北京市中考化学二模考试分类汇编 实验原理分析

分类汇编------综合实验
东二
[实验原理分析]（共1小题，共5分）
35.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。

（1）实验装置B 有一个明显的缺点是_______。

改进后
检查装置的气密性良好。

（2）依次打开K 2和K 1，A 中反应的化学方程式是：
____ __。

（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到
铁丝燃烧，可能的原因是___ ___。

（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K 1。

观察铁丝燃烧
的现象是___ ___； 当燃烧停止后，一段时间后，C 中水流入B ， 产生该现象的原因是___ ___。

[实验原理分析]（共1小题，共5分）
35.（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙）（2）2H 2O 2 2H 2O +O 2↑
（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够 （4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压 西二
〖实验原理分析〗
36．（5分）化学小组同学利用下图装置进行相关实验。

（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b ，
将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a ，此时乙中反应 的化学方程式是 ，一段时间后，关闭b ，观察到 乙中液体变澄清，产生此现象的原因是 。

（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b ，将分液 漏斗中的盐酸注入，关闭a 。

观察到甲中导管内液面上升至 一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。

甲中反应的化学方程式是 。

同学们解释“甲中导管内液面上升”
的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、 、 等。

〖实验原理分析〗 36. （5分）
（1）Ca(OH)2 + CO 2 CaCO 3↓+ H 2O
关闭b ，甲中气压增大，过量的稀盐酸被压入乙中，与CaCO 3反应
（2）NaOH + HCl NaCl + H 2O 氢氧化钠固体溶于水放热 注入的盐酸在 烧瓶中占据一部分体积 海二
MnO 2
a
分液漏斗
b
甲 乙
34．（4分）（1）进入集气瓶中的水（2） H2、O2（顺序错不给分）氢、氧元素（H和O）（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）35．（5分）（1）d Ⅰ中溶液产生白色浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （2）①部分变质② Zn 和 FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）朝二
〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）
34.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。

（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打
开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是
________________。

当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对
比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。

（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导
气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。

打开K，注入NaOH溶液后，关闭
K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化
学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。

（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________。

〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）
34．（5分）（1）将带火星的木条放在K2处，木条复燃水
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个方程式1分）
（3）从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧（设计出对比实验即可，合理给分）
丰二
〖实验原理分析〗
34．（5分）某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B的作用是。

（3）装置C增重2g，装置D增重4.4g。

装置D发生反应的化学方程式为。

（4）样品中铜的质量分数为。

（结果保留一位小数）
（5）该实验存在一定误差，导致误差的原因有。

（写一条即可）
34、91.4%
顺二
【实验原理分析】（共1道题，共5分）
32.（5分）化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1打开K2、K3，观察到的现象是__________。

实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试
液，重复实验1的操作并观察现象。

综合实验1，小组同学得
MnO 2
出的结论是__________。

实验3：A 中盛满CO 2，B 中盛有氢氧化钙溶液，C 中盛有稀盐酸 ①打开K 1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。

该过程发生 反应的化学方程式为__________。

②一段时间后打开K 2，再迅速关闭K 2，观察到有A 中有沉淀产生。

③再打开K 3，观察到A 中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程式表示）
__________。

32.（5分）
（1）B 、C 中的无色酚酞依次变红 （2）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快 （3）2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
（4）NaOH+HCl=NaCl+H 2O CaCO 3+2HCl = CaCl 2+CO 2↑+H 2O 昌二
【实验原理分析】
34．（5分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳
与水的反应及铁生锈条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

分液漏斗
锥形瓶
A B 用品
实验1
稀盐酸
大理石
紫色干燥
石蕊纸花 紫色潮湿
石蕊纸花 实验2
H 2O 2溶液
MnO 2
干燥铁粉
潮湿铁粉
（1）实验1：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是 。

关闭活塞，一段
时间后，若 ，说明二氧化碳与水发生反应。

（2）实验2：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是 。

关闭活塞，一段
时间后，若 ，说明铁生锈与水有关。

（3）实验3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验2，设计实验研究燃烧的一个
条件，你的方案是 。

34. （5分，每空1分）
（1）CaCO 3+2HCl === CaCl 2+H 2O+CO 2↑干燥石蕊花不变色，湿润石蕊花由紫色变成红色 （2）2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑ 干燥铁粉没有变化，湿润铁粉表面出现红棕色固体 （3）在A 、B 中长导管口分别放一小块白磷，A 中加入80℃热水，B 中加入等量冷水，
液面高于长导管口。

打开分液漏斗活塞，一段时间后，A 中白磷燃烧，B 中白磷不
浓硫酸
A
B
燃烧，说明燃烧条件之一是温度必须达到可燃物的着火点。

（其他答案合理给分）
怀二
【实验原理分析】 34．（5分）如图所示装置中，容器Ⅰ、II 体积相同，U 形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。

实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。

实验内容及相关现象如下表所示。

实验
编号 容器Ⅰ
分液漏斗Ⅰ 容器Ⅱ 分液漏斗Ⅱ
红墨水液面位置
A
二氧化碳 (充满) 10 mL 澄清 石灰水 二氧化碳 (充满) 10 mL 水 左侧高右侧低
B 二氧化碳 (充满)
10 mL 澄清 石灰水
二氧化碳 (充满) 10 mL 浓氢氧化钠溶液 ①
C
0.65 g 锌 10 mL 盐酸
镁
10 mL 盐酸
室温时恢复至起始状态
（1）实验A 中，容器Ⅰ中的现象是_______，容器Ⅱ中反应的化学方程式是 。

（2）实验B 中，“①”的实验现象是 ，出现此现象的原因是 。

（3）实验C 中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为 g 。

【实验原理分析】 34．（5分）（1）石灰水变浑浊 ；H 2O+CO 2=H 2CO 3 （2）左侧低右侧高；等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多。

（3）0.24 门二
【实验原理分析】（共1个小题，共5分。

） 34.（5分）某兴趣小组做了如下实验：提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号） 、 、 。

操作①
11 g 含有泥沙
的NaCl
含有泥沙的混合液
操作②
溶液
泥沙
操作③
10 g NaCl 固体
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）。

A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号）。

A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯34．(5分)
（1）C、B、A （2）BCD （3）D E G。