辽宁大连二十四中人教版高中化学选修1-第1章选择题专项复习题(专题培优)

一、选择题
1．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1
2
O2(g)ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023
答案：B
【详解】
A．燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，则CO的燃烧热为288kJ/mol，故A正确；
B．由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B错误；
C．由已知可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=-452 kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得
2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH>-452 kJ/mol，故C正确；
D．已知：反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol和反应
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol，根据盖斯定律：(①+②×2)×1212得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH= -509kJ/mol。

由于反应放热509kJ，因此该反应发生1mol，该反应中一氧化碳中的碳元素从+2价升到+4价，失两电子，过氧根中的两个氧从-1价降至-2价，故放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确。

故选：B。

2．有关化学键的键能数据如表所示。

金刚石的燃烧热ΔH＝-395kJ·mol-1，则x的值为
化学键C=O O=O C-C
键能/kJ·mol-1x498.8345.6
A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.1
答案：B
【详解】
金刚石在氧气中燃烧生成二氧化碳，金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共有，则金刚石中每个碳原子形成2个碳碳键，由反应热ΔH＝反应物键能之和—生成物的键能之和可得：-395kJ·mol-1=2×345.6 kJ·mol-1+498.8 kJ·mol-1—2x kJ·mol-1，解得x=792.5，故选B。

3．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)=CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如图，下列说法中正确的是
（）
A．ΔH1>0
B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定
C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率
D．若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH1
答案：B
【详解】
A．根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，ΔH1<0，故A错误；
B．三种状态中，状态Ⅲ的能量最低，状态Ⅲ最稳定，故B正确；
C．催化剂不能使平衡发生移动，使用催化剂不能增大CO和O生成CO2的平衡转化率，故C错误；
D．O2→2O ΔH>0，若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2>2ΔH1，故D错误；选B。

4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C．C(s)+1
2
O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH11
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
答案：B
【详解】
A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，ΔH更小，即ΔH2＜ΔH1，A不满足题意；
B．1mol S(g)的能量高于1mol S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于
S(s)+O2(g)=SO2(g)，则ΔH2>ΔH1，B满足题意；
C．1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，ΔH2＜ΔH1，C不满足题意；
D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)为吸热反应，ΔH1＞0，1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，
ΔH2＜0，则ΔH2＜ΔH1，D不满足题意。

答案选B。

5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．已知C（石墨）＝C（金刚石）△H>0，则可知石墨比金刚石更稳定
C．由H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）；△H＝−57.3kJ⋅mol−1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．已知H2燃烧热△H＝−285.8 kJ⋅mol−1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+1
2
O2
（g）=H2O（g）△H＝−285.8 kJ⋅mol−1
答案：B
【详解】
A. 硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故A错误；
B. C（石墨）=C（金刚石）△H>0，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C. 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质，电离过程中吸热热量，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D. 由燃烧热的定义可知，1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧
的热化学方程式为：H2（g）+1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D错误；
答案选B。

6．已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是
A．2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ
B．相同条件下，若生成气态水△H将更小
C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示
D．25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ 热量
答案：D
【详解】
A．由热化学方程式可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是1451.6 kJ，故A错误；
B．等物质的量的气态水比液态水能量高，则相同条件下生成气态水放出的能量变小，△H 将更大，故B错误；
C．图象错误，燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mo1，可说明2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出1451.6kJ热量，则25℃、101kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量，故D正确；
故选：D。

7．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1；下列说法正确的是
A．1 mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJ
B．通常情况下，金刚石比石墨稳定
C．石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大
D．已知石墨的燃烧热(△H1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H2)
答案：D
【详解】
A．根据该热化学方程式可知：1 mol石墨转化为金刚石时吸收1.9 kJ的热量，A错误；B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。

石墨转化为金刚石时吸收能量，说明等
质量的金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石更稳定，B错误；
C．等质量的金刚石比石墨含有的能量高，二者燃烧都产生CO2气体，则反应物的能量越高，其完全燃烧时放出的热量就越大，故石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)小些，C 错误；
D．根据盖斯定律，反应热只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，可将已知热化学方程式叠加，得到金刚石的燃烧热(△H2)，D正确；
故合理选项是D。

8．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。

则Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6 kJ·mol-1
D．稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
答案：C
【详解】
A ．甲烷的燃烧热ΔH 为-890.3 kJ·mol -1，燃烧热为1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol -1，故A 错误；
B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出19.3 kJ 热量，由于合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，放出19.3 kJ 热量时，生成的氨气物质的量小于1mol ，则生成2mol 氨气时放出的热量大于38.6 kJ ，即ΔH ＜-38.6 kJ·mol -1，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜-38.6 kJ·mol -1，故B
错误；
C ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6 g 硫化亚铁时，放出19.12 kJ 热量，11.2 g 铁粉的物质的量为0.2mol ，9.6 g 硫粉的物质的量为0.3mol ，根据反应Fe(s)+S(s)=FeS(s)可知S 过量，即0.2mol 的铁完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12 kJ 热量，则1mol 铁粉完全反应生成硫化亚铁放出的热量为19.12 kJ ×
1mol
0.2mol
=95.6kJ ，则热化
学反应方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·
mol -1，故C 正确； D ．在稀溶液里，强酸和强碱完全反应生成1mol 水时放出的热量为中和热，ΔH =-57.3 kJ·mol -1，由于醋酸电离吸热，则稀醋酸与0.1 mol·L -1NaOH 溶液反应生成1mol 水时，ΔH ＞-57.3 kJ·mol -1，故D 错误； 答案选C 。

9．碘与氢气反应的热化学方程式是 ①()()
()-122I g +H g 2HI g ΔH=-9.48kJ mol ⋅ ②()()
()
-12
2
I s +H g 2HI g ΔH=+26.48kJ mol ⋅
下列说法正确的是
A ．从上述两反应可知1mol 的I 2(g)能量比1mol 的I 2(s)能量高
B ．I 2(s)=I 2(g)ΔH <0
C ．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
D ．1molI 2(g)中通入1molH 2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ 答案：A 【详解】
A ．放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故可得1mol 的I 2(g)能量比1mol 的I 2(s)能量高，A 正确；
B ．1mol 的I 2(g)能量比1mol 的I 2(s)能量高，故I 2(s)=I 2(g)是吸热反应，H>0∆，B 错误；
C ．两反应的反应物状态不一样，能量不一样，故C 错误；
D ．1molI 2(g)中通入1molH 2(g)，发生的反应是可逆反应，反应不能完全进行，故发生反应时放出的热量小于9.48kJ ，D 错误； 答案选A 。

10．已知某可逆反应A 2(g)+2B 2(s)2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确
的是
A．此反应正反应在低温下可以自发进行
B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
答案：C
【详解】
A．此反应的正反应为一个吸热熵减的反应，在低温条件下，吉布斯自由能大于0，不能自发进行，故A错误；
B．从能量图看，此反应的正反应方向为吸热反应，反应ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol，故B错误；
C．此反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＞0，故反应物键能总和大于生成物键能总和，故C正确；
D．反应物键能总和大于生成物键能总和，故D错误。

答案选C。

11．含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。

下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
A．KOH（aq）＋1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6 kJ·mol－1 C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝＋114.6 kJ·mol－1
D．KOH（aq）＋1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1
答案：D
【详解】
KOH的物质的量为0.2mol，1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol，含0.2mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反应生成0.2mol水，反应
的中和热ΔH=-11.46kJ
0.2mol
=-57.3 kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为KOH(aq)+
1 2 H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1；
答案选D。

12．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+1
2
O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol
②H2(g)+1
2
O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol
下列说法不正确的是
A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/mol
B．增大压强，反应①的平衡常数K减小
C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2
D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ
答案：B
【详解】
A．25℃时，根据盖斯定律，③-①-②可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，∆H=∆H3-∆H2-
∆H1=-41kJ/mol，A说法正确；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，温度未变，则反应①的平衡常数K不变，B说法错误；
C．每生成1mol CO必然消耗0.5mol O2，同时生成0.5mol O2，反应①达到平衡，C说法正确；
D．根据反应②，反应为放热反应，则旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量的差为焓变，故断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ，D说法正确；
答案为B。

13．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。

下列叙述正确的是
A．该实验在甲图装置中完成
B．做该实验时环境温度为22℃
C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1
答案：D
【详解】
A．装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，故A错误；
B．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是21℃左右，故B 错误；
C．该实验如果分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，故C错误；
D．恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）
=0.03 1.0/
0.02
L mol L
L
=1.5mol/L，故D正确；
答案选D。

14．根据如图所示，下列说法不正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/mol
B．使用催化剂可以改变图上b的值
C．该反应反应物的键能大于生成物的键能
D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ
答案：D
【详解】
A．据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3 kJ/mol，故A正确；
B．b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；
C．该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；
D．各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是 131.3 kJ，故D错误；
综上所述答案为D。

15．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)放电
2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=−905.48 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．反应①将电能转化成化学能
B．反应②使用催化剂时的△H2不变
C．反应①、②均属于氮的固定
D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1
答案：C
【详解】
A．反应①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，说明反应发生将电能转化成化学能，A 正确；
B．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，故反应②使用催化剂时的△H2不变，B正确；
C．反应①属于氮的固定，而②是氮元素化合物之间的转化，没有氮元素的单质参加反应，因此不属于氮的固定，C错误；
D．根据盖斯定律，将②-①×5，整理可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1，D正确；
故合理选项是C。

16．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是
A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1
B．1
3
C6H6(l)＋
5
2
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1
C．C6H6(l)＋15
2
O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1
D．C6H6(l)＋15
2
O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1
答案：D
解析：燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物时放出的热量。

【详解】
A．反应2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1不满足“wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量”的信息，A不符合题意；
B．反应1
3
C6H6(l)＋
5
2
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1表示的是
1
3
C6H6(l)完全燃烧放
出的热量，B不符合题意；
C．反应C6H6(l)＋15
2
O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1不满足“wg液态苯(C6H6)
完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量”的信息，C不符合题意；
D．反应C6H6(l)＋15
2
O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1表示的是1mol C6H6(l)完全
燃烧，生成稳定的化合物时放出的热量，D符合题意；故选D。

17．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1
2
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
③H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①B．②③④C．③④D．①②③
答案：C
【详解】
①碳不完全燃烧比完全燃烧放热少；反应放出热量越多，反应热就越小试题ΔH1＜ΔH2，
①错误；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以气态S燃烧放出热量比固态S燃烧放出热量多，因此有ΔH1＜ΔH2，②错误；
③相同条件下发生反应的物质越多，反应放出的热量就越多；1 mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，③正确；
④碳酸钙分解反应是吸热反应，焓变为正值；氧化钙和水化合反应是放热酚酞，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，④正确；
综上所述可知：说法正确的是③④，故合理选项是C。

18．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2
第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2
下列叙述不正确的是
A ．第一步反应比第二步反应快
B ．上述两步反应的△H 均小于0
C ．Fe*是反应的催化剂
D ．总反应为CO+N 2O=N 2+CO 2
答案：A
【详解】 A ．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，A 叙述错误；
B ．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，∆H 均小于0，B 叙述正确；
C ．由题意可知，第一步Fe *被消耗，第二步Fe *又生成，说明Fe *是反应的催化剂，C 叙述正确；
D ．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N 2O=N 2+CO 2，D 叙述正确； 答案为A 。

19．已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的
热量。

则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差
A ．31. 9 kJ
B ．63.8 kJ
C ．95.7 kJ
D ．127.6 kJ 答案：A
【详解】 已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热
量。

则热化学方程式为：
2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)Δ115.6KJ /mol H ++=-，根据：焓变=反应物总
键能−生成物总键能，得4×
E(H −Cl)+498−[243×2+4×E(H −O)]=−115.6kJ/mol ，得到4×E(H −O)−4×E(H −Cl)=498−486+115.6=127.6kJ/mol ，E(H −O)−E(H −Cl)=31.9kJ/mol ，所以断开1molH —O 键与断开1molH —Cl 键所需能量相差约为31.9kJ ，A 正确；
答案选A 。

20．甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )
A ．40g
B ．56g
C ．60g
D ．无法计算
答案：C
【详解】
根据已知条件可写出反应①：()()()()2242CH g g CO g +2H +2O =ΔH=-890k O l J/mol ；反应②：
()()()()4222CH g g CO g +4H +3O =2ΔH=-1214k O l J/mol ；
根据盖斯定律，反应①×2+反应②可得反应③：()()()()()
22244CH g g g CO g +7O =2CO +2ΔH=-2994kJ +8H O l /mol ； 则41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，根据对应关系式可解得消耗氧气的质量为819.25kJ/mol 732g/mol 602994kJ/mol
g ⨯⨯≈，答案选C 。

21．下列化学用语的表述正确的是( )
A ．H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·
mol -1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ
B ．因CuSO 4·
5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)溶于水放出热量b kJ
C ．氢气的燃烧热为c kJ·
mol -1，电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1
D ．因N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量等于于d kJ
答案：A
【详解】
A.H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·mol -1，但由于NaOH 固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ ，故A 正确；
B.因CuSO 4·
5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)与水反应生成CuSO 4·
5H 2O 放出热量b kJ ，生成的CuSO 4·5H 2O 溶于水时吸热，故B 错误； C.氢气的燃烧热为c kJ·
mol -1，故电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+2c kJ·mol -1，故C 错误；
D.反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为d kJ ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ ，故D 错误。

故答案选A 。

22．断裂1mol 化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H 2N —NH 2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2(g)比O2(g)稳定
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1
C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1
D．表中的a=194
答案：D
【详解】
A．化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ，O=O键能500kJ，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相对于破坏氧气中O=O难，N2(g)比O2(g)稳定，故A正确；
B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，
△H3=△H1−△H2=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，故C正确；
D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN−H键所需的能量为akJ/mol，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol，解得a=391，故D错误；
答案选：D。

23．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()
A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量
B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
答案：A
【详解】
A ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可
知，该反应的反应热△H ＝akJ/mol ＋3bkJ/mol －2×
3ckJ/mol ，则每生成2 mol NH 3，放出(6c-a-3b)kJ 热量，选项A 正确；
B ．水分子中价电子数=2+12
（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp 3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+
12
（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N 原子采用sp 3杂化，杂化方式相同， 选项B 错误； C ．催化剂a 表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a 表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b 表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C 错误； D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物H 2O 和NO ，NO 为直线形分子，H 2O 为V 形分子，选项D 错误；
答案选A 。

24．天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2)，其有关反应如下：
①CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH 1
②CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)ΔH 2=+75kJ·
mol -1 ③C(s)+
12
O 2(g)=CO(g)ΔH 3=-111kJ·mol -1 ④C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 4=-394kJ·
mol -1 下列说法正确的是（ ）
A ．反应②在较低温度下能自发进行
B ．CO 的燃烧热为283kJ·mol -1
C ．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO 2(g)，则损失的热量为111kJ
D ．在上述反应①中，ΔH 1=-247kJ·
mol -1[ 答案：B
【详解】
A ．该反应的△H>0，△S=S 后-S 前>0，由自发进行的判据△H-T △S<0知，该反应需要在高温条件下自发进行，A 项不符合题意；
B ．表示CO 的燃烧热的方程式为：221CO(g)+O (g)=CO (g)2
△H 5，根据盖斯定律，△H 5=-△H 3+△H 4=(111-394)kJ/mol=-283kJ/mol ，即燃烧热为283kJ/mol ，B 项符合题意； C ．若完全3molC 完全燃烧，为生成3molCO 2(g)放出的热量，但是3molC 燃烧只生成了2mol CO 2(g)和1molCO(g)，可知损失热量等于1molCO(g)燃烧放出的热量，即283kJ ， C 项不符合题意；
D ．根据盖斯定律，△H 1=△H 2-△H 4+2△H 3=+247kJ/mol ，D 项不符合题意；
故正确选项为B。