2024届吉林省延边州汪清县四中高一化学第二学期期末联考试题含解析

2024届吉林省延边州汪清县四中高一化学第二学期期末联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应
2、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)
△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
3、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
4、为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆
5、已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1
2
H2SO4(aq)＋
1
2
Ba(OH)2(aq)===
1
2
BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
6、一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是
A．达到反应限度时，生成2molSO3
B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
7、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
(注：含—CHO的物质为醛类化合物)
下列醇能被氧化为醛类化合物的是
A．（CH3）3COH B．C． D．CH3CH3CH(CH3)OH
8、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。

盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。

下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．Y的氢化物稳定性强于X的
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的
D．标准状况下W的单质状态与Z的相同
9、在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个
①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．3B．4C．5D．6
10、下列反应中属于加成反应的是( )
A．乙烯使溴水褪色
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失
11、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（）
A．SO3的物质的量浓度不变B．SO2全部转化为SO3
C．升高温度，平衡会移动D．正反应的速率与逆反应的速率相等
12、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
⑤离子半径r(R m−)＞r(Z n−)＞r(Y n+)＞r(X m+)
A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确
13、下列化学用语或模型正确的是( )
A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．Al3+的结构示意图：D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-
14、—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。

下列说法正确的是
A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol • L-1·s-1
B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol • L-1·s-1
C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol • L-1
15、下列离子方程式的书写正确的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
B．Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓
C．等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16、韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。

一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。

下列说法正确的是
A．N极为电源负极，联氨从c口通入
B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子
C．正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-
D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。

钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：
（1）钠元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。

（3）NaOH的电子式为______。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。

（5）反应①的化学方程式为______。

（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。

18、已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_____。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________反应类型：__________
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：________
19、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：
（1）第1步：灼烧。

操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。

A．试管B．瓷坩埚
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。

操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。

（填操作名称）（3）第3步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用_____。

（填字母）
A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液
（4）第4步：碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。

20、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，
___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。

（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

A．m (Cu)和m(CuO) B．m (N2)和m (H2O)
C．m (Cu)和m(H2O) D．m(NH3)和m (H2O)
21、某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的电极反应式为_____．
（2）铜片上的现象是_____．
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．
A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B． 2H2+O2═2H2O
C． Fe+2FeCl3═3FeCl2 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】分析：由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，以此来解答。

详解：A．生成物有两种，不属于聚合反应，A错误；
B．生成物有两种，不属于加成反应，B错误；
C．为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，C正确；
D．为有机反应中取代反应，不属于酯化反应，D错误；
答案选C。

点睛：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用
能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。

2、A
【解题分析】
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol ①
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol ②
②-①得：2O3(g)=3O2(g) △H=-284.2kJ/mol
A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，A正确；
B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应，B错误；
C. O3比O2稳定性差，C错误；
D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，D错误。

故选A。

【题目点拨】
对于一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，能量越低的物质更稳定。

3、B
【解题分析】
A．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持不变，不能说明反应达到反应限度，故A错误；
B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故B正确；
C．根据方程式，SO3和NO的体积比始终为1∶1保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，故C错误；
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到反应限度，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题的易错点为D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反应速率，每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2时才能说明反应达到反应限度。

4、B
【解题分析】分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。

详解：使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。

5、B
【解题分析】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；
C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3 kJ·mol－1；
D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①⨯3-②得到：6H2(g)＋
2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ，据此进行计算。

【题目详解】
A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726 kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJ·mol－1，故A错误；
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2mol 571.6 kJ
1
mol 142.9 kJ
2
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
2mol 1452 kJ
1
mol 22.69 kJ
32
所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；
C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH<－57.3 kJ·mol －1，故C错误；
D. ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①⨯3-②得到：6H2(g)＋
2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝－262.8 kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，故D错误。

所以B选项是正确的。

6、D
【解题分析】
A. 反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2反应时，达到反应限度时，生成的SO3的物质的量小于2 mol，A项错误；
B. 平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成
速率的2倍，B项错误；
C. 分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比，C项错误；
D. 起始加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则最终SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，D项正确；
答案选D。

7、C
【解题分析】
试题分析：根据题意可知，醇若被氧化产生醛，则羟基连接的碳原子上要有2个H原子。

A．该醇羟基连接的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，错误；B．该醇羟基连接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH3，错误；C．羟基连接的碳原子上要有2个H原子, 醇可以被氧化产生醛，正确；D．该醇羟基连接的碳原子上只有H 原子，只能被催化氧化为酮CH3COCH2CH3，错误。

考点：考查醇被催化氧化的性质的知识。

8、D
【解题分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。

盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。

依上述可知XZW为NaClO，黄绿色气体为氯气，X为钠元素，Z为氯元素，W为氧元素，Y为硫元素。

A. 同周期元素原子从左到右减小，同主族元素原子从上而下增大，故原子半径大小为O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y＜Z＜X，选项A错误；B. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故Y的氢化物稳定性弱于X的，选项B错误；C. Y的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性弱于Z的最高价氧化物对应水化物高氯酸，选项C错误；D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同，均为气态，选项D正确。

答案选D。

9、B
【解题分析】
分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。

详解：①B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；②因为反应体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；③因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；④混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；⑤C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。

故有4个可以说明反应到平衡，故选B。

点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。

10、A
【解题分析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。

详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。

故选A。

11、B
【解题分析】
A．根据化学平衡的定义，一定条件下，可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故A说法正确；B．此反应是可逆反应，不能全部转化成SO3，故B说法错误；
C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，升高温度，平衡必然发生移动，故C说法正确；
D．根据化学平衡的定义，正反应速率等于逆反应方向速率，说明反应达到平衡，故D说法正确。

故选B。

12、A
【解题分析】
四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。

【题目详解】
①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X 的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。

所以正确的为②③⑤。

故选A。

13、A
【解题分析】
分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离
子。

详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。

点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。

14、A
【解题分析】A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)===0.3mol/(L•s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L•s)，故A正确；B、v(B)=v(C)=×0.3mol/(L•s)=0.15mol/(L•s)，故B错误；C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；D、△c(B)=)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故D错误；故选A。

15、A
【解题分析】
分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点，注意物质的微粒表达方式。

详解：A.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；
C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+= HCO3-，故错误；
D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。

故选A。

点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。

2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。

3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。

4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。

16、D
【解题分析】
A、H＋移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，故A错误；
B、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4−4e−=4H＋+N2↑，负极上每消耗l mol N2H4，转移4 mol电子，故B错误；
C、电解质溶液呈酸性，
正极反应有氢离子参加，正确的为O2+4H＋+4e−=2H2O，故C错误；D、可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O，故D正确；故选D。

【题目点拨】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。

解题关键：肼（N2H4）-空气燃料电池中，负极反应为：N2H4−4e−=4H＋+N2↑，正极反应为：O2+4H++4e−=2H2O，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、三ⅠA －3 2.408×1024
2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑
【解题分析】
（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；
（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；
（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；
（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1mol N2O 转移电子数为2.408×1024个；
（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH；
（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

18、-OH 羟基-COOH 羧基CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应n CH2=CH2加聚反应【解题分析】
（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。

（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH 3CH 2OH （B ）；乙醇被氧化生成乙醛CH 3CHO （C ）；乙醇与乙酸CH 3COOH （D ）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH 3COOCH 2CH 3。

B 中含官能团名称是—OH ，名称是羟基；D 是乙酸，官能团是-COOH ，其中含官能团名称是羧基。

（3）①反应的化学方程式是CH 2=CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH ，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O ；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是n CH 2=CH 2
；反应类型是加聚反应。

19、B 玻璃棒 过滤 B 蓝
【解题分析】
（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B 正确；
答案选B ；
（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I －充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案是玻璃棒；过滤；
（3）A 、加入氯水，将I －氧化成I 2，将会引入Cl －，故A 不是最好的；
B 、H 2O 2作氧化剂，将I －氧化成I 2，H 2O 2被还原成H 2O ，没有其他离子的引入，故B 是最好的；
C 、KMnO 4作氧化剂，将I －氧化成I 2，引入K ＋、Mn 2＋杂质离子，故C 不是最好的；
答案选B ；
（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I 2生成，即证明海带中含碘；答案为蓝。

20、b→c→a→c→d 吸收产生的多余NH 3防止空气中H 2O 进入C 中影响结果黑色的CuO 全部转变成红色的固体218()16()
m CuO m H O A 、CA 、C 【解题分析】
（1）①仪器连接的关键处是：b 装置产生的NH 3气中混有的水蒸气应先用C （碱石灰）除去，通过a （CuO ）后产生的水蒸气和过量的NH 3气应先通过C （碱石灰）吸收水，然后再通过d 吸收多余的氨气，故正确的连接顺序应为：b→c→a→c→d 。

d 中浓硫酸的作用是吸收多余的NH 3气，并防止空气中的水分进入c 中影响测定结果。

实验结束后a 中黑色的CuO 全部转变成红色的Cu 。

②根据方程式可知
H 2+CuO Cu+H 2O
x+16 18
m （CuO ） m （H 2O ）
Cu 的相对原子质量x=218()16()
m CuO m H O ③A、如CuO 未被全部还原成Cu ，则上式中218()()
m CuO m H O 比值比实际大，结果偏大，A 正确；B 、如CuO 受潮，则m （CuO ）偏大，m （H 2O ）也偏大，还是变小，B 错误；C 、
如CuO 中混有Cu ，则m （CuO ）偏大，m （H 2O ）不变，则218()()
m CuO m H O 偏大，结果偏大，C 正确；（2）如仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量必须有CuO 或Cu ，故只能选择A 、m （Cu ）和m （CuO ）或C 、m （Cu ）和m （H 2O ），答案选AC 。

21、Zn ﹣2e ﹣=Zn2+铜片上有气泡产生2.24LBCBC
【解题分析】
锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。

（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：
Zn-2e -＝Zn 2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H ++2e -=H 2↑，有0.2 mol 电子发生转移，则生成0.1mol H 2，在标准状况下的体积为2.24 L ；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO 4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC ；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A 项不是氧化还原反应；D 项不能自发进行；B 、C 是自发的氧化还原反应，故选BC 。

点睛：本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。