2020高三化学一轮复习 物质的量的浓度课件 新人教版
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1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3．掌握质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的 计算。 4．掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。
1．溶液配制是考生必须掌握的实验技能，也是高考 的重点内容。通过对溶液配制的复习，既要掌握配制的步 骤与要求，还要树立安全意识，能识别化学用品安全使用 标识，初步形成良好的实验习惯。
5．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M， 在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g
/mL的溶液，下列表达式正确的是
()
A．饱和溶液的物质的量浓度为：
1000a(M－18n)/M(a＋b) mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：
100a(M－18n)/M(a＋b)%
D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸 发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物 质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析：A项溶液的体积未知无法计算Na＋和SO42－的 总物质的量；B项只有当标准状况下的22.4 L氨气溶于水 制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1；C项c(Na＋)＝c (SO42－)时根据电荷守恒，c(K＋)＝2c(Cl－)；D项由于溶液 蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的其浓度不发生变化。
4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：________、________、量筒、烧杯、_____ ___、胶头滴管等。 (2)容量瓶的使用 ①规格 容量瓶上标有刻度线、________ 和________，常见的容量瓶有________mL、 ________mL、________mL、1000 mL (如右图)等几种。
(3)配制步骤：①________；②________(量取)；③__ ______(稀释)；④转移；⑤________；⑥________；⑦摇 匀。
答案：
1．物质的量 2．mol·L－1 mol·m－3
3．cB＝nVB
4．(1)天平 玻璃棒 容量瓶 (2)温度 规格 100 200 500 一定物质的量浓度 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油 脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞 的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180˚塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检验是否漏水 溶解 稀释 (3)计算 称量 溶解 洗涤 定容
②用途 用于配制________的溶液。 ③使用方法和注意事项 a．查漏：检查方法是________。 b．不能用来进行________或________，也不能作反 应容器或长时间贮存溶液。 c．容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将 热溶液转移入容量瓶。 d．一种容量瓶只能配制一定体积溶液。
1．下列说法中正确的是
()
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量
浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液 的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆 矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－ 的总物质的量为0.9 mol B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mo l·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋ 和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一 定相同
C．饱和溶液的物质的量浓度为：
1000ρa/M(a＋b) mol/L
D．25℃时，R的溶解度为：
a(M－18n)/(bM＋18an)g
答案：BC
6．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3＋，取出V/4 mL
溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为(mol·L－1)
()
A.5142V5
答案：D
4．将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的
盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
a A.22.4
mol·L－1
ab B.22400
mol·L－1
ab C.22400＋36.5a
mol·L－1
1000ab D.22400＋36.5a
mol·L－1
答案：D
足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，
则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为( )
A．1：2：3
B．1：1：1
C．3：3：1
D．1：3：3
解析：三种溶液与BaCl2溶液反应产生的BaSO4沉淀的质
量相等，即BaSO4沉淀的物质的量相等，根据c＝
n V
，则三种
溶液中SO42－的物质的量浓度为1：1：1。 答案：B
2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，在试题 中经常出现。因此要抓住本质，从溶液的物质的量及溶液 的体积进行分析，并归纳得出结论。
物质的量浓度 1．定义 单位体积溶液所含溶质的________来表示溶液组成 的物理量。 2．单位 ________或________。 3．表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的 物质的量浓度(cB)三者关系式：________。
B.13265Va
125a C. 18V
125a D. V
解析：稀释前c(Al3＋)＝
a/27 mol V mL
×103
mL·L－1＝
103a 27V
mol·L－1，取
V 4
mL稀释到4V
mL，体积增大到原来的16
倍，则浓度变成原来的116，则 c′(Al3＋)＝12073Va×116 mol·L－1， c′(SO42－)＝c′(Al3＋)×32＝271×031a6V×32 mol·L－1
解析：A项58.5 g NaCl溶于1 L水所得溶液的体积不 再是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项取出的部分溶液浓度 仍为2 mol/L；D项中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需0. 2 mol NaOH，质量为8 g。
答案：C
2．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与
1．溶液配制是考生必须掌握的实验技能，也是高考 的重点内容。通过对溶液配制的复习，既要掌握配制的步 骤与要求，还要树立安全意识，能识别化学用品安全使用 标识，初步形成良好的实验习惯。
5．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M， 在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g
/mL的溶液，下列表达式正确的是
()
A．饱和溶液的物质的量浓度为：
1000a(M－18n)/M(a＋b) mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：
100a(M－18n)/M(a＋b)%
D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸 发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物 质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析：A项溶液的体积未知无法计算Na＋和SO42－的 总物质的量；B项只有当标准状况下的22.4 L氨气溶于水 制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1；C项c(Na＋)＝c (SO42－)时根据电荷守恒，c(K＋)＝2c(Cl－)；D项由于溶液 蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的其浓度不发生变化。
4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：________、________、量筒、烧杯、_____ ___、胶头滴管等。 (2)容量瓶的使用 ①规格 容量瓶上标有刻度线、________ 和________，常见的容量瓶有________mL、 ________mL、________mL、1000 mL (如右图)等几种。
(3)配制步骤：①________；②________(量取)；③__ ______(稀释)；④转移；⑤________；⑥________；⑦摇 匀。
答案：
1．物质的量 2．mol·L－1 mol·m－3
3．cB＝nVB
4．(1)天平 玻璃棒 容量瓶 (2)温度 规格 100 200 500 一定物质的量浓度 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油 脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞 的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180˚塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检验是否漏水 溶解 稀释 (3)计算 称量 溶解 洗涤 定容
②用途 用于配制________的溶液。 ③使用方法和注意事项 a．查漏：检查方法是________。 b．不能用来进行________或________，也不能作反 应容器或长时间贮存溶液。 c．容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将 热溶液转移入容量瓶。 d．一种容量瓶只能配制一定体积溶液。
1．下列说法中正确的是
()
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量
浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液 的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆 矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－ 的总物质的量为0.9 mol B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mo l·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋ 和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一 定相同
C．饱和溶液的物质的量浓度为：
1000ρa/M(a＋b) mol/L
D．25℃时，R的溶解度为：
a(M－18n)/(bM＋18an)g
答案：BC
6．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3＋，取出V/4 mL
溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为(mol·L－1)
()
A.5142V5
答案：D
4．将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的
盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
a A.22.4
mol·L－1
ab B.22400
mol·L－1
ab C.22400＋36.5a
mol·L－1
1000ab D.22400＋36.5a
mol·L－1
答案：D
足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，
则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为( )
A．1：2：3
B．1：1：1
C．3：3：1
D．1：3：3
解析：三种溶液与BaCl2溶液反应产生的BaSO4沉淀的质
量相等，即BaSO4沉淀的物质的量相等，根据c＝
n V
，则三种
溶液中SO42－的物质的量浓度为1：1：1。 答案：B
2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，在试题 中经常出现。因此要抓住本质，从溶液的物质的量及溶液 的体积进行分析，并归纳得出结论。
物质的量浓度 1．定义 单位体积溶液所含溶质的________来表示溶液组成 的物理量。 2．单位 ________或________。 3．表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的 物质的量浓度(cB)三者关系式：________。
B.13265Va
125a C. 18V
125a D. V
解析：稀释前c(Al3＋)＝
a/27 mol V mL
×103
mL·L－1＝
103a 27V
mol·L－1，取
V 4
mL稀释到4V
mL，体积增大到原来的16
倍，则浓度变成原来的116，则 c′(Al3＋)＝12073Va×116 mol·L－1， c′(SO42－)＝c′(Al3＋)×32＝271×031a6V×32 mol·L－1
解析：A项58.5 g NaCl溶于1 L水所得溶液的体积不 再是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项取出的部分溶液浓度 仍为2 mol/L；D项中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需0. 2 mol NaOH，质量为8 g。
答案：C
2．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与