广东省广州市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

广东省广州市【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是
A．春天花朵瓣成花瓣B．夏天粮食酿成美酒
C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰砖凿成冰雕
2．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（）A．分子在不断运动
B．分子由原子构成
C．分子大小可以改变
D．分子可以保持物质的化学性质
3．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．称量固体
C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性
4．下列物质分类正确的是（）
A．混合物：洁净的空气、液态氧、可乐
B．单质：氮气、臭氧、水银
C．非金属：硫、汞、红磷
D．氧化物：干冰、硫酸钾、水
5．【最新】9月19日，在陕西延安举办的【最新】中国城市森林建设座谈会上，肇庆市被国家林业局正式授予“国家森林城市”称号。

此次成功创建成为国家森林城市，是肇庆践行“绿色发展”理念的重要成果体现。

下列不符合“绿色发展”理念的是（）A．工厂污水处理达标后再排放B．尽量使用环保购物袋进行购物
C．选用公交车、自行车作为出行的交通工具D．大量焚烧垃圾
6．下列物质的化学式或反应的化学方程式书写完全正确的是（）
A．硝酸铜CuNO3
B ．2Mg+O MgO 点燃
C ．2P+5O 2=2P 2O 5
D ．2C+ CO 2CO 高温
7．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C 4H 8O 2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A ．乙酸乙酯是一种化合物
B ．其分子由碳原子、氢原子和氧分子（O 2）构成
C ．其相对分子质量为88
D ．该物质中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:4:1
8．下列说法不正确的是（ ）
A ．用嘴吹灭燃着的蜡烛是因为吹出气体中有CO 2
B ．通常状况下，不能用观察颜色、气味的方法来鉴别CO 和O 2
C ．干冰用于人工降雨是利用了其可升华的性质
D ．石墨用作电池的电极，是利用了其导电性
9．“酒驾”是当前热门话题之一。

交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K 2Cr 2O 7，K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为
A ．+ 2价
B ．＋5价
C ．＋6价
D ．＋7价 10．【最新】10月17日7时30分将神舟十一号飞船和航天员送入太空的长征二F 型火箭使用的是偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮液体燃料，反应的化学方程式为：C 2H 8N 2+2N 2O 4 ＝ 2CO 2↑+ 3X↑+ 4H 2O↑，此反应中X 的化学式为
A ．N 2
B ．NH 3
C ．N 2O
D ．CO 11．水是人类最宝贵的自然资源。

小明利用电解水装置探究水的组成。

通电一段时间后，下列说法不正确的是( )
A ．试管b 产生的气体能够支持燃烧
B ．用拇指堵住集满气体的a 试管口，靠近火焰，移开拇指点火，会听到轻微的“噗”声
C．试管a与试管b中产生的气体体积比为1:2
D．该实验可证明在化学反应中分子可再分，原子不可再分
12．消防安全是保障我们人身财产安全的一项重要工程，下列有关说法正确的是（）A．消防通道可以随意堆放杂物
B．消防员用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C．所有的爆炸都是由剧烈燃烧引起的
D．将发生爆炸时，应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位
13．下列叙述符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．红磷在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来红磷的质量
C．50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL
D．4g碳与4g氧气反应，一定生成8g二氧化碳
14．下列实验操作的现象及相应的结论均正确是（）
小烧杯A中装有蒸馏水（滴有数滴
酚酞），B中装有浓氨水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．回答下列问题：
（1）请用化学符号表示：金刚石__，3个二氧化硫分子__，2个氢氧根离子__．
（2）考试要用碳素黑色字迹的签字笔或钢笔在答卷上书写，这样能够保存好长一段时间，是因为__．
（3）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是__．
16．硒元素是人体生长发育不可缺少的微量元素，硒能参与人体新陈代谢过程，其具有提高人体免疫能力、增强体质、延年益寿等多种功效，缺硒会对人体产生严重影响。

如图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。

请回答：
(1)硒属于______(填“金属”或“非金属”)，在化学反应中容易_________(填“得到”或者“失去”)电子，变成_________(填“阴”或“阳”)离子。

(2)由图1可知硒元素的相对原子质量是_________。

(3)右上方三个粒子结构示意图中，与硒元素化学性质相似的是_________(填字母)。

17．近年来，我市PM2.5、PM10浓度年均值逐步下降，完成省政府下达的改善环境空气质量年度考核目标任务．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，主要来源于化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量影响很大．
（1）三大化石燃料分别是煤、石油和__（填物质名称）
（2）下列能够有效改善大气质量的做法是__（填序号）
①陶瓷企业生产线改用天然气作燃料
②对化石燃料进行综合利用
③对进出建筑工地的泥头车的车轮进行冲洗
④养成不抽烟或少吸烟的习惯
（3）请写出煤炭不完全燃烧的化学方程式：__．
18．水是人类赖以生存的物质之一，人们的生活需要干净的水。

试回答下列问题(1)下列净水方法：①静置沉淀②蒸馏③吸附沉淀④过滤，
净水程度由高到低的顺序是__________。

A．①②③④B．①③④②C．②④③①D．④③②①
(2)净水时，常用_________(填序号，下同)作为吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清；用_________区分净化后的水是软水还是硬水。

①明矾②食盐水③活性炭④肥皂水⑤漂白粉[主要成分是[Ca(ClO)2]
(3)生活中常用_________使硬水转化为软水。

19．化学实验是学习化学的基础，请分别回答下列问题．
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中有热水，a、b、c三个位置分别放有药品，可以观察到a处的现象是：白磷燃烧，产生大量__，放出热量．实验1中气球的作用是__．__与__（填编号）对比，说明燃烧需要的条件是可燃物需要与氧气接触；__与__（填编号）对比，说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．
（2）实验2包括A、B、C三个小实验．
A：往紫色石蕊试液中通入干燥的CO2，可以观察到的现象是__．
B：往澄清石灰水中通入干燥的CO2，可以观察到的现象是__，该反应的化学方程式为__．
C：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有__、不能燃烧和不支持燃烧的性质．
三、简答题
20．如图为某反应的微观示意图，请根据微观示意图回答以下问题。

(1)反应后的物质属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)请你写出该反应的化学方程式：________________，该反应属于______________ 反应(填写基本反应类型)。

四、推断题
21．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见的物质．A是一种紫黑色固体，受热能够生成B、C、D三种物质，D是能够供给呼吸的气体，F是能够与人体血红蛋白结合导致“中毒”的气体，A和B、F和G的组成元素相同，F与G在一定条件下能够相互转化．
（1）B的名称为__；写出D、G的化学式：D__、G__．
（2）写出A转化成B、C和D三种物质的化学方程式：__．
（3）F转化成G的化学方程式：__．
五、实验题
22．请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
试剂：稀硫酸、稀盐酸、高锰酸钾、大理石
仪器：
（1）写出图中标有①的仪器名称：__．
（2）实验室制取氧气时，发生装置可选用图中的__（填字母，下同），要收集较纯净的氧气，收集装置应该选择__．实验室可以选择装置__制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式为__．
（3）实验过程中，装置C中长颈漏斗下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原
因是__．
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化．实验室可用氧化钙固体和浓氨水反应制取NH3[CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑，此反应剧烈，生成的Ca(OH)2为膏状物]．该方法制备NH3时，应选择的发生装置是__（填字母），若选择G装置收集NH3，气体应该从__（填“a”或“b”）进入．
六、科学探究题
23．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（猜想）I．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后__；
II．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
III．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
（查阅资料）Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
（实验）用天平称量0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是__．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为__．
（拓展）
（1）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是__（写一种）．（2）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同），由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是：
①__；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
七、计算题
24．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由种元素组成，其中氢元素与氮元素的质量比为．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星g．
25．实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
(1)t0→t1时段氧气质量为0，其原因是______________ ；t3→t4时段内剩余固体的质量
为______________ ；
(2)请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量为_________。

(写出计算过程，结果精确到0.1g)
(3)请在图乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图___________。

参考答案
1．B
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

粮食酿酒有新的物质酒精生成，一定发生了化学变化，故选B。

2．A
【详解】
打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为构成氨水的分子不断的运动；故选择A。

3．D
【解析】
试题分析：倾倒液体时瓶盖要倒放在桌面上，所以A错误；称量固体时要按照左物右码的原则，所以B错误；不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以C错误。

故选D．
考点：实验操作
4．B
【详解】
A、液态氧是纯净物，不是混合物，错误；
B、氮气、臭氧、水银都属于单质，正确；
C、汞属于金属，错误；
D、硫酸钾是由金属离子（钾离子）和酸根离子（硫酸根离子）组成的化合物，不属于氧化物，属于盐，错误。

故选B。

【点睛】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

5．D
【分析】
本题主要考查化学与环境的相关知识
【详解】
绿色发展要符合节能、环保、减排、无污染等特点，大量焚烧垃圾会对造成污染，不符合绿色发展的要求；
故答案为D
【点睛】
熟悉生活中的常见现象对环境的影响
6．D
【详解】
A 、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为Cu(NO 3)2，故选项化学式书写错误；
B 、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2
Mg+O MgO 点燃，故选项书写错误；
C 、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为：2
254P+5O 2P O 点燃，
故选项书写错误；
D 、该化学方程式书写完全正确。

故选D 。

【点睛】
化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

7．B
【详解】
A 、乙酸乙酯（C 4H 8O 2）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
B 、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，不含氧分子，故错误；
C 、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2=88，故正确；
D 、1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，该物质中碳、氢、氧原子的个数比为4:8:2=2:4:1，故正确。

故选B 。

8．A
【详解】
A 、用嘴吹灭燃着的蜡烛是因为气流带走热量，使温度降到蜡烛的着火点以下，故说法错误；
B、通常状况下，一氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用观察颜色、气味的方法来鉴别CO和O2，故说法正确；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，故说法正确；
D、石墨有良好的导电性，可作电极，故说法正确。

故选A。

9．C
【详解】
在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Cr元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。

故选C。

10．A
【详解】
由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后出现了2个碳原子、8个氢原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，尚缺的6个氮原子存在于3X中，则每个X中含2个氮原子，所以x的化学式为N2，故选A。

11．C
【详解】
A、根据电解水装置可知，试管b中的气体是电源的正极产生的气体，较少是氧气具有助燃性，故A正确；
B、根据电解水装置可知，试管a中的气体是电源的负极产生的气体，较多是氢气，所以用拇指堵住集满气体的a试管口，靠近火焰，移开拇指点火，会听到轻微的“噗”声，故B正确；
C、电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，所以试管a与试管b中产生的气体体积比为2：1，故C错误；
D、该实验可证明在化学反应中分子可再分，原子不可再分，故D正确。

故选C。

12．D
【详解】
A、安全门和安全疏散通道禁止堆放杂物，这样一旦发生火灾，群众会及时撤离，故说法错误；
B、消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的温度到着火点以下，而不是降低着火点，故说法错误；
C 、爆炸的条件是在有限的空间内，气体的急剧膨胀，不一定需要燃烧；例如高压锅爆炸，故说法错误；
D 、将发生爆炸时，应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位，如头部，以减少伤害，故说法正确。

故选D 。

13．B
【详解】
A 、水加热变成水蒸气，是物理变化，不是化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误；
B 、一定质量的红磷在空气中燃烧后，生成物的质量一定等于红磷与氧气的质量之和，生成固体的质量大于原来红磷的质量，故选项正确；
C 、50mL 水和50mL 酒精混合后总体积不等于100mL ，是因为分子间有间隔，此变化为物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误；
D 、碳和氧气反应的化学方程式为：22C+O CO 点燃可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11，故4g 碳与4g 氧气反应，不生成8g 二氧化碳，故选项错误。

故选B 。

14．C
【详解】
A 、酚酞遇碱变红，故错误；
B 、铁与氧气反应生成四氧化三铁，故错误；
C 、铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，故正确；
D 、二氧化碳可以与水反应，也可以溶于水，故错误。

故选C 。

15．C 3SO 2 2OH ﹣ 常温下，碳的化学性质不活泼 Al 2O 3
【详解】
（1）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C ；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO 2；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH ﹣；
（2）碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，故考
试要用碳素黑色字迹的签字笔或钢笔在答卷上书写，这样能够保存好长一段时间；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al 2O 3。

16．非金属 得到 阴 78.96 B
【解析】
(1)由硒的汉字名称偏旁可知，硒属于非金属元素，其原子结构最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子； (2)由元素周期表的信息可知，硒元素的相对原子质量为78.96；(3)最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子最外层有6个电子，分析三个选项，只有B 最外层有6个电子，化学性质与硒元素相似。

17．天然气 ①②③ 2
2C+O 2CO 点燃 【详解】
（1）三大化石燃料分别是煤、石油和天然气；
（2）①陶瓷企业生产线改用天然气作燃料可减少空气污染；
②对化石燃料进行综合利用，可减少有害物质的排放，且能源利用率高，能够有效改善大气的质量；
③对进出建筑工地的泥头车的车轮进行冲洗可减少灰尘的产生，能够有效改善大气的质量； ④养成不抽烟或少吸烟的习惯对改善大气的质量影响不大；
（3）煤炭不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2
2C+O 2CO 点燃。

18．C ③ ④ 煮沸
【详解】
(1)静置沉淀能除去大颗粒泥沙，净化程度最低，吸附沉淀能将小颗粒泥尘聚集成大的颗粒，过滤可将不溶性的固体都除掉，蒸馏能将可溶性的杂质都除掉，净化程度最高，因此由高到低的顺序是：②④③①。

故选C ；
(2)活性炭具有吸附性，净水时，常用活性炭作为吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清，故填③；区分硬水和软水是加肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填④；
(3)生活中可以降低水的硬度的方法有：加热煮沸。

19．白烟 防止生成的P 2O 5颗粒污染空气 a c a b 紫色石蕊试液变红
石灰水变浑浊 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 密度比空气大
【详解】
（1）白磷燃烧，冒出大量的白烟；实验1中气球的作用是防止生成的P 2O 5颗粒污染空气；a 中的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，所以燃烧；b 中的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以没有燃烧；c 处的白磷温度虽然达到了其着火点，但是没有与氧气接触，所以没有燃烧；由上述分析可知，a 与c 对比，说明燃烧需要的条件是可燃物需要与氧气接触，a 与b 对比，说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；
（2）A ：向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳生成了碳酸，碳酸能使石蕊溶液变为红色； B ：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
C ：把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质。

20．混合物 2H 2+O 2
点燃 2H 2O 化合 【详解】
(1)从反应后的分子模型推断，里面含有氢分子和氧分子，所以反应后的物质是混合物；
(2)通过对反应物和生成物的分子模型推断，反应物为氢气和氧气，生成物为水，该反应的化学方程式为：2H 2+O 2
点燃2H 2O ；该反应由两种物质反应生成一种物质属于化合反应。

【点睛】
根据所提供的原子模型，分析每种分子的原子构成，然后写出它们的化学式，后面的问题就迎刃而解了。

21．锰酸钾 O 2 CO 2 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
2
22CO+O 2CO 点燃
【分析】 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是初中化学常见的物质，D 是能够供给呼吸的气体，所以D 是氧气，F 是能够与人体血红蛋白结合导致“中毒”的气体，所以F 是一氧化碳，A 是一种紫黑色固体，受热能够生成B 、C 、氧气三种物质，A 和B 、F 和G 的组成元素相同，F 与G 在
一定条件下能够相互转化，所以A 是高锰酸钾，
B 是锰酸钾，
C 是二氧化锰，G 是二氧化碳，E 是碳，经过验证，推导正确。

【详解】
由分析可知（1）所以B 是锰酸钾，D 是O 2，G 是CO 2；
（2）A 转化成B 、C 和D 三种物质的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
（3）F 转化成G 的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2
22CO+O 2CO 点燃。

【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22．锥形瓶 A F BD （或BG 或CD 或CG ） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 防止产生的气体从长颈漏斗下端管口处逸出 B b
【详解】
（1）据图可知仪器①是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以发生装置可选用图中的A ，要收集较纯净的氧气，收集装置应该选择F ，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以实验室可以选择装置BD 制取并收集CO 2气体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；
（3）实验过程中，装置C 中长颈漏斗下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，原因是防止产生的气体从长颈漏斗下端管口处逸出；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气比空气轻，极易溶于水，所以应选择的发生装置是B ，若选择G 装置收集NH 3，气体应该从b 口进入。

【点睛】
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

23．质量和化学性质都不变 有气泡放出 Fe 2O 3质量仍为0.3g （或固体质量仍为0.3g ）
带火星木条复燃 与步骤③对比，检验加入Fe 2O 3前后H 2O 2的分解速度有无变化 玻璃棒 232222Fe O 2H O 2H O+O ↑ 用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液 在一定范围内，MnO 2的用量越大，H 2O 2分解速率越快
【详解】
[猜想]I ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
[实验]（1）氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铁的质量仍为0.3g ，即步骤⑥、⑦的结果中的氧化铁的质量不变；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以步骤⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe 2O 3前后H 2O 2的分解速度有无变化；故填：与步骤③对比，检验加入Fe 2O 3前后H 2O 2的分解速度有无变化；
（3）过滤操作中需要的仪器是铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气；学方程式为：
232222Fe O 2H O 2H O+O ↑；
[拓展]（1）氧化铁是一种金属氧化物能与酸反应生成黄色的铁盐溶液；要探究步骤⑤做过催化剂的Fe 2O 3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液；
（2）据二氧化锰的用量和收集等体积氧气所用时间的长短的图象可知：反应中二氧化锰的质量在0.1g ～0.7g 之间时，用量越大，过氧化氢的分解速率越快，当二氧化锰的用量超过0.7g 时，反应速率速率不再随二氧化锰的用量增加而加快。

由图可知，Fe 2O 3的用量对H 2O 2分解速率影响的规律是：在一定范围内，MnO 2的用量越大，H 2O 2分解速率越快。

24．（1）5:10:21；（2）17.7%；（3）2.8
【详解】
（1）左旋氧氟沙的化学式为C 18H 20FN 3O 4，氢元素与氮元素的质量比为(1×
20):(14×3)=10:21； （2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数为16412182019143164
⨯=⨯+++⨯+⨯×100%=17.7%； （3）根据标签说明，成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星0.2g×
2×7=2.8g 。