《试卷9份集锦》河南省漯河市中考第六次大联考化学试卷

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（）A．
B．探究燃烧的三个条件C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
2．某无色混合气体可能由 CH4、H2、CO、CO2和 H2O 中的某几种气体组成，为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）。

①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在 O2中点燃，燃烧产物能使白色 CuSO4粉末变为蓝色。

则原混合气体的成份不可能是
A．CO2、H2O、CO B．CO2、H2O、H2
C．CO2、H2O、CH4D．CO2、CO、CH4
3．以下是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A．①表示的稀有气体元素B．②在化学反应中容易得到电子
C．③表示的是阳离子D．④表示的是阴离子
4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
5．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
A．A B．B C．C D．D
6．与BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、CuO均能发生反应的是
A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．浓盐酸D．稀硫酸
7．含碳元素物质之间发生转化：C→CO2→CO→CO2→CaCO3其中不包括的化学反应类型有（）
A．氧化反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
8．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为 CH4+O2=CO2+H2O
B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C．太阳能燃料主要成分是CO和H2
D．上述反应前后元素种类不变
9．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。

下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．氢、氧两种原子的个数比为2:1 B．分子不再运动
C．化学性质与普通水不同D．分子间的间隔比普通水大
10．2019年春节期间，小强一家回农村老家过年，发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。

这是因为（）
A．水分子运动速率变B．水分子体积变大
C．水结成冰后，质量变大D．水分子间的间隔变大
11．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列判断不正确的是
A．t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C．t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多
12．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
13．铁元素、铁原子的部分信息如图所示。

下列说法错误的是
A．y=14 B．人体缺铁会导致甲状腺肿大
C．铁原子在化学反应中易失去电子D．铁元素的相对原子质量为55.85
14．2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，关于甲乙反应的有关说法正确的是（）
A．该反应是置换反应
B．该反应甲乙反应物的分子个数比为3：2
C．该反应的化学反应方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O
D．该反应是复分解反应
15．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3碱制玻璃B．生石灰 CaO 氧化物补钙剂
C．食盐 NaCl 盐除铁锈D．水银 Hg 金属生产体温计
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。

请回答下列问题：
（1）长期引用硬水对人体健康不利。

生活中降低水的硬度可采用的方法是___________。

（2）可用___________（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。

（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____________________。

（4）太阳能热水器是将太阳能转化成了________能。

（5）家庭用净水器利用活性炭的_________作用，除去有色有味的杂质。

17．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤、蒸发等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是______，它在过滤这步中的作用是
______．
18．金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_____．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_____．
（2）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_____ 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式_____．
三、简答题
19．化学源于生活，服务于生活。

（1）生活中常用洗涤剂除去油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请写出以赤铁矿石为原料炼铁原理的化学方程式：______。

（3）奥运火炬中的燃料R在空气中完全燃烧的化学方程式为
R+5O23CO2+4H2O，则R的化学式为______；火炬传递结
束，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是______。

（4）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

如图表示Ni与硫酸铜溶液反应的微观示意图，在该反应中实际与Ni反应的粒子是______。

（5）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。

试从微观的角度分析其中的原因是______。

20．化学用语是学习化学的重要工具。

①用化学用语表示：硫酸根离子_____，亚铁离子_____，氯原子结构示意图_____。

②元素化学性质与最外层电子数有密切关系。

锂原子的结构示意图为
，如图表示的微粒中共有_____种元素，其中与锂原子具有相似化学性质的是_____，B与C形成化合物的化学式为_____。

四、实验题
21．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

（方法探究）为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。

方案A：
方案B：
（方法提炼）上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

（方法运用）
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的___溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

Ⅰ．操作a、b的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是______，滤液B中一定含有的溶质是______；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是______（填化学式）溶液。

Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是____。

五、流程题
22．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是_________．
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_______（填字序号）．
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
③第VI歩反应的化学方程式是_________．
六、计算题
23．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小刚同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。

小刚先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。

请回答下列问题：
（1）反应后产生的气体的质量是______g。

（2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)______。

24．已知某Na2SO4样品中混有少量的碳酸钠，某化学实验小组取样品20克，加入50克水后搅拌，样品全部溶解。

向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共用去10%的稀硫酸9.8克，请计算：(计算结果保留一位小数)
（1）样品中Na2SO4的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

七、探究题
25．化学实验时进行科学探究的重要方式，下面有两个化学实验。

实验I 已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：某学生欲用浓盐酸与大理石反应取干燥纯净的二氧化碳气体，实验时提供了下列装置和药品，请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是______________________
（2）实验时制取二氧化碳气体的反应原理是_____________________（用化学方程式表示）
（3）要制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验仪器链接顺序应为A→______→_______→E
（4）装置E收集二氧化碳气体，则气体应从________（填接口序号）进入
实验II 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动:
[对固体猜想]猜想I：全都是NaOH:猜想II：全都是Na2CO3;猜想III:是NaOH和Na2CO2混合物
[实验和推断]
（1）若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____________。

现象b为_________。

则猜想II成立。

[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示_________________________
【参考答案】***
一、选择题
16．煮沸碘水灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯内吸附
17．玻璃棒引流
18．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2生铁 Al2O3
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O和2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
三、简答题
19．乳化 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C3H8隔离可燃物Cu2+气态物质分子间隔较大，易被压缩；固态物质分子间隔较小，不易被压缩
20．SO42﹣ Fe2+ 3 C Na2S
四、实验题
21．MgSO4过滤漏斗 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl MgCl2、KCl、NaCl NaOH 无影响，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发会使过量的盐酸挥发掉
五、流程题
22．稀盐酸 cba MgCl2 Mg+Cl2↑
六、计算题
23．1 35.5%
24．7%、25.7%
七、探究题
25．长颈漏 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D C e 不能出现白色沉淀溶液不变色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．关于盐的用途，下列说法错误的是
A．硝酸钾在农业上可用作复合肥料B．将铵态氮肥与草木灰混合使用可以提高肥效
C．可用塑料桶盛放硫酸铜配制的波尔多液D．用纯碱可除去面粉发酵中生成的有机酸
2．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①植物叶子发黄，说明植物要补充氮肥；②酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素；③由同种元素组成的物质一定是单质；④淬火后的缝衣针难做成鱼钩；⑤最外层电子数是8个电子的相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中你认为合理的是（）
A．①④⑤B．①③⑥C．②⑤⑥D．②④⑤
3．在某无色溶液中能大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-
C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－
4．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（）
A．坐看云起时——水分子的体积变大
B．暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动
C．吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定
D．曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子
5．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是( )
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
6．20℃时，将 35 g 硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，现象如图甲；升温之后现象如图乙；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。

下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比 NH4Cl 大
B．a 中溶质是 KNO3，b 中溶质是NH4Cl
C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液
D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为 64%
7．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（）A．加热
B．稀释浓硫酸C．实验室制取CO2
D．称量6.2g的氯化钠
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉
B．等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应
C．向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液
D．向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液
9．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH-D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
10．下列物质的用途体现其化学性质的是
A．干冰作制冷剂 B．汽油洗涤衣物上的油污 C．浓硫酸作干燥剂 D．稀盐酸除铁锈
11．下列实验设计错误的是（）
A．用托盘天平称取6.4g食盐
B．用碘酒区分葡萄糖和淀粉
C．用Na2CO3溶液除去H2中的HCl
D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
12．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）
A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器
D．冶炼生铁
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a2℃时甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同
B．甲和乙的溶解度不相等
C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大
D．a2℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成130g不饱和溶液14．下列变化属于物理变化的是
A．海水晒盐B．大米酿酒C．苹果腐烂D．人的呼吸
15．用 W 管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物，分析错误的是（）
A．先通气体，再点燃酒精灯加热
B．该反应不需要进行尾气处理
C．b 处白色粉末变蓝色，说明反应生成了水
D．反应结束后 a 处可能还有黑色固体剩余
二、填空题
16．生活中处处有化学。

化学与生活、生产密切相关。

家庭厨房实际上就是一个化学世界：柴、米、油、盐、醋等都是化学物质。

请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：（1）“柴”：天然气的主要成分是_____（填化学式）；
（2）“米”：主要成分是淀粉，属于六大营养素中的_____；
（3）“油”餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是洗洁精具有_____功能。

（4）“盐”和“醋”厨房中最重要的调味品。

食醋中的醋酸具有与盐酸、稀硫酸相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有自由移动的_____。

17．化学用语是学习化学的重要工具。

(1)石灰石高温煅烧制取生石灰，该反应的化学方程式为___，该反应属于四种基本反应类型中的___反应；CO2中碳元素的化合价为___，CO2在一定条件下能与C反应生成CO，该反应中CO2与C的微粒个数比为___；实验室经常用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为___；Ca(OH)2溶液有导电性，是因为其在水中能产生自由移动的___和___(填离子符号)；Ca(OH)2可用于___(填一种用途)。

(2)请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)：
①氦气②小苏打③维生素C ④氯化钠
a 作调味剂的是_____；
b 作充探空气球的是_____；
c 吃蔬菜水果可补充的物质是_____；
d 可用于焙制糕点的是_____；
18．化学源于生活，也服务与生活：
(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___性。

(2)炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是___。

(3)稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是___。

(4)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的___作用。

(5)邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用___的方法降低水的硬度。

(6)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而___(填“增大”或“减小”)。

三、简答题
19．初中化学关于研究物质组成的方法有多种，例如：
⑴化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。

如通过氢气与氧气反应生成水来研究水的组成，其化学
方程式为____________；
⑵分解法：如通过电解水研究水的组成。

下图装置中与直流电源正、负两极相连的玻璃管中生成的气体的质量比是__________________。

运用上述两种方法研究水的组成，可知水是由氢、氧两种元素组成的。

两种研究方法的理论依据是__________________。

⑶燃烧法：很多化合物燃烧有多种生成物，需通过定量研究来确定物质的组成。

如：____________（写出甲烷完全燃烧的化学方程式）。

20．某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。

甲方认为“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应；乙方认为“弊大于利”，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。

你愿意加入________方(填“甲”或“乙”)，并说出你的一条辩论理由
_______________(与上面所列理由不同)。

四、实验题
21．某化学实验小组选用下图装置进行气体的实验室制取。

回答下列问题：
（1）若甲同学选用C、G组合装置制取CO2，则a应与______（填“b”或“c”）连接。

（2）若乙同学要制取O2，可选用仪器A和________组成发生和收集装置（选一套即可），其化学反应方程式为____________。

（3）若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是__________（答一条即可）。

五、流程题
22．海洋中蕴含着丰富的资源。

从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅴ中所加试剂是_________。

（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。

可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______________（选填字母）。

a. 适量的盐酸
b. 稍过量的Na2CO3溶液
c. 稍过量的Ba(OH)2溶液
（3）第Ⅲ步反应除了生成碳酸钠外，还生成了两种氧化物，该反应的化学方程式为______。

六、计算题
23．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

24．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。

（2）该同学制得氧气的质量_________________g。

（3）计算滤液中溶质质量分数________________。

七、探究题
25．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S04等可溶性杂质，依次进行了如操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2,，NaOH、Na2CO3溶液：③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。

(1)上述过程中存在多个复分解反应，其中生成水的有_________个。

(2)加入Na2CO3溶液的作用是什么____________？
(3)操作③得到固体的成分有哪些____________？(写出化学式)
【参考答案】***
一、选择题
16．CH4糖类乳化氢离子（或 H+）
17．CaCO3CaO+CO2↑ 分解 +4 1:1 CO2 +
Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O Ca2+ OH-改良酸性土壤或配制农药波尔多液(其它合理答案即可) ④①③②
18．吸附隔绝氧气 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 乳化加热煮沸减小
三、简答题
19． 2H2+O22H2O 8：1 质量守恒定律
CH4+2O2CO2+H2O
20．甲价格低廉、透光、防水等(或乙易造成环境污染等)
四、实验题
21．b D或E或G( 任答一个都对) 2KMnO4K2MnO4 +
MnO2 + O2↑ 二氧化碳不纯（含氯化氢气体）或石灰水变质或二氧化碳通入过量。

任答一条都对
五、流程题
22．稀盐酸（或“HCl”） cba 2NaHCO3 Na2CO3 +
CO2↑ + H2O
六、计算题
23．（1）88.3%；（2）a（或 b ）
24．钾 4.8 14.9%
七、探究题
25．除去CaCl2和过量的BaCl2。

CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaS04。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2
C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2
2．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
3．眼镜图中所标物质，属于有机合成材料的是（）
A．铜螺丝B．塑料脚套C．钛合金镜腿D．玻璃镜片
4．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸湿润，后将待测溶液滴在试纸上
B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
5．下列叙述正确的是（）
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一、透明的液体就是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
6．材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。

用途广泛的陶瓷、玻璃、水泥以及制造电子芯片用的高纯硅等，都属于硅酸盐材料。

如图是制取高纯硅过程中，某反应的微观示意图，请判断下列说法中，不正确的是（）
A．该反应类型属于置换反应
B．该反应前后氢元素的化合价发生改变
C．图中 X 的数值应为 4
D．参加反应的乙和甲的质量比为 2：1
7．学习要善于分析比较，去伪存真。

下列说法中正确的一项是
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
8．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( ) A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl D．Ca(OH)2和Na2CO3
9．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO2Cu+CO2↑10．下表对部分知识整理归纳完全正确的是（）
11．海带中富含碘元素(I)，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质(I2)。

此反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
12．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。

西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2
13．构建模型是化学学习常用的方法。

如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（）
A．该反应中原子的种类和数目没有改变
B．物质丙的化学式为NH3
C．反应前后，氮元素的化合价没有发生改变
D．图示反应属于化合反应
14．能源与环境已成为人们日益关注的问题。

下列观点或做法完全正确的是
15．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）
二、填空题
16．化学与生活息息相关，请回答：
（1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是_____。

（2）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有_____作用。

（3）某户居民在清洗卫生间马桶时同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。

消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕剂中的盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的气体X，此反应的化学方程式：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为_____。

17．中考即将来临，家人每天都为了学生们准备合理的饮食搭配，请准确回答下列问题，倾情回报：
（1）米饭和馒头主要为人体补充的营养素（除水外）是①_____，米饭主要成分在人体中经②_____的催化作用最终会水解为人体可吸收的③_____（化学式）；
（2）图片里的食物中含有能为人体提供能量的营养素有①_____，鸡蛋和鱼里富含人体需要的蛋白质，蛋白质在胃肠里与②_____反应生成氨基酸，一部分氨基酸组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的③_____；
（3）牛奶中富含钙元素，幼儿青少年缺钙会①_____，蔬菜和水果富含的营养素是维生素，缺少②_____会引起夜盲症。

（4）为使蔬菜的茎、叶生长茂盛，且增强作物抗病虫害的能力，需要施加的一种化肥①_____（填化学式）；农民给作物施加的复合肥特点是能②_____，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

18．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．
（1）利用铝的性可将铝块制成铝箔．
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为．
（3）因生铁和钢的不同，导致它们在性能上有很大差异．
（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的比较它们的活泼性．
三、简答题
19．我们在学习氧气化学性质时做了硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，请归纳：
（1）硫燃烧的现象：______________。

（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中盛水目的是_______。

（3）写出木炭燃烧的文字表达式__________。

（4）三个反应的共同点（任写一点）____________。

20．12．某老师在“燃烧的条件”教学中，改进了教材中的实验。

如图所示，在铜片上放仪器a：。