辽宁省高二上学期理综-化学期末考试试卷

辽宁省高二上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）
A . 蒸发
B . 分液
C . 过滤
D . 蒸馏
2. （1分）下列有关说法中正确的是（）
A . 硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应
B . 晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键
C . 硅与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
D . 硅元素在地壳中的含量居第一位
3. （1分） (2018高一上·玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子
B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1
C . 1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8 NA
D . 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
4. （1分） (2018高三上·绥化月考) 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）
A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B . 处理废水中Cr2O72－的物质的量为nxmol
C . 反应中发生转移的电子数为3n mol
D . 在FeO·FeyCrxO3中3x=y
5. （1分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

下列说法错误的是（）
A . 最简单的氢化物的沸点：X＞W
B . 元素的非金属性：Z＞W＞Y
C . 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z
D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z
6. （1分）下列说法正确的是（）
A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小
C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
7. （1分） (2017高二上·涡阳期末) 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl 的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
二、非选择题 (共3题；共14分)
8. （6分） (2018高一下·六安开学考) 向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是________ ，溶液中的溶质是________（填化学式）。

（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是________。

（3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质硫酸钠氯化铝氯化铁
物质的量浓度mol/L________________________
9. （2分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号内容实验现象
①常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮
②常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮
③常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗
④将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗
⑤将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗
⑥将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流
中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5
严重
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：________；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。

10. （6分） (2018高二上·林州开学考) 甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。

在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）代表H2浓度变化的曲线为________(填“a”、“b”或“c”)。

（2）提出一条可以加快反应速率的措施：________。

（3） 0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为________。

（4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c口通入的物质为________，该电极为________(填“正极”或“负极”)。

②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为________L(标准状况下)。

三、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）
制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________．
（2）
装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．
（3）
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________．
a b c d
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
（4）
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．
（6）
有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________，判断改用NaHSO3溶液是否可行________（填“是”或“否”）．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、。