吉林省实验中学2019届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)

吉林省实验中学2019届高三上学期第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:31
一．选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4N A
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A
3.下列化学用语表示正确的是
A. H3O+的电子式:
B. 对硝基甲苯的结构简式:
C. 中子数为10的氧原子:
D. NaHS 显碱性的原
因: HS-+H2O=S2-+H3O+
4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是
A. SO2发生氧化反应
B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-
C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N A
D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7
5. X常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是
A.若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则c也能与X 反应
B. 若X 为O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
C. 若a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若b 为气态非金属单质，b 与X 所含元素同周期，则X 与b 所含元素原子的核电荷数相差1
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、
OH－、CO32-
8.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物
W2Y。

下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选项
实验操作实验现象解释或结论
A 将相同大小的金属钠分别投
入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，
水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水
分子中的氢原子活泼
B 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液
中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,
再加入3滴1mol/LFeCl3溶
液
先生成白色沉淀,后
生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
C 将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高溫下发生反应
D 将刚摘下的红色花朵放入盛
满干燥氯气的集气瓶中,盖上
玻璃片
花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用
10 .以反应5H2C2O4+2MnO4－+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B. 若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4) = 2. 5×10-4
mol/（L•s）
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
11.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。

下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A B C D
制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- ===Na2S4+2Na+
C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH 2时，b 池生成17.40 gNa 2S 4 13.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c(CH 3COOH)＋c(H ＋
)＝c(OH －
)
B. 图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C. 图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1
D. 由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋
，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右 14.常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸（HA ）溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系
如下图所示（已知：p ()()c A c HA - = –lg ()()
c A c HA -
）。

下列叙述不正确．．．
的是
l
m
A.K a(HA)为10-4.76
B.滴加NaOH溶液过程中，
c(A-)
c(HA)×c(OH-)不变
C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)
D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
二.填空题（3小题，共43分）
15.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

物质开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.4 4.4
n
ii.
回答下列问题:
（1）固体A的成分是____________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和、______（填仪器名称）。

（3）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是。

（4）写出④反应的离子方程式_____________________________。

（5）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，
固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

16.（14分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K 2O·
M 2O 3·2RO 2·n H 2O 的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为 ；
②常温下，不能与M 单质发生反应的是 (填序号)；
a ．CuSO 4溶液
b ．Fe 2O 3
c ．浓硫酸
d ．NaOH 溶液
e ．Na 2CO 3固体 (2)利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法 已知：
H 2S(g) H 2(g)＋1
2S 2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。

以H 2S 起始浓度均为c mol·
L －1测定H 2S 的转化率，结果见图1。

曲线a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。

根据图像回答下列问题：
i 计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝；
ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：；
②电化学法
i该法制氢过程如图2。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；
ii反应池中发生反应的化学方程式为；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。

17.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______
（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

（2）B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；
得到成品。

（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

三．选做题（15分）
18.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．
（2）G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．
（3）D→E的化学方程式是___________________________________________．
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．
（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．
（6）下列说法正确的是______．
A．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
B．1mol G完全燃烧生成8mol H2O
C．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
19. A、B、C、D、E、F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；
D 是短周期元素中电负性最小的元素；
E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态
F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

G 元素与D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素A、B、C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中E 原子的杂化方式为_____________。

基态E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。

（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。

（保留两位有效
数字）
（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__________。

（5）通常情况下，D 单质的熔沸点比G 单质高，原因是_________________________。

（6）已知DE 晶体的晶胞如下图所示：
若将DE 晶胞中的所有E 离子去掉，并将D 离子全部换为A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的A 原子与最近的 4 个A 原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A 键的键长为a cm，N A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。

吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试
化学参考答案
15.
（14分）
（1）SiO 2（2）漏斗 烧杯 （3）4.4-4.6
（4）3NaBiO 3 + 2Cr 3++ 7OH －
+ H 2O = 2CrO 42-+ 3Na + +3Bi(OH)3↓ （5）2CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O （6）2.5mol·L
－1
0.10mol
16.（14分）
(1) ②b 、e
(2)① i 2
30.2c (mol/L)1/2 ii 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
② i 增大反应物接触面积，使反应更充分 ii H 2S ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋S↓＋2HCl
1 2 3 4 5 6 7 A C B D B A B 8 9 10 11 12 13 14 C
B
B
D
C
B
D
iii 2Fe 2＋＋2H ＋=====通电
2Fe 3＋＋H 2↑ 17.（15分）
（1）量筒（1分） 防止D 瓶溶液倒吸到B 瓶中（或安全瓶）（1分） (2)2NaClO 3+Na 2SO 3+ H 2 SO 4＝2Na 2SO 4+2ClO 2 + H 2O(2分)
（3）2NaOH+2ClO 2+H 2O 2＝2NaClO 2+2H 2O+O 2(2分) SO 42－
（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO 42－
（1分） （4）②趁热过滤（1分）③用38℃~60℃热水洗涤（1分）④低于60℃干燥（1分） （5）NaClO 3和NaCl （1分）
（6）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分） ②c •V •10-3（2分） 18.（15分）
(1) HC≡C—CH=CH 2 (2) 加成反应 (3) 醚键、酯基 (4) C 10H 14O 3 (5) HC≡CCOOH+CH 3CH 2OH
HC≡CCOOCH 2CH 3+H 2O
(6).
(7)
(8) AC 19.（15分）
(1) C O N (2 )sp 3 哑铃型 (3) 3d 104s 1 丙 74% (4) 3:4
(5) Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低(6) 8。