新教材高中化学基础练17盐类的水解含解析鲁科版选择性必修1

盐类的水解
(建议用时：40分钟)
[根底过关练]
1．常温下，以下盐溶于水后发生水解反响，溶液显酸性的是( )
A．(NH4)2SO4B．NaClO
C．Na2S D．KNO3
A[(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶于水后NH＋
4
水解使溶液显酸性，A符合题意；NaClO为强碱弱酸盐，溶于水后ClO－水解使溶液显碱性，B不符合题意；Na2S为强碱弱酸盐，溶于水后S2－水解使溶液显碱性，C不符合题意；KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意。

]
2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，以下说法中正确的选项是( )
A．在水溶液中，HCO－
3
仅发生水解
B．在水溶液中，HCO－
3
仅发生电离
C．在水溶液中，HCO－
3
的电离程度要大于水解程度
D．在水溶液中，HCO－
3
的水解程度要大于电离程度
D[碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。

]
3．以下各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是( )
A．Ag＋、HCO－
3
、Cl－B．Fe3＋、Br－、H＋
C．SO2－
3、Fe2＋、S2－D．ClO－、NO－
3
、Cu2＋
C[Cl－、Br－、NO－
3
均不影响水的电离。

]
4．在CH3COONa溶液里参加以下物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是 ( ) A．参加适量CH3COOH B．参加少量NaCl固体
C．参加少量NaOH固体D．加水稀释
C[CH3COO－水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

参加CH3COOH，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误；参加NaCl固体，水解平衡不会移动，CH3COO－的水解程度不变，溶液的pH不变，故B错误；参加NaOH固体，c平(OH－)增大，CH3COO－的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c平(OH－)增大，pH变大，故C正确；加水稀释，CH3COO－的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，故D错误。

] 5．物质的量浓度相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2B．CH3COONa
C．(NH4)2SO4D．K3PO4
D[A项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH
－
、CH 3COOH 、H 2O 六种；C 项中微粒有NH ＋4、SO 2－4、NH 3·H 2O 、H ＋、OH －、H 2O 六种；D 项中的PO 3－
4
能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K ＋
、PO 3－
4、H ＋
、OH －
、H 2O 、HPO 2－
4、H 2PO －
4、H 3PO 4八种微粒，故K 3PO 4溶液中含微粒种类最多。

]
6．为了配制NH ＋
4的浓度与Cl －
的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中参加( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A ．①②
B ．③ C．③④ D ．④ [答案] B
7．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( ) A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O ＋ B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋ C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和H 2DO ＋
C [NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋
4与重水电离出的OD －
结合生成一水合氨，即D 2O
D ＋
＋OD －
，NH ＋
4＋OD
－
NH 3·HDO ，D ＋与D 2O 结合生成D 3O ＋。

]
8．(双选)以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )
A ．室温下，向0.01 mol·L －1
NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c 平(Na ＋
)>c 平(SO 2－
4)>c
平
(NH ＋4)>c 平(OH －)＝c 平(H ＋
)
B ．0.1 mol·L －1
NaHCO 3溶液：c 平(Na ＋
)>c 平(OH －
)>c 平(HCO －
3)>c 平(H ＋
) C ．Na 2CO 3溶液：c 平(OH －
)－c 平(H ＋
)＝c 平(HCO －
3)＋2c 平(H 2CO 3)
D ．25 ℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c 平(CH 3COO
－
)＋c 平(OH －)<c 平(CH 3COOH)＋c 平(H ＋
)
AC [B 项，NaHCO 3溶液中，OH －
是由HCO －
3水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱
的，c 平(HCO －3)远大于c 平(OH －)，故错；D 项，由电荷守恒有c 平(CH 3COO －)＋c 平(OH －)＝c 平(H ＋
)＋c 平(Na ＋
)，由物料守恒可得2c 平(Na ＋
)＝c 平(CH 3COO －
)＋c 平(CH 3COOH)，将两式中c 平(Na ＋
)消去，可得c 平(CH 3COO －
)＋2c 平(OH －
)＝2c 平(H ＋
)＋c 平(CH 3COOH)，故c 平(CH 3COO －
)＋c 平(OH －
)－c
平
(H ＋)－c 平(CH 3COOH)＝c 平(H ＋)－c 平(OH －)，因为pH ＝4.75，故c 平(H ＋)－c 平(OH －
)>0，所以D
项不等式应为c 平(CH 3COO －
)＋c 平(OH －
)>c 平(CH 3COOH)＋c 平(H ＋
)，故错。

]
9．(素养题)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO 2＋H 2O
H 2CO 3
OH －
H
＋
HCO －
3，
使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否那么就会发生酸中毒或碱中毒。

血液pH 随
c (HCO －
3)∶c (H 2CO 3)变化关系如表：
A ．正常人体血液中，HCO －
3的水解程度大于电离程度 B ．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解 C ．pH ＝7.00的血液中，c (H 2CO 3)<c (HCO －
3)
D ．pH ＝7.40的血液中，HCO －
3的水解程度一定大于H 2CO 3的电离程度
D [在pH ＝7.40的血液中，c (HCO －
3)∶c (H 2CO 3)＝20.0，HCO －
3浓度远大于H 2CO 3浓度，无法根据溶液pH 比拟HCO －
3的水解程度和H 2CO 3的电离程度的相对大小，D 错误。

]
10．25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H ＋
)＝1×10－a
mol ·L －1
，以下说法不正确的选项是( )
A ．a <7时，水的电离受到促进
B ．a >7时，水的电离受到抑制
C ．a <7时，溶液的pH 一定为a
D ．a >7时，溶液的pH 一定为14－a
D [如果a <7，那么水电离出的c (H ＋
)>1×10－7
mol ·L －1，水的电离受到促进，故A 正确；如果a >7，那么水电离出的c (H ＋
)<1×10－7
mol ·L －1
，水的电离受到抑制，故B 正确；如果a <7，那么水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH ＝a ，故C 正确；如果a >7，那么水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，那么该溶液的pH 为a 或14－a ，故D 错误。

]
11．相同温度下，等物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中，以下关系式正确的选项是( )
A ．c 〔HSO －3〕c 〔SO 2－3〕＜c 〔HCO －
3〕c 〔CO 2－
3〕＜1 B ．c 〔HCO －
3〕c 〔CO 2－3〕＜c 〔HSO －
3〕c 〔SO 2－
3〕＜1 C ．c 〔HCO －
3〕c 〔CO 2－3〕≥c 〔HSO －
3〕c 〔SO 2－
3〕＞1 D ．c 〔HSO －
3〕c 〔SO 2－3〕＞c 〔HCO －
3〕c 〔CO 2－
3〕
＞1 A [由于HCO －
3的酸性弱于HSO －
3，故CO 2－
3的水解程度比SO 2－
3大，所以c (HCO －
3)＞c (HSO －
3)，
c (SO 2－3)＞c (CO 2－3)；又因为水解程度较小，有c (HCO －3)＜c (CO 2－
3)，所以有c 〔HSO －3〕c 〔SO 2－3〕＜c 〔HCO －
3〕c 〔CO 2－
3〕
＜1，答案选A 。

]
12．写出以下盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：
(1)NaF：_____________________________________________________；
_____________________________________________________________。

(2)AlCl3：____________________________________________________；
_____________________________________________________________。

(3)K2S：_____________________________________________________；
_____________________________________________________________。

(4)NH4NO3：__________________________________________________；
_____________________________________________________________。

(5)NaClO：___________________________________________________；
_____________________________________________________________。

(6)Mg3N2：___________________________________________________；
_____________________________________________________________。

[解析](1)NaF为强碱弱酸盐、F－发生水解。

(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3＋发生水解。

发生水解。

(5)NaClO为强(3)K2S为强碱弱酸盐、S2－发生水解。

(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH＋
4
碱弱酸盐、ClO－发生水解。

(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。

[答案](1)NaF＋H2O HF＋NaOH
F－＋H2O HF＋OH－
(2)AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(3)K2S＋H2O KHS＋KOH
S2－＋H2O HS－＋OH－
(4)NH4NO3＋H2O NH3·H2O＋HNO3
NH＋
＋H2O NH3·H2O＋H＋
4
(5)NaClO＋H2O HClO＋NaOH
ClO－＋H2O HClO＋OH－
(6)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
13．如下图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

①参加生石灰②室温③参加NH4NO3晶体
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________。

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。

A．水解反响为放热反响
B．水解反响为吸热反响
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左〞“右〞或“不移动〞)。

[解析](1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。

(2)生石灰与水反响放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反响是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，那么NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO2－
3
与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。

[答案](1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD (3)右左左右
[拓展培优练]
14．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )
A．BX B．AX
C．AY D．BY
B[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。

又因AX的pH＝7，故AX是不水解的盐，B正确。

]
15．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，以下说法正确的选项是( )
A．c(HCO－
3)略大于c(CO2－
3
)
B．c(HCO－
3)等于c(CO2－
3
)
C．c(Na＋)等于c(CO2－
3)与c(HCO－
3
)之和
D．c(HCO－
3)略小于c(CO2－
3
)
A[0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反响生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 mol，由于CO2－
3
的水解能力比HCO－
3强，且CO2－
3
水解又生成HCO－
3
，因此溶液中c(HCO－
3
)略大于c(CO2－
3
)。

由物料
守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO2－
3)＋c(HCO－
3
)＋c(H2CO3)]。

]
16．乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB 的混合液中，以下排序正确的选项是( )
A．c平(OH－)>c平(HA)>c平(HB)>c平(H＋)
B．c平(OH－)>c平(A－)>c平(B－)>c平(H＋)
C．c平(OH－)>c平(B－)>c平(A－)>c平(H＋)
D．c平(OH－)>c平(HB)>c平(HA)>c平(H＋)
A[由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA 和NaB混合液中c平(HA)>c平(HB)，故A项正确；B、C项中c平(B－)、c平(A－)应均大于c平(OH －)。

]
17．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
A．可发生反响：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液反响不能生成NaHS
C．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液
D[根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，那么H2S与ClO－反响应生成HS－和HClO，即H2S＋ClO－===HS－＋HClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反响可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COO－<HS－<ClO－<S2－，所以相同温度下同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，C项错误；根据酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液，D项正确。

]
18．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH＞7。

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是______________(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)＝______________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度_____________(填“大于〞或“小于〞)
NaNO2的水解程度。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

(3)常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于〞或“小于〞，下同)7，c(Na＋)________c(NO－
)。

2
[解析](2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明
HNO2H＋＋NO－
2的(电离)程度大于NO－
2
＋H2O HNO2＋OH－的(水解)程度。

根据电荷守恒
c(NO－
2)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，那么c(NO－
2
)＞c(Na＋)，由于水解程度小，
故c(NO－
2
)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，那么c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后
剩余HNO2，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，根据c(NO－
2
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na
＋)＜c(NO－
2
)。

[答案](1)NO－
2＋H2O HNO2＋OH－c(OH－)－c(H＋)[或c(Na＋)－c(NO－
2
)或0.1 mol·L－1
－c(NO－
2
)]
(2)大于c(NO－
2
)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)小于小于。