2018_2019学年高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元第2课时元素第一电离能和电负性的周期
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电离能数值越大，原子越 难 失去一个电子。
答案
2.元素第一电离能的变化规律 (1)对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，__________ 稀有气体 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从
到
小 大 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形
成 离子键 ；如果两个成键元素间的电负性的差值小于1.7，它们之间通常 形成 共价键 。
答案
议一议 1.试比较下列两组元素的 (1)第一电离能 (2)电负性 (3)金属性或非金属性。 第一组：Na、Mg、Al；第二组：Si、P、S、Cl。 答案 第一组：(1)Mg>Al>Na， (2)Al>Mg>Na， (3)Na>Mg>Al； 第二组：(1)Cl>P>S>Si， (2)Cl>S>P>Si， (3)Cl>S>P>Si。
越 容易 失去电子。
(3) 具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离
能数值 较大 。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、
Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。
相关视频 答案
议一议 1.为什么钠易形成 Na＋，而不易形成Na2＋，Mg易形成Mg2＋，而不易形 成Mg3＋？
后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。从Na、Mg、
Al的电离能数值可知，Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相
当于第一电离能的 10倍)，故Na的化合价为＋ 1。而Mg的第三电离能、
Al的第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为＋2、＋3。
答案
3.为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大？ 答案 镁 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s2 ， 铝 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p1 ，镁的 3s 轨道上的电子为全充满状态，属于相对稳定结
专题2 第二单元 元素性质的递变规律
第2课时 元素第一电离能和电负性 的周期性变化
目标 导航
1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。 2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性 变化规律。 3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。
栏目 索引
基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测
构，难失电子，所以它的第一电离能比铝的大。
磷的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，硫的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，
磷的3p轨道上的电子为半充满，属于相对稳定结构，难失电子，所以它
的第一电离能比硫的大。
答案
二、元素电负性的周期性变化 1.电负性的意义
电负性是用来 衡量元素在化合物中吸引电子的能力 。元素的电负性越大，表明元素
原子在化合物中
。
吸引电子的能力越大 ；反之，电负性越小，相应原子在化合物中
吸引电子的能力越小
2.电负性的标准
指定氟元素的电负性为 4.0 ，Li的电负性为 1.0 ，并以此为标准确定其
他元素的电负性。
答案
3.元素电负性的周期性变化规律 (1)同一周期从左到右，元素的电负性 逐渐增大 。 (2)同一主族，自上而下，元素的电负性 减小 。因此电负性大的元素集
例1 请回答下列问题： (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置， 用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
解析答案
< 填“>”或“<”)Si。 (2)元素的第一电离能：Al____(
解析
同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势 ，第一电离能
Al<Si。
解析答案
3 种。 (3)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有___
Al 的电负性分别为 1.5 、 1.5 ； B 、 Si 的电负性分别为 2.0 、 1.8 。它们的电
负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出它们的性质相似
性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为 Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；
Be(OH)2 、 Al(OH)3 均属于难溶的两性氢氧化物； B 、 Si 的含氧酸都是弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非
金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们
既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，元素的金属性越强； 非金属元素的电负性越 大，元素的非金属性越强。 (2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正
基础知识导学
一、 元素第一电离能的周期性变化 1.元素第一电离能的概念与意义
最低 (1)概念： 气态 原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的_____ 能量 叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号： I1。 ______
(2) 元素第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子
的 难易程度 。第一电离能数值越小，原子越 容易 失去一个电子；第一
中在 周期表的右上角
周期表的左下角 ，电负性小的元素集中在 。 Nhomakorabea答案
4.电负性的应用 (1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性 强弱。一般认为，电负性大于 1.8 的元素为非金属元素，电负性小于____ 1.8
的元素为金属元素。
电负性大的元素呈 (2)利用电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负： 现负价，电负性小的呈现正价 。 (3)利用电负性判断化合物中化学键的类型：
解析
同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第ⅡA和第
ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻主族元素的都大，所以符合要求 的元素有Be、C、O。
解析答案
N>O>S 。 (4)S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为________ 解析 N、O元素属于同一周期，基态N原子2p轨道容纳3个电子，处于
(2)确定元素原子的核外电子层排布
由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离 能会发生突变。 (3)确定元素的化合价 In＋1 In 如果 I ≫ ， 即电离能在 I n 与 I n ＋ 1 之间发生突变，则元素的原子易 In－1 n 形成＋n价离子，并且主族元素的最高化合价为＋ n价(或只有＋n价、0 价) 。某元素的逐级电离能，若 I2≫I1 ，则该元素通常显＋ 1价；若I3≫I2， 则该元素通常显＋2价；若I4≫I3，则该元素通常显＋3价。
酸等。
例2 下表是某些短周期元素的电负性(X)值： 元素符号 Li Be B C O F
X值
元素符号
1.0
Na
1.5
Al
2.0
Si
2.5
P
3.5
S
4.0
Cl
X值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是
元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强 。 __________________________________________
子的最外层原子轨道为np3半充满的稳定状态。各周期稀有气体元素的I1
最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。
②当相邻逐级电离能突然变大时，说明电子的电子层发生了变化，即同
一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。
2.电离能的应用
(1)比较元素金属性的强弱
一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强。
解析答案
(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的 ⅡA 族。 第_____
解析
元素M的各级电离能逐级增大，I1和I2 差别较小，但I3≫I2>I1，I3
突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为＋3价阳离子却非常困
难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。
解析答案
解题反思
(4)某有机化合物结构简式为
氮 写原子名称)一方。 用电子对偏向于____( 解析
，其中C—N键中，你认为共
对比C、N的X值，应用题干中的信息，即可得出共用电子对偏向
于N一方。
解析答案
(5)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性 X的差值(ΔX)>1.7 时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上 共价键 。 问题分析AlBr3中的化学键类型是________ 解析 Cl 与 Al 的 ΔX 为 3.0 － 1.5 ＝ 1.5<1.7 ， Br 的 X 值小于 Cl 的 X 值，故 AlBr3中成键的两原子相应元素的ΔX<1.7，为共价键。
变式训练1
分析下列图表，回答问题。
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 In/kJ· mol－1
I1 578
I2 1 817
I3 2 745
I4 11 578
… …
Al 填写元素符号)。 则该元素是____( 解析 因为I4≫I3，所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。
解析 由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应 中越易得到电子。
解析答案
(2) 通 过 分 析 X 值 变 化 规 律 ， 确 定 N 、 Mg 最 接 近 的 X 值 范 围 ： 0.9 X(Mg)<_____ 1.5 ，____< 2.5 X(N)<_____ 3.5 。 _____< 解析 确定X值的范围应注意取同周期递变和同主族递变的交集。
答案
2.元素周期表中“对角线规则” 内容是什么？ 答案 在元素周期表中，处于左上至右下对角线上的两种元素的电负性 的数值近似相等，两者的化学性质比较相似。如铍和铝(电负性均为1.5)、
锂和镁等。 Be(OH)2 和 Al(OH)3 均具有两性， LiOH 和 Mg(OH)2 均难溶于
水、受热易分解。
解析答案
原子半径越大，X值越小 。上表中 (3) 推测 X 值与原子半径的关系是 _________________________
周期性 变化规律。 短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________ 解析 分析同周期和同主族元素 X值的递变，均可得出 X值随原子半径 的增大而减小。
解析答案
根据元素逐级电离能判断元素化合价的方法：若 I(n＋1)≫In，则该元素的 常见化合价为＋n价。
二、电负性规律及其应用 1.元素电负性的周期性变化 随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性的变化。
同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电
负性呈现减小的趋势。
2.元素电负性的应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
答案
返回
重点难点探究
一、电离能规律及其应用 1.影响电离能的因素及变化规律
电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外
电子的排布。
(1)核电荷数、原子半径对电离能的影响
①同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径
减小，I1总体上有增大的趋势(而非逐渐增大，因ⅡA、ⅤA族元素出现
答案
因为Na＋、Mg2＋都达到了稳定结构，其电子排布式都为1s22s22p6，
再失电子需要吸收的能量突然增大。
答案
2.为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟 Na、 Mg、 Al的化合 价有什么联系？ 答案 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以
后再失去电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子
值；
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负
值。
(3)判断化学键的类型
一般认为：
①如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键。
(4)解释元素“对角线”规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右方的主族元素 ( 如图 ) 的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。 这可以由元素的电负性得到解释： Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、
半满稳定状态，比较稳定，N元素的第一电离能大于 O元素的第一电离
能， O 、 S 属于同一主族，且S 元素的原子序数大于 O 元素，S 元素的第
一电离能小于O元素的第一电离能，所以第一电离能大小顺序是N>O>S。
解析答案
解题反思
ⅡA族元素和ⅤA族元素的第一电离能只比同周期相邻元素的第一电离 能大。
特殊情况)。碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
②同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。
(2)核外电子层排布对电离能的影响 ①某原子或离子具有全充满、半充满的电子排布时，电离能较大。如 ⅡA族元素、ⅤA族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，这是因为ⅡA
族的元素原子的最外层原子轨道为ns2全充满稳定状态，ⅤA族的元素原
答案
2.元素第一电离能的变化规律 (1)对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，__________ 稀有气体 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从
到
小 大 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形
成 离子键 ；如果两个成键元素间的电负性的差值小于1.7，它们之间通常 形成 共价键 。
答案
议一议 1.试比较下列两组元素的 (1)第一电离能 (2)电负性 (3)金属性或非金属性。 第一组：Na、Mg、Al；第二组：Si、P、S、Cl。 答案 第一组：(1)Mg>Al>Na， (2)Al>Mg>Na， (3)Na>Mg>Al； 第二组：(1)Cl>P>S>Si， (2)Cl>S>P>Si， (3)Cl>S>P>Si。
越 容易 失去电子。
(3) 具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离
能数值 较大 。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、
Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。
相关视频 答案
议一议 1.为什么钠易形成 Na＋，而不易形成Na2＋，Mg易形成Mg2＋，而不易形 成Mg3＋？
后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。从Na、Mg、
Al的电离能数值可知，Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相
当于第一电离能的 10倍)，故Na的化合价为＋ 1。而Mg的第三电离能、
Al的第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为＋2、＋3。
答案
3.为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大？ 答案 镁 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s2 ， 铝 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p1 ，镁的 3s 轨道上的电子为全充满状态，属于相对稳定结
专题2 第二单元 元素性质的递变规律
第2课时 元素第一电离能和电负性 的周期性变化
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1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。 2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性 变化规律。 3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。
栏目 索引
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构，难失电子，所以它的第一电离能比铝的大。
磷的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，硫的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，
磷的3p轨道上的电子为半充满，属于相对稳定结构，难失电子，所以它
的第一电离能比硫的大。
答案
二、元素电负性的周期性变化 1.电负性的意义
电负性是用来 衡量元素在化合物中吸引电子的能力 。元素的电负性越大，表明元素
原子在化合物中
。
吸引电子的能力越大 ；反之，电负性越小，相应原子在化合物中
吸引电子的能力越小
2.电负性的标准
指定氟元素的电负性为 4.0 ，Li的电负性为 1.0 ，并以此为标准确定其
他元素的电负性。
答案
3.元素电负性的周期性变化规律 (1)同一周期从左到右，元素的电负性 逐渐增大 。 (2)同一主族，自上而下，元素的电负性 减小 。因此电负性大的元素集
例1 请回答下列问题： (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置， 用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
解析答案
< 填“>”或“<”)Si。 (2)元素的第一电离能：Al____(
解析
同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势 ，第一电离能
Al<Si。
解析答案
3 种。 (3)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有___
Al 的电负性分别为 1.5 、 1.5 ； B 、 Si 的电负性分别为 2.0 、 1.8 。它们的电
负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出它们的性质相似
性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为 Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；
Be(OH)2 、 Al(OH)3 均属于难溶的两性氢氧化物； B 、 Si 的含氧酸都是弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非
金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们
既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，元素的金属性越强； 非金属元素的电负性越 大，元素的非金属性越强。 (2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正
基础知识导学
一、 元素第一电离能的周期性变化 1.元素第一电离能的概念与意义
最低 (1)概念： 气态 原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的_____ 能量 叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号： I1。 ______
(2) 元素第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子
的 难易程度 。第一电离能数值越小，原子越 容易 失去一个电子；第一
中在 周期表的右上角
周期表的左下角 ，电负性小的元素集中在 。 Nhomakorabea答案
4.电负性的应用 (1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性 强弱。一般认为，电负性大于 1.8 的元素为非金属元素，电负性小于____ 1.8
的元素为金属元素。
电负性大的元素呈 (2)利用电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负： 现负价，电负性小的呈现正价 。 (3)利用电负性判断化合物中化学键的类型：
解析
同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第ⅡA和第
ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻主族元素的都大，所以符合要求 的元素有Be、C、O。
解析答案
N>O>S 。 (4)S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为________ 解析 N、O元素属于同一周期，基态N原子2p轨道容纳3个电子，处于
(2)确定元素原子的核外电子层排布
由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离 能会发生突变。 (3)确定元素的化合价 In＋1 In 如果 I ≫ ， 即电离能在 I n 与 I n ＋ 1 之间发生突变，则元素的原子易 In－1 n 形成＋n价离子，并且主族元素的最高化合价为＋ n价(或只有＋n价、0 价) 。某元素的逐级电离能，若 I2≫I1 ，则该元素通常显＋ 1价；若I3≫I2， 则该元素通常显＋2价；若I4≫I3，则该元素通常显＋3价。
酸等。
例2 下表是某些短周期元素的电负性(X)值： 元素符号 Li Be B C O F
X值
元素符号
1.0
Na
1.5
Al
2.0
Si
2.5
P
3.5
S
4.0
Cl
X值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是
元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强 。 __________________________________________
子的最外层原子轨道为np3半充满的稳定状态。各周期稀有气体元素的I1
最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。
②当相邻逐级电离能突然变大时，说明电子的电子层发生了变化，即同
一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。
2.电离能的应用
(1)比较元素金属性的强弱
一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强。
解析答案
(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的 ⅡA 族。 第_____
解析
元素M的各级电离能逐级增大，I1和I2 差别较小，但I3≫I2>I1，I3
突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为＋3价阳离子却非常困
难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。
解析答案
解题反思
(4)某有机化合物结构简式为
氮 写原子名称)一方。 用电子对偏向于____( 解析
，其中C—N键中，你认为共
对比C、N的X值，应用题干中的信息，即可得出共用电子对偏向
于N一方。
解析答案
(5)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性 X的差值(ΔX)>1.7 时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上 共价键 。 问题分析AlBr3中的化学键类型是________ 解析 Cl 与 Al 的 ΔX 为 3.0 － 1.5 ＝ 1.5<1.7 ， Br 的 X 值小于 Cl 的 X 值，故 AlBr3中成键的两原子相应元素的ΔX<1.7，为共价键。
变式训练1
分析下列图表，回答问题。
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 In/kJ· mol－1
I1 578
I2 1 817
I3 2 745
I4 11 578
… …
Al 填写元素符号)。 则该元素是____( 解析 因为I4≫I3，所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。
解析 由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应 中越易得到电子。
解析答案
(2) 通 过 分 析 X 值 变 化 规 律 ， 确 定 N 、 Mg 最 接 近 的 X 值 范 围 ： 0.9 X(Mg)<_____ 1.5 ，____< 2.5 X(N)<_____ 3.5 。 _____< 解析 确定X值的范围应注意取同周期递变和同主族递变的交集。
答案
2.元素周期表中“对角线规则” 内容是什么？ 答案 在元素周期表中，处于左上至右下对角线上的两种元素的电负性 的数值近似相等，两者的化学性质比较相似。如铍和铝(电负性均为1.5)、
锂和镁等。 Be(OH)2 和 Al(OH)3 均具有两性， LiOH 和 Mg(OH)2 均难溶于
水、受热易分解。
解析答案
原子半径越大，X值越小 。上表中 (3) 推测 X 值与原子半径的关系是 _________________________
周期性 变化规律。 短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________ 解析 分析同周期和同主族元素 X值的递变，均可得出 X值随原子半径 的增大而减小。
解析答案
根据元素逐级电离能判断元素化合价的方法：若 I(n＋1)≫In，则该元素的 常见化合价为＋n价。
二、电负性规律及其应用 1.元素电负性的周期性变化 随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性的变化。
同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电
负性呈现减小的趋势。
2.元素电负性的应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
答案
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重点难点探究
一、电离能规律及其应用 1.影响电离能的因素及变化规律
电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外
电子的排布。
(1)核电荷数、原子半径对电离能的影响
①同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径
减小，I1总体上有增大的趋势(而非逐渐增大，因ⅡA、ⅤA族元素出现
答案
因为Na＋、Mg2＋都达到了稳定结构，其电子排布式都为1s22s22p6，
再失电子需要吸收的能量突然增大。
答案
2.为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟 Na、 Mg、 Al的化合 价有什么联系？ 答案 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以
后再失去电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子
值；
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负
值。
(3)判断化学键的类型
一般认为：
①如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键。
(4)解释元素“对角线”规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右方的主族元素 ( 如图 ) 的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。 这可以由元素的电负性得到解释： Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、
半满稳定状态，比较稳定，N元素的第一电离能大于 O元素的第一电离
能， O 、 S 属于同一主族，且S 元素的原子序数大于 O 元素，S 元素的第
一电离能小于O元素的第一电离能，所以第一电离能大小顺序是N>O>S。
解析答案
解题反思
ⅡA族元素和ⅤA族元素的第一电离能只比同周期相邻元素的第一电离 能大。
特殊情况)。碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
②同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。
(2)核外电子层排布对电离能的影响 ①某原子或离子具有全充满、半充满的电子排布时，电离能较大。如 ⅡA族元素、ⅤA族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，这是因为ⅡA
族的元素原子的最外层原子轨道为ns2全充满稳定状态，ⅤA族的元素原