高中化学-第二章《分子结构与性质》测试题 人教版化学选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A ．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C-C 键的键能的2倍
B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D ．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同
2．下列有关分子空间构型说法中正确的是 ( )
A ．HClO 、BF 3、NCl 3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C ．分子中键角的大小：BeCl 2＞SnCl 2 ＞SO 3 ＞NH 3＞CCl 4
D ．BeF 2分子中，中心原子Be 的价层电子对数等于2，其空间排布为直线形，成键电子对数等于2，没有孤对电子
3．ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成3RA 气态分子，其空间结构呈三角锥形。

5RCl 在
气态和液态时的结构如图所示，关于5RCl 分子的说法不正确的是
A ．分子中5个R-Cl 键键能不完全相同
B ．Cl-R-Cl 的键角有90°、120°、180°
C ．5RCl 受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的3RCl
D ．每个原子都达到8电子稳定结构
4．下列说法中，错误的是
A ．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B ．键长与共价键的稳定性没有关系
C ．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D ．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
5．二甲醚(CH 3—O —CH 3)和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A ．利用质谱法
B ．利用金属钠
C ．利用红外光谱法
D ．利用核磁共振氢谱
6．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C 3N 4/CQDs ），能利用太阳光高效分解水，原
理如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．H 2O 2中存在非极性共价键，是非极性分子
B ．反应I 中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C ．H 2O 是非极性分子
D．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键
7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。

下列关于B3N3H6的说法错误的是() A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面
8．下列关系错误的是
A．羟基中氧氢键的极性：苯酚＞H2O＞乙醇B．沸点：丙三醇＞乙二醇＞丁烷＞乙醇C．在水中的溶解度：甲醇＞1-丁醇＞甲苯D．密度：溴乙烷＞1-氯丙烷＞1-氯戊烷9．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。

其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
10．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、平面三角形、sp2
C．四面体形、平面三角形、sp3D．四面体形、三角锥形、sp2
11．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液
CCl D．酒精易溶于水
C．碘易溶于4
12．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。

B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。

下列说法错误的是
A．A2B中只含极性共价键
B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
13．下列说法正确的是()
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高
②碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大
③同温同压下,冰的密度比液态水的密度小
④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键
A.全部
B.只有②③④⑤
C.只有①②③④⑤
D.只有①②③
14．氯的含氧酸根离子有ClO -、2ClO -、3ClO -
、4ClO -等，关于它们的说法不正确的是 A ．4ClO -
的中心Cl 原子采取3sp 杂化 B ．3ClO -的空间结构为三角锥形
C ．2ClO -
的空间结构为直线形 D ．ClO -中Cl 原子的杂化类型与-2ClO 相同
15．下列化合物中含有3个手性碳原子的是
A. B.
C.
D.
二、填空题 16．(1)下列分子中，只含有σ键的是_____(填序号，下同)，既含有σ键又含有π键的是______。

①2H ②HCl ③3NH ④2H O ⑤2CO ⑥2N ⑦24C H ⑧22C H ⑨2F ⑩33CH CH -
(2)在①乙烷(33CH CH -、②乙烯(22CH CH =)、③乙炔(CH CH ≡)分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。

17．表中的中心原子A 上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白：
18．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl 3+3K 2C 2O 4=K 3[Fe(C 2O 4)3]+3KCl (1)FeCl 3中铁离子基态核外电子排布式为______。

(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。

(3)K 3[Fe(C 2O 4)3]中化学键的类型有______。

(4)草酸(H 2C 2O 4)中C 原子的杂化类型为____，1 mol 草酸(H 2C 2O 4)中含有σ键的数目为_____。

(5)与C 2O 2
4-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

19．请解释下列现象：
(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。

(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体___________。

(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小___________。

(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷
PH)却没有这些性质___________。

剂)，而同主族的磷化氢(
3
Co(CO)的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。

该晶体中三种20．(1)橙红色晶体羰基钴[]
28
元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

配体CO中σ键与π键数目之比是____。

(CN)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳(2)
2
定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键。

21．水合肼()可用作抗氧剂等，工业上常用尿素和NaClO溶液反
应制备水合肼. 已知：
Ⅰ.的结构如图：Ⅱ.沸点118℃，具有强还原性。

(1)图中“…”表示_______。

(2)将通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到NaClO溶液。

写出NaClO电子式：_______。

(3)制备水合肼：将NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图(夹持及控温装置已略)。

充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可
获得副产品NaCl和。

①A中反应的化学方程式是_______。

②冷凝管的作用是_______。

③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是：_______。

④NaCl和的溶解度曲线如图。

由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是_______。

(4)水合肼在溶液中可发生类似的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H
原子易发生取代反应。

①写出水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式_______。

②碳酰胼()是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与
DEC(，碳酸二乙酯)发生取代反应制得。

碳酰肼的结构简式是_______。

③DEC分子中是否存在手性碳？_______(填“有”或“无”)。