2025届江苏省扬大附中东部分校化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2025届江苏省扬大附中东部分校化学高一上期末学业质量监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
2、如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。

分析实验，下列结论不正确的是()
A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性
B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性
C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性
D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
3、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
4、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3
D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓
5、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L
6、下列说法正确的是
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
7、已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反
②该实验说明了这两种胶体是带电的
③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透过滤纸
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定
9、下列有关金属钠的说法中，不正确
．．．的是
A．少量钠保存在煤油中B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火
10、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。

这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2②Hg+S=HgS。

下列有关说法正确的是
A．反应①、②中有一个是氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成l mol SO2共转移4mole-
D．反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂
11、依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()
A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
12、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
13、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )
A．
B．
C．
D．
14、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
15、生活中处处有化学，下列说法中正确的是( )
A．CO2和CH4都是能引起温室效应的气体
B．治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等
C．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
D．鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄
16、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L （标准状况下）NO气体。

在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）
A．18.6 g B．20g C．19.4g D．24g
17、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )
A．Cl2B．Cl2O C．Cl2O3D．ClO2
18、一定物质的量的CO2 与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2与NaOH 的物质的量之比为（）
A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶11
19、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

则Na2O2与SO2反应的化学方程式为( )
A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2
C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2
20、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量可用n 表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明较子种类，而不用该粒子的中文名称
21、下列说法正确的是（）
A．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量
B．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子
C．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目
D．摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目
22、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于( )
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。

请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是_________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_________。

（2）M的沸点比PH3的沸点_____（填“高”或“低”），原因是________。

（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式______，每生成l mol气体，转移电子数为______。

（4）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式______。

（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是____。

A C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C C能从D的盐溶液中置换出D
D C在常温下能与水反应，而D不能
24、（12分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42-、CO32-离子。

现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。

②写出B中发生反应的离子方程式__。

（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3
b.滤液含NH4Cl等溶质
①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。

②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___。

25、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用
________(填序号)。

A．石灰石B．锌粒C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，
②_________________。

26、（10分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。

回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__；
（2）B中选用的试剂是__，其作用是__；
（3）E中选用的试剂是__，其作用是__；
（4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。

27、（12分）用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。

（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出
C．加蒸馏水超过了刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
28、（14分）下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。

气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：
（1）请写出他们的化学式：
C:___________E:___________
（2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________
（3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。

则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些
____________________。

（4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________
29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；
C、CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；
D、MnO4-有颜色，不符合要求；
答案选B。

2、B
【解析】
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使口红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸钠和水，碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸。

【详解】
A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A正确；
B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；
C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C正确；
D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确；故选：B。

【点睛】
本题考查二氧化硫气体有四性：变价有2个：氧化性、还原性；特性有1个：漂白性；不变价有1个：酸性氧化物的性质，易错点C，碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘将SO2氧化。

3、D
【解析】
A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；
D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。

4、D
【解析】
A．稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合时NH4+也能和OH-发生离子反应，故B错误；
C．实验室制取Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C错误；
D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；
答案为D。

【点晴】
本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

5、C
【解析】
根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有
c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，据此计算。

【详解】
Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案为C。

6、B
【解析】
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A 错误；
B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，B正确；
C．NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误；
综上所述，本题选B。

【点睛】
酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水，反应过程中各元素的化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，比如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于非氧化还原反应；而二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但是氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；所以二氧化硫属于酸性氧化物而二氧化氮不属于酸性氧化物。

7、B
【解析】
①氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故①正确；
②胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故②错误；
③蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不能使胶体发生聚沉，故③错误；
④沉淀不能透过滤纸，溶液可透过滤纸，故④正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查胶体的性质，胶体的聚沉，易错点在于胶体本身不带电，带电的是胶体粒子。

8、B
【解析】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～
100nm）、浊液（大于100nm）。

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故A、C、D 错，B对。

故选B。

9、C
【解析】
分析：本题考查的是钠的性质和存在，结合钠的性质可以掌握钠的保存和处理方式。

详解：A. 钠容易和氧气或水反应，所以少量钠保存在煤油中，故正确；B. 钠的颜色反应为黄色，所以燃烧时发出黄色火焰，故正确；C. 切开的钠与氧气反应生成氧化钠，表面逐渐变暗，故错误；D. 因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气容易燃烧，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，所以不能用水或干冰灭火器，所以火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火，故正确。

故选C。

10、B
【解析】A、反应①、②中，反应前后都有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故A错误；B、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，而Hg元素的化合价从+2价降低为0价，氧元素的化合价从0价降低为-2价，所以Hg、O两种元素被还原，B正确；C、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，所以每生成l mol SO2共转移6mole-，故C错误；D、反应②中Hg 元素化合价从0价升高为+2价，Hg是还原剂，S元素的化合价从0价降低为-2价氧化剂，S 是氧化剂。

本题正确答案为B。

11、B
【解析】
在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。

【详解】
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。

【点睛】
本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。

12、D
【解析】
试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．
考点：考查二氧化硫性质的相关知识点
13、C
【解析】
A．该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；
B．该操作是蒸馏，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；
C．该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；
D．该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；
答案选C。

14、A
【解析】
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；
B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B 错误；
C．Fe3+→Fe2+元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误；
答案选A。

15、A
【解析】
A. CO2和CH4都是能引起温室效应的气体，A项正确；
B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或NaHCO3。

Na2CO3因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；
C. 明矾溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矾没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C 项错误；
D. 向鲜榨苹果汁中加入维C，是利用其还原性，防止苹果汁中的亚铁离子氧化变黄，D项错误；
答案应选A。

16、C
【解析】
硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO 3→NO ，化合价降低3价，得到3e -电子，标况下4.48LNO 的物质的量为：n （NO ）= 4.48L 22.4L/mol
=0.2mol ，得到电子的物质的量为：n （e -）=3e -×0.2mol=0.6mol ，根据金属的转化关系：M→M n+→M(OH)n 和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N 原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH -的物
质的量，即：n （OH -）=n （e -）=0.6mol ，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH -的质量=9.2g+0.6mol×
17g/mol=19.4g ，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g ，故选A 。

17、D
【解析】
根据转移电子数守恒得，1molNaI 中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol 电子，故NaClO 3中的氯元素化合价降低转移1mol 电子，故X 气体中氯元素的价态为+4价，答案选D 。

18、D
【解析】
一定物质的量的CO 2 与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na 2CO 3和NaHCO 3，若两者物质的量之比为3∶5，设Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为3xmol 、5xmol ，根据钠离子和碳原子守恒，则参加反应的CO 2 与NaOH 的物质的量之比为()()35:325x x x x +⨯+=8：11，答案选D 。

19、A
【解析】
根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即
SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4，A 正确。

20、D
【解析】
A 、摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A 说法正确；
B 、物质的量可用n 表示，1mol 任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，故B 说法正确；
C 、物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C 说法正确；
D 、能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol 氢原子，故D 说法错误。

故本题选D 。

21、A
【解析】
A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确；
B、物质的量的单位是摩尔，适用于微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团等微观粒子，故B错误；
C、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故C错误；
D、摩尔可以用来计量混合气体中分子的数目，故D错误；
答案选A。

22、C
【解析】
碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、第三周期VIIA族高NH3存在分子间氢键NaH+H2O=NaOH+H2↑N A
2ClO-
3+SO2-
3
+ 2H+=2ClO2+ SO2-
4
+H2O ABD
【解析】
已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M为NH3，则A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，C为Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，D为Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl。

【详解】
根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为H、N、Na、Al、Cl。

(1)元素E为Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；与元素Na同族的下一周期元素是K，K是19号元素，原子结构示意图为；
(2)NH3分子间含有氢键，沸点比PH3的沸点高；
(3)H、Na形成的化合物NaH与水反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1价H生成H2，每生成l mol气体，转移1mol电子，电子数为N A；
(4)工业上，将NaClO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂ClO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该
反应的离子方程式为2ClO-
3+SO2-
3
+ 2H+=2ClO2+ SO2-
4
+H2O；
(5)A .钠离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，说明钠的金属性强于铝，A正确；
B.Na的最高价氧化物水化物的碱性比Al的最高价氧化物的水化物碱性强，说明Na的金属性强于Al，B正确；
C.Na的金属性很强，不能从铝的盐溶液中置换出铝，C错误；
D. Na在常温下能与水反应，而Al不能，说明Na的金属性强于Al，D正确；
答案选ABD。

【点睛】
Na的金属性很强，与盐溶液反应时，先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质。

24、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O NH4HCO3＋CO2
＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-离子
【解析】
（1）无色溶液证明不含有色离子，
A．溶液呈强酸性，则不含弱酸根离子CO32-，含有H+；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明不含Mg2+，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，则原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此解答。

【详解】
（1）无色溶液证明不含有色离子，
A．溶液呈强酸性，含有H+，CO32-与氢离子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-离子；
B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含Mg2+。

氨气是中学化学中唯一的碱性气体，与碱反应产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中含有NH4+；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，则原溶液中不含SO42-，溶液中可能的阴离子只剩下了氯离子，溶液中必须满足电荷守恒，有阳离子也必须有阴离子，所以原溶液中肯定有氯离子，钠离子在题目中没有关于它的性质叙述，所以不能确定；
（2）根据复分解反应定义可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯离子检验首先要排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，所以应该先加稀硝酸，再加硝酸银看是否产生白色沉淀。

【点睛】
离子共存问题解题时必须注意，判断出一种离子后，一定要从共存的角度分析，有没有不能和它共存的离子。

例如本题中，推出原溶液含H+，由于CO32-与H+不共存，所以原溶液不含碳酸根离子，有钡离子，一定不含硫酸根离子，另外注意溶液中电荷守恒，有阳离子肯定有阴离子，本题中除氯离子以外的阴离子都没有了，所以原溶液中肯定有氯离子。

25、SiO2 + 2C Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应。