三明市九年级下学期开学化学试卷

三明市九年级下学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题 (共10题；共21分)
1. （2分） (2019九上·梅县月考) 下列梅州民间制作属于化学变化的是（）
A . 丰顺剪纸
B . 大埔根雕
C . 五华竹编
D . 客家酿酒
2. （2分）(2012·苏州) 为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（）
A . 锌
B . 铁
C . 钙
D . 硒
3. （2分） (2018九上·广东月考) X、Y、Z三种物质含有碳元素，根据下列三个化学方程式：①Z＋Y 2X；②2X＋O2 2Z；③Y＋2CuO Z↑＋2Cu，试确定X、Y、Z分别是（）
A . C，Cu，CO2
B . CO，C，CO2
C . CO，CO2 ， C
D . C，CO2 ， CO
4. （2分） (2018九上·武威月考) 下列实验操作正确的是（）
A . 稀释浓硫酸
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 给试管内液体加热
D . 滴加液体
5. （2分） (2016九下·新城开学考) 下列观点，你认为不正确的是（）
A . 燃煤时，在房间里放一盆水可防止CO中毒
B . 在做硫燃烧的实验时，在瓶里盛少量的水可减少对环境的污染
C . 计算机房失火不能用水基型灭火器灭火
D . 活性炭可以吸附水中的色素和异味
6. （2分） (2015九上·黔南期末) 我国的药物学家屠呦呦于2015年获得诺贝尔奖，她的抗疟药青蒿素（C15H22O5）的发现者，下列说法正确的是（）
A . 青蒿素分子是由42中元素构成
B . 一个青蒿素分子中含有11个H2分子
C . 青蒿素分子中C，H，O三种元素的质量之比为90：11：40
D . 青蒿素中碳元素的质量分数为60%
7. （2分） (2016九上·赫章期中) 为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（）
A . 在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B . 在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C . 在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D . 在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
8. （2分）(2016·葫芦岛模拟) 下列叙述中，不正确的是（）
A . 过氧化氢分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B . 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换
C . 空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D . 化学变化的过程常会伴随能量变化
9. （2分）(2016·衡阳) 下列除去杂质的方法中，合理的是（）
选项物质杂质除杂方法
A CO CO2通入足量的NaOH溶液后，干
燥
B NaCl溶液NaOH加入适量稀硫酸
C铁粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤
D CaO CaCO3加入适量稀盐酸，过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （3分）(2017·扬州模拟) 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。

有关叙述中错误的是（）
A . b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B . c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl
C . 从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D . 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
二、二.填空与简答 (共5题；共26分)
11. （8分） (2016九下·滨海开学考) 请从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符合填空：
①两个钙离子________；②5个氨气分子________；
③氮原子结构示意图________；④碳酸钠中碳显+4价________；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①天然气的主要成分是________；②钠、氧原子个数1：1称为过氧化钠的物质________；
③能导致煤气中毒的气体________；④分子由60个原子构成有广泛应用的单质是________．
12. （4分）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换效率．
（1）图中所标物质中属于金属材料的是________．
（2）铝具有很好的搞腐蚀性能，原国是________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图为，其中x=________．
13. （4分） (2016九下·横县期末) 车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇属于________能源，使用乙醇汽油可节省石油资源．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W
反应前质量/g2340000
反应后质量/g002227x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为________；
②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为________；
（3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是________（任写一种）．
14. （2分） (2015九上·阿拉善盟期末) 某物质在氧气充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质中肯定含________元素，可能含________元素．
15. （8分）(2016·德州模拟) 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
（1）
从表中可得到的一条信息是________；
（2）
20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，所得溶液的质量为________；
（3）
将（2）中所得的60℃时的氯化铵溶液放入如图所示的小烧杯中，在大烧杯的水中加入下列物质，能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母序号）；
A . 冰
B . 氯化钠
C . 硝酸铵
D . 氧化钙
（4）
某同学欲配制20℃时20%的氯化铵溶液500g，需要氯化铵的质量________．他在量取水时俯视读数，在其他操
作都无误的情况下，他配制的溶液的溶质质量分数将________（填“偏大”或“偏小”）．
三、二.实验与探究题 (共3题；共15分)
16. （5分）某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑．请你参与以下探究．
【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么？
【查阅资料】①酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；②炭黑不溶于稀酸，也不与稀酸反应；③氧化铜可与稀酸反应而溶解．
（1）
【猜想与假设】黑色物质可能是a：氧化铜；b________ ；c：氧化铜和炭黑．
（2）
【设计与实验】取变黑的铜片，放入盛有足量________ （填化学式）溶液的试管中，观察现象．
（3）
【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想a正确，发生反应的化学方程式为________ ．如果现象是________ ，则猜想c正确．
（4）
【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧，生成的黑色物质中可能有炭黑．请你设计一个加热铜片的实验，使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜，你的实验设计是________ ．
17. （8分）请结合如图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称a________ b________
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式________，根据该反应原理，可选择图中________（填标号，下同）与________组装一套制取氧气的装置．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，你所组装的上述制取氧气的装置________（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳．
（4）用E装置收集气体，该气体需要满足________．
18. （2分） (2016九上·富顺期中) 如图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶截去底部，留瓶口一段约10cm，瓶口用一胶塞由里向外塞紧．A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线．试回答：
（1）由图可知与A端相连接的试管中产生的气体是________．
（2）写出此反应的化学反应符号表达式________．
四、四.计算题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2018九下·广丰月考) 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：
（1）________ ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 ________(填“是”或“不是”)饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是________；
（3）用一定方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。

a．溶剂的质量可能不变
b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变
d.溶质的质量一定变大
参考答案一、一.选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、二.填空与简答 (共5题；共26分)
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-3、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、二.实验与探究题 (共3题；共15分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
四、四.计算题 (共1题；共4分)
19-1、
19-3、。