安徽高三各地名校化学月考试题汇编(周期表和周期律2)

安徽2009高三各地名校化学月考试题汇编（周期表和周期律2）.
安徽省萧县萧城一中李洪波
（霍邱一中2009届高三毕业班高考复习第五单元物质结构元素周期律测试题）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分共54分）
1、下列说法中不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素; ②同位素的性质几乎完全相同;
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是同一种分子和同一种离子;
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素; ⑤一种元素只能有一种质量数;
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数,就是其质量数.
A.①②④⑤
B.③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②⑤⑥
2、某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）
A．一定是一种单质B．一定是纯净物
C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物
3、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。

则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）
A．XYZ3 B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
4、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）
A．它是一种共价化合物B．充分加热，得到无色气体
C．这种化合物不能与氢氧化钠反应D．该化合物可由HI和PH3化合而成
5
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T的气态氢化物分子间存在氢键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
6、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
7、短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，下列叙述中不正确
．．．的（）
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
8、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A ．若质量相等，则质子数相等
B ．若原子数相等，则中子数相等
C ．若分子数相等，则体积相等
D ．若体积相等，则密度相等
9、某元素的阳离子+
n R
，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子
数为（ ）
A ．n x --A
B ．n x +-A
C ．n x -+A
D ．n x ++A 10、设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是（ ）
A ．不能由此确定该元素的相对原子质量
B ．这种元素的相对原子质量为n m +
C ．若碳原子质量为g W ，此原子的质量为g )(W n m +
D ．核内中子的总质量小于质子的总质量
11、 A 、B 、C 是元素周期表中相邻的主族元素，A 、B 同周期，A 、C 同主族。

它们形成的稳定结构的离子还原性依B 、A 、C 的顺序增强，则三种元素原子序数的关系是
A ．A ＞
B ＞
C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞B
D ．C ＞B ＞A
12、 Y 元素的最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A ． KCl B ．Na 2S C ． Na 2O D ． K 2S
13、短周期元素M 与N 的离子M 2+与N 3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( ) A ． M 2+的离子半径比N 3-小 B ．M 的原子序数比N 小
C ．M 与N 原子的电子层数相同
D ．M 与N 的最外层电子数相同 14、．已知自然界氧的同位素160、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来
看。

自
然界的水一共有 ( )
A ．3种
B ．6种
C ．9种
D ．12种
15、下列微粒的电子式书写正确的是 ( )
16、x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由 此可知 （ ）
A .x 的原子半径大于y 的原子半径。

B .x 的电负性大于y 的电负性
C .x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径
D .x 的第一电离能小于y 的第一电离能 17、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A ．1s 、2p 、3d 、4s
B ．1s 、2s 、3s 、2p
C ．2s 、2p 、3s 、3p
D ．4p 、3d 、4s 、3p 18、下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）
A B C D
（请将选项填在答题卡中，每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
二、填空题（共46分）
19、（10分）下图是部分短周期元素的单质的熔点变化图。

熔点(℃
根据上述信息填写下列空格：
(1)⑥、⑧号两元素组成的物质的晶体类型为，
该晶体溶于水时需破坏（填化学键的类型）。

(2)③、⑤号两元素组成的无毒物质与⑤、⑦号两元素组成的物质熔点高低的比较：
> （填化学式）。

(3)②号元素的单质属于晶体，判断根据是。

(4)某元素A和⑧号元素B可组成化合物AB3，AB3溶液遇苯酚呈紫色。

将AB3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：，
此红褐色液体具有的性质是（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
c．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
20、（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

21、（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。

A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物。

A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。

A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号，X跟Y反应的化学方程式。

（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因。

（3）铋（Bi ）跟D 元素能形成化合物（BiD 3），其水解生成难溶于水的（BiOD ）。

①BiD 3水解反应的化学方程式为 。

②把适量的BiD 3溶于含有少量Y 的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。

。

③医药上把BiOD 叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？ 。

若认为不合理，请说明理由， 。

（若认为合理，此空可不作答）。

22、（12分）X 、Y 、Z 为短周期元素的单质，U 、V 为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
（1）如果X 、Y 的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：
①若已知V 是水：_______________________； ②若已知U 、V 均为氧化物______________________。

（2）如果X 、Y 的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。

①X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X 、Y 、Z 的化学式是：X 为____________；Y 为_____________；Z 为___________。

②若Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V 、U 的化学式是：V 为______________；U 为_____________。

③若Z 是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式： _____________________________。

第五单元物质结构 元素周期律测试题
19、（1）离子晶体 离子键 （2）SiO 2 CO 2
（3）原子 因为B 为非金属元素，形成的单质熔点高
（4）Fe 3+ + 3H 2O === Fe （OH ）3
（胶体）+ 3H + ac 20、（12分）（1）N （2）Cl ；K （3）Fe ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2（4）Cu ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1。

21、（12分）（1）Cl （1分）NH 3 + HCl ＝NH 4Cl （2分）（2）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +
（2分） （3）①BiCl 3+ H 2O BiOCl+2HCl （2分） ②盐酸抑制BiCl 3水解（2分）
③不合理（1分） BiOCl 中的Cl 为－1价，不是+1价。

（2分）
△
22、（12分）（1）①O H S O S H 22
222
2++；（2分）
②CO Si SiO C
2
2
++（2分）
（2）①22;;Cl H Al ；（3分） ②2;CO MgO ；（2分） ③2224
42O HF O H F ++（3分）。