海口市高考理综-化学二模试卷

海口市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2020·浙江) 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法错误的是（）
A . 可发生反应：
B . 具有吸水性，需要密封保存
C . 能与，反应生成新盐
D . 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）
A . 16
B . 32
C . 64
D . 128
3. （2分）选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）
A . 不溶于水，且密度必须比水大
B . 不溶于水，且密度必须比水小
C . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D . 易溶于水，且不能与碘发生化学反应
4. （2分）(2019·江西模拟) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。

Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是（）
A . W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。

B . 简单离子半径：Y＜W＜X＜Z
C . 简单氢化物沸点：Z＜X
D . 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
5. （2分）(2020·临朐模拟) 关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）
A . 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C . 实验室可用装置③收集H2、NH3
D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
6. （2分）下列关于东莨菪内酯（）的说法，错误的是（）
A . 该物质中含有三种含氧官能团
B . 该物质能发生氧化、取代、加成反应
C . 0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2
D . 0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH
7. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 随着NaOH溶液的加入，增大
B . 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C . b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)
D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
二、工业流程 (共1题；共6分)
8. （6分）向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3 ，则c（I﹣）________
（2）若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）________
（3）若改加AgBr固体，则c（I﹣）________．
三、综合题 (共3题；共17分)
9. （6分）(2018高二上·河北期中)
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②b 与a、c、d的数学关系式是________ 。

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为________。

（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为________g 。

10. （6分）(2020·吉林模拟) 铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。

回答下列问题：
（1）基态Fe原子的简化电子排布式为________。

（2）常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。

写出CO的电子式________；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为________。

（3）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是________。

NO3-中心原子的轨道杂化类型为________。

②与NH3互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。

（4）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________。

（5）铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为________；A原子距离B 原子所在立方体侧面的最短距离为________pm(用x表示)；该晶胞的密度为________g·cm-3。

(阿伏加德罗常数用NA表示)
11. （5分）(2016·分宜模拟) 香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草
醛．
（1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称________ （任意写两种）．
（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是．
A . 丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应
B . 香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C . 丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体
D . 1mol香草醛最多能与3mol氢气发生加成反应
（3）写出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化学方程式________．
（4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类．A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b．A的结构简式是________ ．
四、实验题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2017高三上·白山期中) 按要求写出相应的式子：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；
（2）实验室制取氯气的离子方程式：________；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共3题；共17分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、实验题 (共1题；共4分)
12-1、12-2、12-3、。