2023-2024学年初中化学北京课改版九年级下第9章 酸和碱单元测试(含答案解析)

2023-2024学年北京课改版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）
1.稀盐酸和氢氧化钾溶液发生中和反应时，溶液 pH的变化情况如图所示。

下列说法正
确的是（）
A. 图中\ a点所对应的溶液呈酸性
B. \ c点\ →d点的变化过程中没有发生化学变化
C. 向\ c点所对应的溶液中加入铁粉，观察不到明显现象
D. 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】B
【解析】 A． a点时溶液的 pH \gt7，溶液呈碱性，故 A错误；
B． pH=7时，酸碱恰好完全中和， c点→d点的变化过程中盐酸过量，没有发生化学
变化，故 B正确；
C． c点时溶液的 pH \lt7，溶液呈酸性，即盐酸过量，向 c点所对应的溶液中加入铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故 C
错误；
D．曲线的起点从溶液的 pH \gt7开始逐渐减小，最终溶液的 pH \lt7，该实验是将稀盐
酸逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，故 D错误；
故选 B。

2.下列叙述完全正确的是（）
A. 可用肥皂水区别硬水与软水
B. 用托盘天平称量\ 8.10g氯化钠固体
C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量
D. 用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】A
【解析】 A．鉴别硬水与软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故说法正确；
B．托盘天平只能精确到 0.1g，所以不能称量出 8.10g氯化钠固体，故说法错误；C．在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应也会放出热量，故说法错误；
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故说法错误。

3.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得 pH 变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是（）
A. 化学方程式为\ HCl+ NaOH= NaCl+ H_2O
B. 若向\ a 点所示溶液中加入氧化铁，则一段时间后，溶液变为黄色
C. \ b 点表示等质量的\ HCl 与\ NaOH 恰好反应
D. \ c 点所示溶液中的溶质是\ NaCl 和\ NaOH
【答案】C
【解析】 A．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式
为 HCl+NaOH=NaCl+H_2O，故 A正确；
B． a点溶液的 pH \lt7，溶液中有盐酸，若向 a点所示溶液中加入氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则一段时间后，溶液变为黄色，故 B正确；
C． b点溶液的 pH=7，表示 HCl与 NaOH恰好反应，由反应的化学方程式可知， 36.5份质量的氯化氢与 40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，即反应的盐酸和氢氧化钠的质量不相等，故 C错误；
D． c点溶液的 pH \gt7，说明氢氧化钠过量，则溶质是 NaCl和 NaOH，故 D正确；
故选 C。

4.一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。

现用 100g质量分数为 30\% 的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入（）
A. 氢氧化钠
B. \ 10% 硫酸溶液
C. 氯化钠溶液
D. 碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】
5.下列清洁用品中碱性最强的是（）
A. 肥皂\ pH =10
B. 泡打粉\ pH =7.5
C. 厕所清洁剂\ pH =1
D. 牙膏\ pH =8
【答案】A
【解析】 A．肥皂 pH=10，显碱性；
B．泡打粉 pH=7.5，显碱性；
C．厕所清洁剂 pH=1，小于 7，显酸性；
D．牙膏的 pH=8，显碱性；
当溶液 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；
故选 A。

6.下列关于 NaOH和 Ca(OH)_2的说法错误的是（）
A. 都是白色固体
B. 水溶液都有腐蚀性
C. 都易溶于水
D. 水溶液都能与\ CO_2反应
【答案】C
【解析】 A． NaOH和 Ca(OH)_2都是白色固体，故 A正确；
B．氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性，故 B正确；
C． NaOH易溶于水， Ca(OH)_2微溶于水，故 C错误；
D． NaOH和 Ca(OH)_2的水溶液都能与 CO_2反应，生成盐和水，故 D正确；
故选 C 。

7.下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
C. 足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量\ pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
【答案】C
【解析】 A．加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为 0，故A错误；
B．等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，故B错误；C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，故C正确；
D．氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性， pH不会小于 7，故D错误；
故选C。

8.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）
A. 食盐
B. 味精
C. 食醋
D. 香油
【答案】C
【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到
菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性，故选C。

二、填空题（本大题共计4小题，每题3分，共计12分）
9.向盛有氢氧化钙溶液（滴有无色酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的
溶液由红色变为无色。

有关反应的化学方程式是________；烧杯中无色溶液的溶质一
定有 CaCl_2，可能还有________；要确定该溶液中可能存在的溶质，请写出一种选用
的试剂________。

【答案】\ \ Ca(OH)_2+2HCl=CaCl_2+2H_2O, \ HCl, 紫色石蕊溶液（或\ Zn、 Na_2CO_3、CuO等合理即可）
【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为
Ca(OH)_2+2HCl=CaCl_2+2H_2O；无色溶液说明溶液中不含 Ca(OH)_2，则烧杯中无色溶
液的溶质一定反应生成有 CaCl_2，可能还有过量的盐酸，可向该溶液中加入紫色石蕊
溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氯化氢。

10.地壳中含量最多的非金属和铁元素可形成三种化合物，写出化学式________；
________；________。

铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是
________________________________________，化学方程式为
__________________________。

如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。

市
场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。

这些铁粉在人体胃液（胃
酸的主要成分是 HCl）作用下转化成亚铁化合物，这个转化的化学方程式是
________________________________。

【答案】\ FeO, \ Fe_2O_3, \ Fe_3O_4, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体, \
3Fe+2O_2overset点燃=!=!=!=Fe_3O_4, \ Fe+ 2HCl=!=!=FeCl_2+ H_2uparrow
【解析】地壳中含量最多的非金属是氧元素，氧元素和铁元素可形成三种化合物，分
别为氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，化学式分别为 FeO、 Fe_2O_3、 Fe_3O_4；
铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为 3Fe+2O_2\overset点燃=\!=\!=\!=Fe_3O_4；
铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是 HCl）作用下转化成氯化亚铁和氢气，这个转化的化学方程式是 Fe+ 2HCl=\!=\!=FeCl_2+ H_2\uparrow；
故答案为： FeO； Fe_2O_3； Fe_3O_4；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
3Fe+2O_2\overset点燃=\!=\!=\!=Fe_3O_4； Fe+ 2HCl=\!=\!=FeCl_2+ H_2\uparrow。

11.空气的成分中体积分数最大的是________（填化学符号）。

人体中含量最高的金属
元素是________（填元素符号）。

游泳池的池水可用漂白粉有效成分为
Ca\left( ClO\right) _2消毒， Ca\left( ClO\right) _2中氯元素的化合价为________价。

若
不小心打翻燃着的酒精灯，要立即用湿布扑灭，其灭火原理主要是________。

【答案】\ N_2, \ Ca, \ +1, 隔绝空气
【解析】空气的成分中体积分数最大的是 N_2；
人体中含量最高的金属元素是 Ca；
Ca\left( ClO\right) _2中钙元素的化合价是 +2，氧元素的化合价是 -2，设氯元素化合价
为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则： \left( +2\right) \times 1+2x+\left( -
2\right) \times 2=0，解得 x=+1；
酒精属于可再生能源，若不小心打翻燃着的酒精灯，要立即用湿布扑灭，其灭火原理主要是隔绝氧气，
故答案为： N_2； Ca； +1；隔绝空气。

12.（微型实验）如图将微型塑料滴管中的浓盐酸慢慢挤入 W形管，可以微看到石灰石表面冒气泡，其反应的化学方程式为________________________________；澄清石灰水没有变浑浊，其原因是________________________________________________；该装置的优点是________________________________。

【答案】\ CaCO_3 + 2HCl =!=!= CaCl_2+H_2O + CO_2uparrow, 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸会先和石灰水反应生成氯化钙和水, 节约药品（或环保等，合理即可）
【解析】石灰石表面冒气泡，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO_3 + 2HCl =\!=\!= CaCl_2+H_2O + CO_2\uparrow；澄清石灰水没有变浑浊，其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸会先和石灰水反应生成氯化钙和水；该装置的优点是节约药品或环保等；
故答案为： CaCO_3 + 2HCl =\!=\!= CaCl_2+H_2O + CO_2\uparrow；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸会先和石灰水反应生成氯化钙和水；节约药品（或环保等，合理即可）。

三、解答题（本大题共计4小题，每题10分，共计40分）
13.（1）沉淀 I的颜色为_____________，固态 C的俗名是_________。

13.（2） A和 B反应的化学方程式为____________________________________， B和 E 反应的化学方程式为_____________________________________，该反应在工业上可用于____________。

13.（3）物质 F属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

13.（4） F和 G的反应属于________（填一种基本反应类型）。

【答案】（1）红褐色, 干冰
【解析】 B是红棕色粉末， B是氧化铁； A、 C常温下是气体， A和 B在高温下反应能生成 C和 D，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，推出 A是一氧化碳， C是二氧化碳， D是铁； B和 E反应生成黄色的 G溶液， F溶液和 G溶液反应能生成 H、 I两种沉淀，其中 H不溶于稀硝酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，推出 E是硫酸、 F是氢氧化钡、 G是硫酸铁、 H是硫酸钡、 I 是氢氧化铁；
（1）由上述分析可知， I是氢氧化铁，颜色为红褐色， C是二氧化碳，固态二氧化碳俗名是干冰。

【答案】（2）\ 3CO+Fe_2O_3overset高温=!=!=!=2Fe+3CO_2, \
Fe_2O_3+3H_2SO_4=!=!=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O, 除铁锈
【解析】（2）由上述分析可知， A是一氧化碳， B是氧化铁，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe_2O_3\overset高温
=\!=\!=\!=2Fe+3CO_2； E是硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe_2O_3+3H_2SO_4=\!=\!=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O，该反应在工业上可用于除铁锈。

【答案】（3）碱
【解析】（3）由上述分析可知， F是氢氧化钡，属于碱。

【答案】（4）复分解反应
【解析】（4）由上述分析可知， F是氢氧化钡， G是硫酸铁，，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，属于复分解反应。

14.（1）上述液体中，呈中性的是________，能使酚酞试液变成红色的是________；
14.（2）用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
14.（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂________（填“能”或“不能”）混合使用；
14.（4）正常雨水的 pH约为 5.6的原因是_____________________________________。

【答案】（1）糖水, 厨房清洁剂
【解析】（1）糖水的 pH等于 7，呈中性；pH≤ 7不能使酚酞试液变红，厨房清洁剂的pH大于 7，呈碱性，能使酚酞试液变红；
【答案】（2）偏大
【解析】（2）用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，相当于将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的 pH增大；
【答案】（3）不能
【解析】（3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故不能混用。

【答案】（4）二氧化碳与水反应生成了碳酸
【解析】（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使正常雨水的 pH约为 5.6。

15.（1）上述液体中，呈中性的是________，能使酚酞试液变成红色的是________；
15.（2）正常雨水的 pH约为 5.6的原因是_____________________________________；
15.（3）用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，结果会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
15.（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂________（填“能”或“不能”）混合使用。

【答案】（1）糖水, 厨房清洁剂
【解析】（1）糖水的 pH等于 7，呈中性；厨房清洁剂的 pH大于 7，呈碱性，能使酚酞试液变红；
【答案】（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸
【解析】（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使正常雨水的 pH约为 5.6；
【答案】（3）偏大
【解析】（3）用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的 pH增大；
【答案】（4）不能
【解析】（4）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故不能混用。

16.根据图 18所示标签的“施用”方法，得出碳酸氢铵的一点化学性质是
________________。

碳酸氢铵还右哪些化学性质，小组同学继续进行探究。

（1）探究碳酸氢铵溶液的酸碱性
实验一：取少量碳酸氢铵放入试管中，加适量蒸馏水溶解，再滴入________溶液，振荡，观察到溶液变成红色，说明碳酸氢铵溶液显碱性。

（2）验证能否与碱反应
实验二：取少量碳酸氢铵溶液于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，微热，发现
产生无色有刺激性气味的气体，且用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，
试纸变成______________________。

证明与碱发生了反应。

小明同学根据标签上的施用方法，对实验结论提出了质疑。

继续进行实验三，得出结论。

实验三：取实验二反应后的溶液于试管中，向其中加入足量________溶液（一种盐溶液），产生白色沉淀，证明碳酸氢铵和氢氧化钠溶液发生了反应。

（3）探究能否与酸反应
实验四：取少量碳酸氢铵固体于试管中，滴加稀盐酸，观察到固体逐渐减小，有气泡
生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

请写出产生气泡的化学反应
方程式____________________________________________________。

16.【拓展探究】
（1）根据实验三，可以通过验证___________，来证明化学反应是否发生。

（2）碳酸氢铵作为铵态氮肥，既不能与碱性物质，又不能与__________混合施用。

【答案】【查阅资料】受热易分解, （1）无色酚酞, （2）蓝色, 氯化钙, （3）\
NH_4HCO_3 + HCl =!=!= NH_4Cl + H_2O + CO_2uparrow
【解析】【查阅资料】碳酸氢铵施用时，避免高温天气下使用，说明碳酸氢铵受热易分解，故填受热易分解；
（1）碳酸氢铵溶液无色，滴加溶液后，溶液由无色变为红色，说明显碱性，所以加入
的是无色酚酞，故填无色酚酞；
（2）生成的气体为NH_3，呈碱性，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，所以试纸会变蓝，故填变蓝；证明碳酸氢铵和氢氧化钠溶液发生了反应，加入足量的
氯化钙溶液（一种盐溶液），产生白色沉淀 CaCO_3，故填氯化钙；
（3）碳酸氢铵与稀盐酸的化学反应方程式为 NH_4HCO_3 + HCl =\!=\!= NH_4Cl + H_2O + CO_2\uparrow，故填 NH_4HCO_3 + HCl =\!=\!= NH_4Cl + H_2O + CO_2\uparrow。

【答案】【拓展交流】（1）是否有新物质生成, （2）酸性物质
【解析】【拓展交流】（1）证明化学反应是否发生，就是看是否有新物质生成，故填是
否有新物质生成；
（2）碳酸氢铵作为铵态氮肥，既不能与碱性物质、又不能与酸性物质混合施用，这些
都会和碳酸氢铵反应，使碳酸氢铵分解，无法达到施肥效果，故填酸性物质。