西藏林芝地区高三上学期期末化学试卷

西藏林芝地区高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列有关变化过程的叙述不正确的是（）
A . 从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
B . 用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C . 用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D . 石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化
2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 甲烷的球棍模型：
B . 硫离子的结构示意图：
C . HF的电子式：
D . 次氯酸结构式：H﹣Cl﹣O
3. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA
B . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA
C . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D . 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA
4. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被吸收其充分吸收
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
6. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（）
A . 2KClO3 2KCl＋3O2↑
B . 2P＋5Cl2 2PCl5
C . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D . H2＋Cl2 2HCl
7. （2分）下列说法正确的是
A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C . 可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）
A . 增加水中氧气的含量
B . 起杀菌作用
C . 使水中的次氯酸分解
D . 使水的温度升高
9. （2分）(2019·杨浦模拟) 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。

2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）
A . 减少c(H2O)
B . 增加c(H2)
C . 增大压强
D . 升高温度
10. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源
下列说法正确的是（）
A . 以上三种电池都属于一次电池
B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒
D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少
11. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A . 分子中含有2种官能团
B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
12. （2分）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是（）。

A . 滴加浓硝酸
B . 滴加浓硫酸
C . 滴加酒精
D . 火焰上灼烧
13. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 有一种有机物结构简式为推测它不可能具有下列哪种性质（）
A . 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B . 能与溴水发生加成反应褪色
C . 能发生加聚反应
D . 易溶于水，也易溶于有机溶剂
14. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）
A . 增大
B . 减小
C . 不变
D . 无法判断
二、解答题 (共5题；共32分)
15. （6分） (2018高一上·汕头期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________
（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为________。

16. （4分）
（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A表示________；
②E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ________(填“升高”“降低”)。

17. （7分）根据问题填空：
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图1的装置），该过程中电解池电极反应式为，阳极：________，阴极：________．
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为________（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A . CuSO4
B . H2O
C . CuO
D . CuSO4•5H2O
（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图2：负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．
18. （9分） (2017高二上·鸡西期末) 根据题意填空：
（1）一瓶无色气体，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4 ，你认为是否正确，为什么？________．
②上述实验可能涉及的反应类型有________．
（2）含有的化合物与 CH2=CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是________．
（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①________②________③________④________
可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液确认乙烯气体存在的现象是________若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出反应的化学方程式________．
19. （6分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。

根据下图所示的转化关系回答问题。

（1）操作⑥的名称为________。

（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是________(填序号)。

（3）请写出下列反应的化学方程式：
①________；
③________；
⑤________。

（4） F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。

然而，这种材料造成当今世界的某一环境问题是________。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共32分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第11 页共11 页。