050.02，x=0.01，H 2S 的平衡转化率α=?100.00%=10.40
2.5%，C 错误；
D ．平衡浓度： ()2n 0.40-0.01c ===H S 0.156m V 2.5L
ol/L ，c(CO 2)＝0.036mol/L ，c(COS)＝c(H 2O)＝0.004mol/L ，平衡常数222c(COS)c(H O)0.0040.0041==c(H S)c(CO )0.0360.156K 351
⋅⨯⋅⨯＝
； D 正确；
答案选D 。

8、B
【解题分析】A 、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A 错误； B 、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故B 正确；
C 、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移，K 值增大，故C 错误；
D 、增加C(s)的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，故D 错误； 故选B 。

9、C
【题目详解】①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1：2：2，不能说明各物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，①错误；
②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化，各组分的含量不变，能说明反应达到平衡状态，②正确；
③该反应前后气体的总体积发生变化，故当容器中的压强不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，③正确； ④Z 、Y 的化学计量数相同，故单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolY ，能说明反应达到平衡状态，④错误； 答案选C 。

10、C
【解题分析】A ．反应为吸热反应，△H>0、ΔS>0 ，由反应自发进行的依据是△H -TΔS
0可知，当高温时可以自发
进行，所以A 错误；B.该反应ΔS>0、△H>0只有当△H -TΔS<0时才能自发进行，即高温时才能自发进行，所以B 错误；C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行，C 正确；D.无论放热反应还是吸热反应只要△H -TΔS<0就能自发进行，所以D 错误，故本题答案为C 。

【题目点拨】
一个反应能否自发进行是由T 、ΔS、△H 共同决定的，只要满足△H -TΔS<0就能自发进行。

11、C
【解题分析】由图可知，稀释相同的倍数，A 的pH 变化大，则A 的酸性比B 的酸性强，以此来解答。

【题目详解】A ．稀释相同的倍数，A 的pH 变化大，则A 的酸性比B 的酸性强，由于起始时两溶液的pH 相同，则A 的物质的量浓度小于B 的物质的量浓度，故A 错误；
B ．根据图像，稀释后，A 的pH 比B 大，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱，故B 错误；
C ．由图可知，若a=5，A 完全电离，则A 是强酸，B 的pH 变化小，则B 为弱酸，故C 正确；
D ．B 为弱酸，稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大，故D 错误；
故选C。

【题目点拨】
本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。

本题的易错点为A，要注意弱电解质存在电离平衡。

12、C
【解题分析】试题分析：A、Na2S中只有离子键，A错误；B、氯化钠中只有离子键，B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，C正确；D、氯化钡中只有离子键，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了离子键、共价键的区别
【名师点晴】该题侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大。

明确离子键和共价键的含义、判断依据是答题的关键。

关于离子键和共价键的区别可总结如下：离子键和共价键的比较
13、D
【解题分析】A、实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误；B、C2H5OH
为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误；D、结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。

故选D。

14、A
【解题分析】A、氯化铝是共价化合物，铝是活泼金属，通过电解熔融氧化铝冶炼，故A符合题意；
B、铁是位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B不符合题意；
C、铁可以置换出硫酸铜中的铜，故C不符合题意；
D、钾是活泼金属，采用电解熔融氯化钾冶炼金属钾，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。

【题目点拨】
金属冶炼的主要方法有：①热分解法：对于不活泼的金属，可直接加热分解的方法制备（Hg及后面的金属）；②热还原法：在金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼（Zn~Cu）；③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融金属化合物的方法制备（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用电解氯化镁，Al采用电解氧化铝。

15、D
【题目详解】由CH3CH2CHO制，需先制得单体丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛应先加氢还原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇发生消去反应生成丙烯；由此可确定发生反应的类型为：还原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故选D。

16、B
【解题分析】根据装置图和电解总反应分析，Cu极为阳极，Cu极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti极为阴极，Ti极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解池中阴离子通过阴离子交换膜向阳极移动；据此分析作答。

【题目详解】Cu极与外加电源的正极相连，Cu极为阳极，Ti极与外加电源的负极相连，Ti极为阴极；
A项，电解时阴离子向阳极移动，OH-通过阴离子交换膜向Cu极移动，A项错误；
B项，Cu极为阳极，阳极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B项正确；
C项，Ti极为阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极有H2生成，C项错误；
D项，根据电极反应式和阴、阳极得失电子相等，Ti极生成的H2和Cu极生成的Cu2O物质的量之比为1:1，D项错误；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2
【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；
最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。

【题目详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。

答案为：C4H4O4；
(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或
CH2=C(COOH)2。

答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。

【题目点拨】
由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。

18、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝
CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
酯化或取代
【分析】A 是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。

乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。

乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。

乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。

乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。

【题目详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；
(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；
(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；
(4) ①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；
④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。

19、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰
【题目详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；
(2) H 2O 2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；
(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl 3比CuSO 4对H 2O 2分解催化效果好，但不能说明是Fe 3+和Cu 2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。

20、22Fe 2H F =e H ++++↑ 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 2SO 吸收2SO ，防止污染环境 +1价的氢
元素 反应物的浓度、温度
【分析】(1)Fe 和稀硫酸反应生成4FeSO 和2H 。

(2)在常温下，铁遇浓硫酸钝化。

(3)铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，2SO 会污染环境。

(4)浓硫酸的氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性体现在+1价的氢元素上；反应物的浓度、温度会造成反应多样性。

【题目详解】(1)实验Ⅰ中，Fe 和稀硫酸反应生成4FeSO 和2H ，其离子方程式为22 Fe 2H =Fe H ++++↑；故答案为：
22 Fe 2H =Fe H ++++↑。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，在常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化；故答案为：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。

(3)实验Ⅲ中，加热试管A ，产生大量气体，B 中品红溶液褪色，D 处始终未检测到可燃性气体，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，因此试管A 中产生的气体是2SO ，2SO 会污染环境，因此C 的作用是吸收2SO ，防止污染环境；故答案为：2SO ；吸收2SO ，防止污染环境。

(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素。

②常温下，铁和浓硫酸发生钝化，加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成氢气，因此造成反应多样性的因素有反应物的浓度、温度；故答案为：反应物的浓度、温度。

【题目点拨】
注意反应物的浓度和反应条件，浓度不同生成的产物不同，温度不同，发生的反应也不相同。

21、5.2mol ACE 2N 2H 4(l)+ N 2O 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(l) H=-1225kJ/mol 向正反应方向移动 25% 0.5
【题目详解】（1）①在17℃、1.01×
105Pa 达到平衡时，10L 混合气体中：n(NO 2)=c(NO 2)×V=0.2mol/L×10L=2mol ，n(N 2O 4)=c(N 2O 4)×
V=0.16mol/L×10L=1.6mol ，则反应初始时，充入NO 2的物质的量为n(NO 2)+2n(N 2O 4)=2mol+1.6mol×
2=5.2mol ；故答案为5.2mol ；
②A.生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以A选项是正确的；
B.速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，所以C选项是正确的；
D.混合气体的密度始终不变，所以密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E.平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，所以E选项是正确的；所以ACE选项是正确的；答案为ACE；
③1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量，其热化学方程式为：2N2H4(l)+
N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225kJ/mol，
因此，本题正确答案是：2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225kJ/mol；
（2）①可变的恒压密闭容器中反应，550℃时，平衡后若充入惰性气体，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动。

因此，本题正确答案是：向正反应方向移动；
②由图可以知道，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有三段式：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)
开始（mol） 1 0
转化（mol）x 2x
平衡（mol）1-x 2x
所以
2
12
x
x x
-+
×100%=40%，计算得出x=0.25mol，则CO2的转化率为
0.25
1
mol
×100%=25%。

因此，本题正确答案是：25%；
③T℃时，CO和CO2体积分数均为50%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
K P=
()
()
2
2
p CO
p CO
=
2
(50%
50%
P
P
⨯
⨯
总
总
）
=0.5P总。

因此，本题正确答案是：0.5。