2025届广西桂林市、贺州市、崇左市化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含答案

2025届广西桂林市、贺州市、崇左市化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含答案考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项实验操作解释或结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红
色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低
C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，
又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2
＞Fe(OH)3
D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D
2、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
C．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
3、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
4、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）
A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块
5、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是
A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶12
6、下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸
D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
7、金属是热和电的良好导体，因为它
A．表面富有光泽B．有可成键的电子
C．有金属离子D．有自由运动的电子
8、酸雨是指：
A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨C．pH<5.6的雨D．pH=5的雨
9、下列关于有机物的说法不正确的是( )
A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液
B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
C．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D．C3H2Cl6有4种同分异构体
10、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
11、下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
A．SO2B．HCl C．Cl2D．Na2O2
12、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②
13、下列事实不能用电化学原理解释的是
A．铝片不需要特殊的保护方法
B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
14、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。

A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱
和核磁共振氢谱如下图。

下列关于A的说法中不正确的是
A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应
D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
15、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是( )
A．⑥③①②⑤④B．①②⑥④③⑤
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
16、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物混合物电解质非电解质
A 磷酸冰水混合物硫酸干冰
B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C 胆矾氨水盐酸铜
D 胆矾食盐水氯化铜石墨
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
17、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A ．由甲苯制TNT 炸药；甲烷和氯气反应
B ．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色
C ．由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷
D ．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 18、下列过程没有发生化学变化的是 A ．用热碱水清除炊具上残留的油污 B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C ．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠
D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 19、下列水解反应的应用，不正确．．．
的是 A ．热的纯碱溶液清洗油污： 2323CO H O HCO OH -
-
-++
B ．明矾净水： 323Al 3H O
Al(OH)()3H +
+++胶体
C ．用TiCl 4制备Ti02： ()4222TiCl x 2H O()
TiO xH O 4HCl ++⋅+过量
D ．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠： 22SnCl H O
Sn(OH)Cl HCl ++
20、10 mL 1mol/L 的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。

A ．加入一定量的CaCl 2 B ．加入5 mL 1.5 mol/L 的盐酸
C ．加入15 mL 0.5 mol/L 的盐酸
D ．加入5 mL H 2O
21、下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同．．的是 A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
B ．2CH 3COOH ＋Mg = (CH 3COO)2Mg ＋H 2↑
C ．CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
D ．
＋Br 2
＋HBr
22、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A ．原子半径呈周期性变化
B ．元素的化合价呈周期性变化
C ．第一电离能呈周期性变化
D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M(C 25H 44O 8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A 为基本原料合成M 的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为
9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为
_____________________，F的分子式为_____________。

B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。

D与银氨溶液反应的化学方程式为
_________________________________________________。

E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。

24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称
为羟基、____、____。

A→B的反应类型为____。

E的结构简式为____。

写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。

已知：（R’表示烃基
或氢原子）。

请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。

_______
25、（12分）NaNO2可用作食品添加剂。

测定粗产品中NaNO2的含量。

称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。

取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。

已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。

A．250 mL容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。

该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。

当观察到___时，滴定达到终点。

粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。

26、（10分）某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。

回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。

由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。

在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。

在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是
______________________。

趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。

27、（12分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。

测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

步骤③中判断滴定终点的方法
_______________________。

合金中Cu的质量分数_____________。

(结果保留三位有效数字)
28、（14分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的
主要成分是__________________在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。

(填序号
．．．)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。

③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。

难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。

已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式
___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。

某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______________才能达到目的。

29、（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气
体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为____________。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1 mol CO和3 mol H2已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H ＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。

有一种电化学法可消除这种污染。

其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液。

②写出净化甲醇的离子方程式______________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、D
4、C
5、B
6、D
7、D
8、C
9、B
10、C
11、C
12、C
13、A
14、A
15、A
16、B
17、A
18、C
19、D
20、B
21、B
22、D
二、非选择题(共84分)
23、2，2—二甲基丙烷CH2O 氢氧化钠水溶液、加热醛基、羟基
4
24、醚键羰基取代反应
25、AC 酸式不需要滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液紫色褪去，且30s内不恢复原来颜色345cV
2m%
或69cV
40m×100%
26、重结晶在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体吸滤瓶（或抽滤瓶）
27、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
28、70HX＞HY＞HZ Al2O3b>a>c b>a =c c>a>b K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-)5
29、395K=
3
2
2
[CH OH]
[CO][H]
BD △H＝—246.1 澄清石灰水6Co3++CH3OH + H2O＝CO2↑+6 Co2++6H+。