2011届高三化学上册12月月考测试卷

2010—2011学年（上）厦门杏南中学高三12月化学阶段性测试卷时间：90分钟满分：100分
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
友情提醒：由于本学期期末将会进行市质检，为和期末难度接轨，本次月考难度有所提高，望同学们认真审题，再创佳绩。

一. 选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每题均只有一个正确答案）
1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．加水
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．一氧化碳燃烧
C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬时增大的措施是
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
4. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2O
B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH-
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
5.下图有关电化学的示意图正确的是
A. B.
C. D.
6.下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O
△
_____Fe(OH)
3↓＋3H
＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
7.在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08mol/(L·min) C．0.06 mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min) 8. 在2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，3min后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为
A.67%
B.50%
C.25%
D.5%
9. 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气
．．．放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1
2
O2(g)；∆H= +242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；∆H= -484kJ·mol-1
C.H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)；∆H= +242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H=+ 484kJ·mol-1
10. 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
11. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
12. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，
电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A.锌为正极，Ag2O为负极；
B. 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应；
C.原电池工作时，正极区PH减小；
D. 锌为阳极，Ag2O为阴极；
13. 下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A.③①④②
B.①②④③
C.①②③④
D.②①④③
14. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol
15.已知外电路中，电子由铜流向a极。

有关下图所示的装置分析合理的一项是
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+
D．一段时间后锌片质量减少
16.某原电池构造如右图所示。

下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
17. 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。

下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是
2010—2011学年（上）厦门杏南中学高三12月化学阶段性测试卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17
二、填空题（共49分）
18. 已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566.0kJ／mol。

则298K时，反应 C(s，石墨)+ 1/2 O2(g) = CO (g)的△H是______________
19．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，(14分)
（1）写出电极名称和电极反应式：
A
B
C
D
（2）在A、D电极上生成的气体物质的量
．．．．之比为:_____________
20.写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。

(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；。

21.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池
用于军事目的。

一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸
．．．电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：(11分)
（1）这种电极放电时发生的总反应是______________________________________。

（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________；
负极发生的电极反应式是_______________________________。

H离子向_________极（正极或负极）移动；通入正极的气体是________. （3）电解液中的
22．（15分）
纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。

某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。

实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式
【实验探究】
实验操作
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN 溶液，则 仅利用KSCN 和H 2O 2两种溶液即可完成 猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价： 。

2010—2011年（上）厦门杏南高三化学阶段性测试卷参考答案12
二. 填空题（共55分）
22．（15分）Ⅱ．SO 2、H 2（（2分）
Ⅲ． （3分） 【实验探究】
【问题讨论】不正确。

若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋（2分）。