高中化学4 化学与人类文明单元检测高一2化学试题

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煌敦市安放阳光实验学校专题4 化学与人类文明 (时间:100分钟满分:100分)
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A.几千前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一条件下,金属钠可以成为绝缘体
D.一条件下,水在20℃时能凝固成固体
2.2009年6月5日环境日活动在墨西哥举行,环境日主题为“地球需要你:团结起来对气候变化”。

下列现象与气候变化有关的是( )
A.酸雨B.光化学烟雾C.温室效D.臭氧空洞
3.下列做法不能体现低碳生活的是( )
A.减少食物加工过程B.注意节约用电
C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料
4.充分利用能源,提高原子利用率,减少向环境排放废弃物都是“绿色化学”的基本要求。

下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )
①室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜后试管内壁的银;③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜;④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
5.《家》站报道,家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液 (1600℃)制得了铁。

若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是( ) A.大幅度降低能耗
B.电解时铁在阴极上析出
C.降低温室气体的排放
D.生成量的铁时,此方法与热还原法转移的电子数相同
6.下列叙述不正确的是( )
A.哈伯因发明用锇作催化剂的高压合成氨技术而荣获诺贝尔化学奖
B.米勒因首先合成杀虫剂DDT荣获诺贝尔医学奖
C.三大药物之一的阿司匹林水解后生成2种有机物
D.1929年,弗莱明发现了能产生青霉素的青霉菌
7.目前主要被用作肥料的无水氨如果稍加改进,就可以用在内燃机和氨燃料电池中,从而减轻对化石燃料的依赖。

下列有关叙述中正确的是( ) A.一旦将氨气用作燃料,将彻底解决能源危机
B.氨气燃烧的化学方程式可能为4NH3+5O2=====
点燃4NO+6H
2O
C.氨气比氢气更易储存,因为氨气易液化
D.在氨燃料电池中,氨作正极
8.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
9.铁酸钠是水处理过程中使用的一种型净水剂,铁酸钠之所以能净水,除了它能消毒杀菌外,还因为它反后的产物能吸附杂质。

制取铁酸钠(M)的化学方
程式为:2Fe(NO 3)3+16NaOH +3Cl 2===2M +6NaNO 3+6NaCl +8H 2O ,则M 的化学式为( )
A .Fe 2NaO 4
B .NaFeO 4
C .Na 2FeO 4
D .Na 2FeO 8
10.2008年9月28日17时40分“神舟”七号载人飞船在古着陆,返回舱完好无损。

飞船在重返大气层时,由于同空气的剧烈摩擦,船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃,因此飞船表面必须有良好的防高温措施。

下列有关飞船的防高温措施中不可取的是( )
A .使用陶瓷类的贴面覆盖船体,以防止高温侵入舱内
B .使用在一条件下能熔化或汽化的表面覆盖材料
C .使用在一条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D .使用在一条件下能发生分解反的表面覆盖材料 11.下列表述正确的是( )
①人造刚玉熔点很高,可用作耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其用有利于环保、节能
A .①②③
B .②④
C .③④⑤
D .③⑤
12.我国家曾合成了3mm 长的管状向碳纤维纳米管,这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1
4)、熔点高、化学稳性好的特点,
因而被称为“超级纤维”。

下列对碳纤维的说法不正确的是( )
A .它是制造飞机的理想材料
B .它的主要组成元素是碳
C .它的抗腐蚀能力强
D .碳纤维复合材料完全燃烧的主要产物为CO 2和H 2O
13.铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反为2CuFeS 2+4O 2===Cu 2S +3SO 2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反为2Cu 2S +3O 2===2Cu 2O +2SO 2,2Cu 2O +Cu 2S===6Cu +SO 2↑;④电解精炼铜。

下列说法不正确的是( )
A .上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B .上述过程中,由6molCuFeS 2制取6molCu 时共消耗15molO 2
C .在反2Cu 2O +Cu 2S===6Cu +SO 2↑中,只有Cu 2O 作氧化剂
D .电解精炼铜时,粗铜与外接电源的正极相连接
14.一种有机玻璃的结构简式为?。

关于它的叙述不正
确的是( )
A .该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
B .该有机玻璃可用2­甲基­丙烯酸和甲醇为原料,通过酯化反、加聚反制

C .物质的量的有机玻璃和2­甲基­丙烯酸甲酯耗氧量相同
D .它在一条件下发生水解反时,可得到另外一种高分子化合物
15.构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处,下列做法不符合这一主题的是( )
A .中科院化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于领先水平,该技术的将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”全球气候异常现象
B .许多国家对聚乙烯塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入处理,达到消除“白
色污染”的目的
C.采用以杂草、秸秆为原料的生物质发电,有效地减少了二氧化硫的排放D.汽油中掺入酒精使用,可以降低对环境的污染和节约能源
16.痕检是机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )
A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(8分)国务院强调,“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程相协调,以水资源合理配置为主线,把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。

在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。

经检测某工厂废液中,含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。

试分析并回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是(选填序号)( )
A.SO2-4B.NO-3C.Cl-D.CO2-3
(2)经检测废液中铝元素的含量较高,需将其与其他三种离子分开,请选用合适的试剂,写出铝元素与该试剂反时的离子方程式:
___________________________________。

(3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如图所示的方案:
若依该方案获得金属银108g,为保证不污染环境和Cl2的循环利用,理论上提供状况下的H2体积为_________________________________L。

(4)上述氯气的循环利用流程复杂且造成能量浪费,有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯错误的是( )
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反式为Cl2+2e-===2Cl-
18.(8分)环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。

为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。

这种构想或方案可用如下反表示:
①2CO2――→
光能2CO+O
2②2H2O――→
光能2H
2↑+O2↑
③CO+2H2――→
光能CH
3OH④CO2+2H2O――→
光能CH
4+2O2
(1)根据上述反历程,该方案的主要目的是
________________________________。

(2)要实现上述的一些构想,目前和今后要解决的关键问题是
____________________;
(3)如果光子的能量不够,上述反是无法完成的。

而大自然已经解决了这个问题,即
________________________________________________________________________,
它是地球上最重要的化学反之一,请写出反的化学方程式:________________。

19.(8分)已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知尾气中的主要污染物有:C m H n (烃)、SO 2、NO x 、CO 和C 。

请回答下列有关问题:
(1)若用C m H n 表示汽油的主要组成,C m H n 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ________________________________________________________________________,
汽油燃烧产生能量为提供了动力,这一过程中能量的转化是由________能转化为
________能,最终转化为机械能。

(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少尾气中的________(填化学式)排放。

(3)目前尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NO x 与CO 反
的化学方程式:
_________________________________________________________。

20.(10分)化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的方案作研究。

甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反。

他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反速率明显加快。

此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:Cu ――→氧气△
CuO ――→稀H 2SO 4CuSO 4 丙组:Cu ――→硫酸亚铁CuSO 4
丁组:Cu ――→硝酸银Cu(NO 3)2――→氢氧化钠Cu(OH)2――→稀硫酸CuSO 4
戊组:Cu ――→浓H 2SO 4
△CuSO 4
(1)甲组可用一个化学反方程式表示为________________________________;
使反变快的可能原因是
_________________________________________________;
从该反溶液(含有少量H 2SO 4以抑制水解)中取得产品的操作步骤为
____________、____________、____________,取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产满足以下要求:①原理;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。

则在五组方案中,有性错误的是__________组方案,有污染的是________组方案,无污染但能量消耗较高的是____________组方案,因此选择________组方案最好。

21.(10分)酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。

酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸有机酸,使酸碱度降低,有效地抑制肠道内病菌的繁殖。

酸牛奶中的乳酸可增进食欲,促进胃液分泌,增强肠胃的消化功能,对人体具有增寿和保健的作用,工业上它可由乙烯来合成,方法如下:
CH 2===CH 2――→HCl A ――→NaOH/H 2O △B ――→
O 2Cu △
CH 3CHO ――→HCN 加成
C ――→H +
/H 2O
(1)乳酸与钠反的化学方程式为
_____________________________________________
_________________________________________________________________ _______。

(2)乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯,其酯的式量由小到大的结构简式依次为:①________________、②________________、③______________。

(3)写出下列转化的化学方程式:
A的生成__________________________,CH3CHO的生成
________________________,C的生成__________________________。

22.(8分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图,反管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反为(N2、O2不与I2反):
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反管后,量气管内增加的水的体积于__________的体积(填写气体的分子式)。

(2)反管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量
________(选填:偏高,偏低,不受影响)。

(3)反管内碘的淀粉溶液也可以用
________________________________________
代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V a mL,浓度为c mol·L-1。

N2与O2的体积为V b mL(已折算为状况下的体积)。

用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。

(5)将上述装置改为简易装置,除导管外,还需选用的仪器为
____________(选下列仪器的编号)。

a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞
专题4 化学与人类文明
1.B
2.C [温室效会使地球平均气温升高,影响气候变化。

]
3.D [此题考查了化学与生产生活的联系。

低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放,减少食物加工过程,减少二氧化碳排放,能体现,排除A;目前电力的主要来源是火电,节约用电能减少二氧化碳排放,能体现,排除B;本地食物能减少运输消耗,当季食物能减少贮存的能量消耗,能体现,排除C;薪柴为燃料,燃烧时能产生大量二氧化碳,不能体现低碳思想,答案为D。

] 4.B [①中向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸,目的是防止亚铁离子被氧化和抑制亚铁离子的水解;②用稀硝酸代替浓硝酸可减少硝酸消耗量和环境污染物(氮的氧化物)的产生;③和④均提高了原料的利用率,与绿色化学的理念相符。

]
5.A [工业上冶铁通常采用热还原法,利用热还原法冶铁,会产生大量的二氧化碳。

电解冶铁过程中,铁被还原,在电解池的阴极析出,阳极析出氧气,不产生二氧化碳,但要消耗大量的电能。

根据电子守恒,量的+3价铁―→0价铁,转移的电子数目相同。

]
6.B [DDT是德国家在1874年合成的,米勒首先发现DDT作杀虫剂的特性。

] 7.C [氨气作为化石燃料的替代品,可缓解能源危机,但不能解决能源危机;在燃烧条件下,氨气被氧化,其产物为氮气和水;在燃料电池中氨气在负极反。

]
8.B [铝的氯化物是共价化合物,熔融状态下不导电,不能电解熔融的氯化物制得金属铝。

]
9.C [铁酸钠中的阳离子为钠离子,A项错误;运用质量守恒可推断M为Na2FeO4。

]
10.C [陶瓷类物质熔点高,化学性质稳,是热的不良导体;在一条件下能熔化或汽化的材料,熔化或汽化时能在物质表面形成一层气体膜,保护内层物体的温度不易升高;使用能发生分解反的材料,发生分解反时需要吸收热量,
使表面的温度不易升高;使用能与大气层中氧气发生剧烈燃烧的材料,剧烈燃烧会放出大量的热,使温度进一步升高。

]
11.D [本题主要考查学生对身边常见的化学制品的了解情况,侧重考查学生用化学知识解释和解决身边化学问题的能力。

人造刚玉主要成分为Al 2O 3,①错;玛瑙的主要成分是SiO 2;③水泥主要成分是硅酸盐,正确;④变色眼镜镜片是在硅酸盐玻璃中加入光敏物质AgBr ,并加入极少光敏化剂如CuO 制成,故④错。

]
12.D [碳纤维复合材料的主要材料主要组成元素是碳,完全燃烧的主要产物只有CO 2。

]
13.C [由6molCuFeS 2制取6molCu 时共消耗O 2的量分析过程如下:
6molCuFeS 2――→12molO 2
3molCu 2S —⎪⎪⎪⎦
⎥⎤―→1molCu 2S ――→3molO 2
2molCu 2O ―→6molCu ,此过程中共消耗氧气15mol 。

根据铜元素化合价变化,Cu 2O 、Cu 2S 中铜元素化合价均降低,二者均作氧化剂。

]
14.C [从有机玻璃的分子结构可知其单体为,故该有机玻
璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯;可由2­甲基­丙烯酸和甲醇
通过酯化反制得。

物质的量的有机玻璃和2­甲基­丙烯酸甲酯耗氧量:前者是后者的n 倍。

有机玻璃在一条件下发生水解反时,其产物为甲醇和聚甲基丙烯酸(或聚甲基丙烯酸盐)。

]
15.B [聚乙烯塑料垃圾极难分解,深埋或倒入,只是将危害转移,而没有消除。

]
16.B [汗液的成分中含有NaCl ,与AgNO 3反生成AgCl ,AgCl 见光分解。

]
17.(1)B (2)Al 3++4OH -===AlO -
2+2H 2O (3)11.2 (4)B
解析 (1)根据离子反的条件,NO -
3与四种阳离子均不反,而其他三种阴离子均能与四种阳离子中的一种或多种结合生成沉淀。

(2)若将铝元素与其它三种离子分离,将其它三种离子转化为沉淀或将铝离子转化为沉淀再进行分离。

对比四种阳离子的性质,可利用氢氧化铝的,向废液中加过量的强碱,将其它三种离子转化为沉淀,然后过滤可将铝元素与其它三种离子分离。

(3)当回收108g 金属银时,有0.5molCl 2生成。

若将生成的氯气与氢气反转化为盐酸,消耗状况下氢气的体积为0.5mol ×22.4L·mol -1
=11.2L 。

(4)根据原电池原理,被氧化的物质作负极,B 项错误。

18.(1)将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 燃料 (2)如何使物质吸收光能转变为其他物质 (3)绿色植物的光用,即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类) 6CO 2+6H 2O ――→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2
解析 将反按①+(②+③)×2方式叠加处理得化学方程式:2CO 2+
4H 2O ――→光能2CH 3OH +3O 2↑,再结合反④可知该方案的主要目的是将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 燃料。

(2)现实生活中,在光照的条件下上述各步反均不能发生,要想使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反转变为其他物质”。

(3)绿色植物的光用实现了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物。

19.(1)4C m H n +(4m +n )O 2――→点燃2n H 2O +4m CO 2 化学 热 (2)SO 2 (3)2NO x +2x CO =====催化剂N 2+2x CO 2
解析 (1)汽油燃烧的化学方程式为:4C m H n +(4m +n )O 2―→2n H 2O +4m CO 2,燃烧过程为化学能转化为热能。

(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放量。

(3)这和(1)一样,也是属于对未知物反方程式的配平:2NO x +2x CO =====催化剂N 2+2x CO 2。

20.(1)2Cu +O 2+2H 2SO 4===2CuSO 4+2H 2O
形成了原电池 加热蒸发 冷却结晶 过滤并洗涤晶体 (2)丙 戊 乙 甲
解析 (1)放置铂丝后,形成原电池加快氧化还原反的速率。

(2)丙方案:铜与硫酸亚铁不反,存在性错误;戊方案:铜与浓硫酸加热后直接反会生成二氧化硫,污染环境;乙方案:铜与氧气反需加热,能耗较高,但整个反过程中不生成环境污染物;甲方案:原理,能耗低,原料利用率高且无污染,该方案最佳。

21.
解析 乳酸分子中既有羧基又有羟基,均可与钠反生成氢气。

22.(1)N 2、O 2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水 (4)22.4c ·V a 22.4c ·V a +V b ×
100%(其他合理答案也可) (5)bceg 或beg 或ceg
解析 (1)混合气体进入反管中,其中SO 2与I 2发生反:SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI 不产生气体,剩余的气体仅有N 2和O 2,量气管内增加的水的体积于N 2和O 2的总体积。

(2)反管内溶液蓝色消失时,SO 2与反管内所含的I 2恰好反,若没及时停止通气,则未反的SO 2气体也排水到量气管,使N 2、O 2体积增加,测得SO 2的含量降低。

(3)碘的淀粉溶液的作用是当其中的I 2完全被SO 2还原时,溶液的颜色由蓝
色变无色来指示终点的,其他可与SO 2气体反的物质,在达到终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液,如酸性KMnO 4溶液、溴水。

(4)由所给反知SO 2气体的物质的量于碘的物质的量V a ×10-3
L ×c mol·L -1

V a c ×10-3mol ,其体积为V (SO 2)=V a c ×10-3mol ×22400mL·mol -1=22.4V a c mL ,
所以SO 2的体积百分含量为:22.4V a c mL÷[22.4 cV a mL +V b mL]×100%=22.4V a c
22.4V a c +V b
×100%。

(5)由所给装置可知反管起密闭容器的作用,因此可用试管、广口瓶代替,而量取气体的体积方法除用量气管外,还可用测量气体所排出液体的体积确,可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管,故改为简易装置所选仪器为bceg 或beg 或ceg 。

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