江西省瑞金市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(wd无答案)

江西省瑞金市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月
考化学试题(wd无答案)
一、单选题
(★★) 1. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）
A．断开化学键会释放能量
B．氧化还原反应均为放热反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应过程中一定伴有能量变化
(★★) 2. 下列说法正确的是（）
A．已知的燃烧热为890.31，则
B．在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反应生成
1mol水时放出的热量为57.3kJ
C．一定条件下，，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ
D．同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的
不同
(★★) 3. 下列说法不正确的是（）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)吸收热量，可知石墨比金刚石稳定
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
(★★) 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。

D．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
(★★) 5. 根据能量图，下列说法正确的是（）
A．是一个放热反应
B．断裂中的键和中的键放出的能量
C．和的能量之和为
D．拆开中的化学键需要吸收的能量
(★★) 6. 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O 2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝-702.2 kJ·mol －1；
Hg(l)＋O 2(g)=HgO(s)ΔH2＝-90.7 kJ·mol －1。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3中ΔH3的值是（）
A．－260.4 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1D．－441.8 kJ·mol－1
(★★) 7. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）
A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
(★★) 8. 下列事实不能
．．用勒夏特列原理解释的是（）
A．工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率
B．新制的氯水在光照下颜色变浅
C．恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI (g)，加压气体颜色变深
D．浓氨水加热，有氨气逸出
(★★) 9. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理
为CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2
B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C．反应容器内的密度不再发生变化
D．混合气体的相对分子质量不发生变化
(★★) 10. 反应C(s)+ H 2O(g) CO(g)+ H 2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速
率几乎无影响的是（）
①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④B．②③C．③④D．②④(★★) 11. 对于可逆反应4NH 3 + 5O 2⇌4NO + 6H 2O，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
(★★) 12. 在2L的密闭容器中投入和在一定条件下发生反应：。

在一定温度下，测得的物质的量如下表
2
下列说法不正确的是（）
A．反应20min时，测得体积为22.4L(标准状况)
B．，生成的平均速率为
C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率
D．第30min时反应到达平衡
(★★) 13. M经光照可转化成N，转化过程如下：
∆H=+88.6kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．N相比M更稳定
B．M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能
C．碳碳单键的键能为akJ/mol，碳碳双键的键能为bkJ/mol，
D．M和N的标准燃烧热相同
(★★) 14. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2=O2＋2NOΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热)
(★★★) 15. 在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g)△H= 。

达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。

下列有关判断正确的是（）
A．在E点增大压强，A的体积分数变小
B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．降低温度，气体的总质量减小
D．其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E
(★★) 16. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行限度的说法中正确的是（）
A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平
衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p
B．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
C．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据
D．X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强
增大，平衡正向移动
二、原理综合题
(★★★★) 17. I、
(1)已知：
C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 1=-akJ∙mol -1
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH 2=-bkJ∙mol -1
2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH 3=-ckJ∙mol -1
根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H 2(g)生成1molC 2H 2(g)反应的焓变ΔH= ___________ (用含有a，b，c的式子表示)
II、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H 2和I 2，发生反应H
(g)+I 2(g) ⇌2HI(g)ΔH<0.测得不同反应时间容器内H 2的物质的量如表；
2
回答下列问题：
(2)0~20min内HI的平均反应速率为 ___________ 。

(3)反应达到化学平衡状态时，I 2的转化率为___________ ，容器内HI的体积分数为___________ 。

(4)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。

(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(5)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H 2)=0.02mol·L -1·s -1，②v(I
)=0.32mol·L -1·min -1，③v(HI)=0.84mol·L -1·min -1.则反应进行的速率由快到慢的顺序为2
___________ 。

三、填空题
(★★★) 18. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用，
引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol -1)的变化。

(1)该反应是 ___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)温度升高，CO 2的转化率 ___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用H 2浓度变化表示的平均反应速率v(H 2)为___________ mol·L -1·min -1，CO 2和H 2的转化率比是___________
(4)下列措施中能使(3)题中增大的有 ___________ 。

(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H 2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1molCO 2和3molH 2
四、原理综合题
(★★★) 19. 工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN 2和
120molH 2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N 2的浓度为2mol/L。

通过计算回答下列问题：
(1)用N 2表示的4s内化学反应的平均速率是 ___________ 。

(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出生成2摩尔氨反应的热化学方程式___________ 。

(3)若外界条件改变为降低温度，则平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到平衡后，N 2的物质的量浓度 ___________ (填“大于、小于、等于”)2mol/L
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过增大容器体积减小压强，则NH 3的合成率 ___________ (填“增大”“减少”或“不变”)。

五、填空题
(★★) 20. （1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时
间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为 ____________________ ；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ________ ，A的反应速率为 _____ ，A的转化率为 _____ 。

③4min时，反应是否达到平衡状态？________ （填“是”或“否”），8min时，v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 ______________ ；b时改变的条件可能是 ______________ 。

六、实验题
(★★) 21. 盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，
并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：
（1） ______ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_____ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 ______ （填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值 _____ （填“增加”“减少”或“不变”）。

（4） __________ （填“能”或“不能”）用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

（5），其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，表示反应前后溶液的温度的差值。

该实验小组了三次实验，每次取溶液各，并记录如下原始数据（提示：数据处理时要注意选择正确的数据进行计算）：
起始温度终止温度温差
已知盐酸、溶液密度近似为，中和后混合液的比热容则该反应的中和热为 _____ （保留小数点后一位）。

（6）上述实验数值结果与偏差，产生偏差的原因可能是 _____ （填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度。