2018-2019学年福建省福州三中高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2018-2019学年福建省福州三中高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）
1.下列气体中，对大气无污染的是()
A. NO2
B. SO2
C. NO
D. CO2
2.下列物质能在空气中稳定存在的是()
A. 氢氧化亚铁悬浊液
B. 亚硫酸钠
C. 二氧化硅
D. 氯水
3.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是()
A. Fe3O4
B. Na2O2
C. NO
D. FeCl2
4.下列物质间的转化能一步实现的是()
A. S→SO3
B. SiO2→H2SiO3
C. NH3→NO
D. Al2O3→Al(OH)3
5.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是()
A. 明矾净化水
B. 纯碱去油污
C. 食醋除水垢
D. 漂白粉漂白织物
6.下列物质无法从海水中获得的是()
A. 硫酸
B. 氯化镁
C. 溴
D. 氢氧化钠
7.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来
冷却镁蒸气的是()
A. 空气
B. 二氧化碳
C. 氧气
D. 氩气
8.下列化学用语表达正确的是()
A. O2和O3互为同位素
B. CO2的摩尔质量是44
C. 氯离子结构示意图为
D. 11H、T、D是氢元素的三种核素
9.下列有关工业生产的叙述不正确的是()
A. 工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO− △
3CO2+2Al
B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C. 二氧化硅来制造光导纤维
D. 氧化镁熔点很高，是优质的耐高温材料
10.下列离子方程式正确的是()
A. CO2气体通入足量NaOH溶液：CO2+OH−=HCO3−
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C. Na投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
11.下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
()
A. ①铝热反应实验
B. ②除去SO2中的CO2气体杂质
C. ③萃取溴水中的溴
D. ④证明Na2CO3比NaHCO3稳定
12.在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列选项各图中能正确表示加入氨
水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()
A. B. C. D.
13.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是
()
A. 氯水和氯化亚铁溶液
B. 铁屑和氯化铜溶液
C. 铁屑和过量稀硫酸
D. 过量铁屑和氯化铁溶液
14.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科
学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()
A. 用盐的形式表示：BaSiO3⋅CuSiO3
B. 用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2
C. 易溶于强酸、强碱
D. 性质稳定，不易褪色
15.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的()
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B. 28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A
C. 1mol⋅L−1A1Cl3溶液中含有的Cl−数目为3N A
D. 2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为0.2N A
16.下列有若说法正确的是()
A. 浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在阴凉处
B. 在Fe2(SO4)3溶液中，Ba2+、Na+、SCN−、S2−可大量共存
C. BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，故B aSO4是弱电解质
D. 向胆矾加入少量浓硫酸后变成白色粉末，说明浓硫酸具有脱水性
17.以下实验装置一般不用于分离物质的是()
A. B.
C. D.
18.单质X有如右转化关系：单质X→O2氧化物盐。

单质X可能是()
A. Fe
B. C
C. Si
D. Al
19.下列过程能同时生成两种盐的是()
A. Na 2O 2投入水中
B. 铜片投入到FeCl 3溶液中
C. NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合
D. 过量氨水加入到AlCl 3溶液
20. 有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是( )
A. 盐酸
B. 烧碱溶液
C. 氨水
D. KSCN 溶液
21. 下列实验现象描述正确的是( )
选项 实验 现象 A
向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2气体
无明显现象
B 在酒精灯上加热打磨过的铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C
向久置于空气中的FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液
立刻产生大量白色沉淀
D 加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A. A
B. B
C. C
D. D
22. 实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl
− △
NaCl +N 2↑+2H 2O ，
关于该反应的说法正确的是( )
A. NaNO 2是氧化剂
B. 生成1molN 2时转移的电子为6mol
C. NH 4Cl 中的N 元素被还原
D. N 2既是氧化剂又是还原剂
23. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来
了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
B. 反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
C. NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总反应为2NO +O 2+4CO
− 催化剂 
4CO 2+N 2
24.为确定某溶液中是否存在Cl−、SO42−和CO32−，进行如下实验
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑
浊的气体；白色沉淀部分溶解．
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色
沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是()
A. 一定有SO42−
B. 一定有CO32−
C. 不能确定Cl−是否存在
D. 不能确定SO42−是否存在
25.向200mL0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全
沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()
A. 1.44g
B. 1.6g
C. 2.82g
D. 4.36g
二、简答题（本大题共6小题，共75.0分）
26.氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
(1)下列含氮物质属于属于盐的是______非电解质的是______．
A.NH3
B.NH3⋅H2O
C.NH4NO3
D.HNO3
E.N2
(2)写出NH4NO3电离方程式：______．
(3)0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是______，
所含的原子数比是______．
(4)提示：中子数+质子数=相对原子质量，0.5mol 714N原子中，含有中子的数目为
______．
(5)标准状况下将______LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物
质的量浓度为1mol/L．
27.实验室要制取干燥的氨气。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式______。

(2)收集氨气应使用______法，检验氨气是否集满的试纸是______，现象是
______。

(3)要得到干燥的氨气可选用下列______做干燥剂。

A.浓硫酸
B.碱石灰
C.NaOH固体
D.P2O5固体
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要将多余的氨气进行吸收，不合适的装置是
______。

(已知NH3难溶于CCl4)
28.(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程
式表示)。

为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的
______(填字母)。

a.稀H2SO4
b.盐酸
c.CO2
d.氨水
e.NaOH
(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如图转化：
①写出下列物质的化学式：X：______，A：______，B：______，C：______。

②写出以下反应的离子方程式：A→B______；X→C______。

29.如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为______。

实验时，他们取8.0g铜片和一定体
积18mol⋅L−1的浓硫酸共热，充分反应后，铜片有剩余。

①根据所学的知识判断，反应后所得的溶液中硫酸______存在。

A.一定有
B.一定没有
C.可能有可能没有
②若剩余铜片的质量为1.6g，则被还原的硫酸的物质的量为______mol。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。

(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是______。

(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______。

(要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置)。

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1硫酸浓度mol⋅
L−1
黑色物质出现的温
度/℃
黑色物质消失的温
度∕℃
附表
铜与浓硫酸反
应产生黑色物
质的相关性质15约150约236
16约140约250
18约120不消失
资料2
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4
中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是______。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个。

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓≥15mol⋅L−1
d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
30.如图是测定某补血剂(FeSO4⋅7H2O)中铁元素含量的流程图。

根据题意完成下列填
空：
(1)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，
所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及______。

(2)加入H2O2的目的是______，发生反应的离子方程式为______。

可以选择
______(填字母)来检验反应后的溶液中不存在Fe2+。

A.NaOH溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.KSCN溶液
(3)若加入的X是氨水，则发生反应的化学方程式为______。

(4)步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③______④冷却⑤称量⑥恒重操作。

假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示)。

31.硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。

(1)写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出铜与浓硝酸
反应标出电子转移的方向与数目______、______。

(2)现取19.2gCu与200mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO
和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
①NO的物质的量为______mol，NO2的物质的量为______mol；
②当铜完全溶解时，反应转移的电子数目为______N A。

③向溶液中加入500mL、3mol⋅L−1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉
淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol⋅L−1。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.二氧化氮有毒，对大气有污染，故A不选；
B.二氧化硫有毒，对大气有污染，故B不选；
C.一氧化氮对大气有污染，故C不选；
D.空气中含CO2，二氧化碳对空气无污染，故D选。

故选：D。

根据对大气无污染的气体即无毒并且能参与大气循环的气体，据此分析解答。

本题主要考查了大气中有无污染的气体的判断，比较简单，注意记忆常见的有毒气体。

2.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化铁具有强的还原性，易被氧化生成氢氧化铁，故A不选；
B.亚硫酸钠具有强的还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，故B不选；
C.二氧化硅性质稳定，能在空气中稳定存在，故C选；
D.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，所以不能在空气中稳定存在，故D不选；
故选：C。

A.氢氧化铁具有强的还原性，易被空气中的氧气氧化；
B.亚硫酸钠具有强的还原性，易被空气中的氧气氧化；
C.二氧化硅性质稳定；
D.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解。

本题综合考查了元素化合物知识，主要是空气成分参与反应的实质理解应用，为高频考点，注意相关知识的学习与积累，难度不大。

3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查金属及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】
A.Fe与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合得到，故A不选；
B.钠与氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，可由两种单质直接化合得到，故B 不选；
C.氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，可由两种单质直接化合得到，故C不选；
D.氯气具有强氧化性，Fe与氯气反应生成氯化铁，FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故D选；
故选D。

4.【答案】C
【解析】解：A.硫燃烧生成二氧化硫，S→SO3不能一步实现，故A不选；
B.二氧化硅与水不反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，故B不选；
C.氨气催化氧化生成一氧化氮，NH3→NO能一步实现，故C选；
D.氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故D不选；
故选：C。

A.硫燃烧生成二氧化硫；
B.二氧化硅与水不反应；
C.氨气催化氧化生成一氧化氮；
D.氧化铝与水不反应。

本题的关键是抓住“能一步实现”，能够根据所学知识分别举出一个例子说明即可，难度较小，注意基础知识的掌握。

5.【答案】D
【解析】解：A.明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B.纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D.漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
故选：D。

本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大。

6.【答案】A
【解析】解：A.硫酸不能够从海水中获得，故A符合；
B.向适量海水加入石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后向沉淀中加入盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，故B不符合；
C.向浓缩过的海水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，故C不符合；
D.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，故D不符合；
故选A。

本题以海水资源的利用为背景，涉及物质的转化等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大。

7.【答案】D
【解析】解：2Mg+O
2 点燃 
2MgO、3Mg+N2
 点燃 
Mg3N2、2Mg+CO2
 点燃 
2MgO+C，
所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．
镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．
本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点．
8.【答案】D
【解析】A.O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，不是同位素，故A错误；
B.CO2的摩尔质量是44g/mol，故B错误；
C.氯离子结构示意图为，故C错误；
D.H、D、T是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，它们互为同位素，故D正确；
故选：D。

A.具有相同质子数、不同中子数的一种原子是同位素；
B.摩尔质量的单位为g/mol；
C.氯离子为氯原子得到一个电子的结果，最外层有8个电子；
D.H、D、T是质子数一样的原子。

本题考查同位素、同素异形体、原子结构示意图、摩尔质量的概念，较易，掌握基础是关键。

9.【答案】A
【解析】解：A.铝性质活泼，工业上金属铝的冶炼采用电解熔融的氧化铝的方法来获得，不能采用还原法，故A错误；
B.炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故C正确；
D.氧化镁熔点很高，是优质的耐高温材料，故D正确；
故选：A。

A.工业上金属铝的冶炼采用电解法来获得；
B.炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石)通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质；普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱；
C.二氧化硅具有良好的光学特性；
D.耐高温材料一般具有很高的熔点。

本题考查了金属冶炼的一般原理、炼铁的设备、二氧化硅、氧化镁的性质和用途，题目难度中等，注意掌握常见金属的冶炼方法，题目难度不大。

10.【答案】B
【解析】解：A.CO2气体通入足量NaOH溶液反应的离子方程式为：CO2+2OH−=CO32−+ H2O，故A错误；
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C.Na投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：SiO32−+2H+=H2SiO3↓，故D错误；故选：B。

A.CO2气体通入足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应生成硫酸亚铁；
C.Na投入硫酸铜溶液中反应氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
D.Na2SiO3属于可溶盐，应拆成离子。

本题主要考查离子方程式的书写，离子方程式书写应遵循三不原则，即不违背客观事实，不违背原子守恒和电荷守恒，不违背拆分规则，属于高考高频考点，难度不大。

11.【答案】A
【解析】解：A.点燃镁条，引发铝热反应，铝粉与氧化铁反应生成铁，其中氯酸钾起到助燃剂的作用，故A正确；
B.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故B错误；
C.酒精与水互溶，不能萃取，故C错误；
D.外管温度高，图中小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；
故选：A。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大。

12.【答案】D
【解析】解：MgCl2和AlCl3混合溶液中足量的氨水，发生AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、MgCl2+2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，沉淀达最大值，继续足量的氨水，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀都不与氨水反应，沉淀量不变，故图象D符合，
故答案为：D；
MgCl2和AlCl3混合溶液中足量的氨水，开始生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，沉淀达最大值，继续滴加足量的氨水，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀都不与氨水反应，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀均不溶解；
本题以图象形式考查Mg、Al化合物的性质，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键．
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了常见离子——三价铁离子的检验，题目难度不大，只要判断出反应后溶液是否含三价铁离子就可解答。

【解答】
A.氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液中有三价铁离子，加KSCN溶液显红色，故A正确；
B.铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故B错误；
C.铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故C错误；
D.过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，故D错误；
故选A。

14.【答案】C
【解析】解：A、硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2O x中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3⋅CuSiO3，故A正确；
B、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2，故B正确；
C、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D、BaCuSi2O6性质稳定，故D正确；
故选：C。

本题考查了硅酸盐的性质，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序即可解答。

15.【答案】B
【解析】解：A.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
×2×N A mol−1=2N A，故B B.28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为：28g
28g/mol
正确；
C.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；
×N A mol−1=0.1N A，故D错误；
D.2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为： 2.3g
23g/mol
故选：B。

A.标况下水是液体；
B.N2和CO物质的量都是28g/mol，都是双原子分子；
C.溶液体积未知；
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，1mol钠反应生成1mol钠离子。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。

16.【答案】A
【解析】解：A.硝酸见光易分解，浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A正确；
B.铁离子和SCN−不能大量共存，故B错误；
C.BaSO4在熔融状态下可以完全电离，故是强电解质，故C错误；
D.浓硫酸可以脱掉结晶水中的水，使胆矾变成白色粉末，故D错误；
A.硝酸见光易分解；
B.铁离子和SCN−不能大量共存；
C.BaSO4是强电解质；
D.浓硫酸可以脱掉结晶水中的水。

本题考查化学试剂的存放、离子共存、强弱电解质，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大。

17.【答案】D
【解析】解：A.图中为蒸馏，可分离互溶且沸点不同的液体混合物，故A错误；
B.图中为洗气装置，可分离气体混合物，故B错误；
C.图中为过滤，可分离不溶性固体与溶液，故C错误；
D.图中为配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质，故D正确；
故选：D。

常见的混合物的分离方法有：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、洗气、渗析等，以此来解答。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的使用，题目难度不大。

18.【答案】B
【解析】解：由单质X→O2氧化物盐可知，氧化物与强碱反应，盐与强酸反应生成氧化物，
A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，氧化物与强碱不反应，故A不选；
B.C与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳，符合图中转化，故B选；
C.Si与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠，而硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，不能生成二氧化硅，故C不选；
D.Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，而偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝或氯化铝，不生成氧化铝，故D不选；
由转化关系可知，单质与氧气反应生成的氧化物可溶于强碱溶液，且盐与强酸反应生成氧化物，结合物质的性质来解答。

本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、相互转化、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

19.【答案】B
【解析】解：A.过氧化钠和谁反应生成氢氧化钠和氧气，生成的是碱和氧气，故A错误；
B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，生成两种盐，故B正确；
C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，生成产物是一种盐和水，故C错误；
D.过量氨水加入到AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，AlCl3+3NH3⋅H2O=
Al(OH)3↓+3NH4Cl，故D错误；
故选B．
A.过氧化钠和谁反应生成氢氧化钠和氧气；
B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水；
D.过量氨水加入到AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
本题考查了物质性质分析判断，主要是化学反应产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
20.【答案】B
【解析】解：加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别。

故选：B。

本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注
意把握相关物质的性质，题目难度不大．
21.【答案】D
【解析】解：A.饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度小，则有白色固体析出，故A错误；
B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的铝不会滴落下来，故B错误；
C.氢氧化亚铁易被氧化，且久置于空气中的FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，则可能生成红褐色沉淀，故C错误；
D.钠燃烧放热，生成过氧化钠，则加热时钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，故D正确；
故选：D。

A.饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度小；
B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C.氢氧化亚铁易被氧化，且久置于空气中的FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁；
D.钠燃烧放热，生成过氧化钠。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

22.【答案】A
【解析】解：A.NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B.只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；
C.NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D.N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选：A。

NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化NaNO2+NH4Cl− △
合价由−3价升高为0，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．。