2022-2023学年辽宁高三下学期化学开学考模拟试卷含详解

2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷
化学
(本卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科技助力2022年北京冬奥会。

下列说法错误的是
A ．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料
B ．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝
C ．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料
D ．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念 2．下列符号表征或化学用语正确的是
A ．18O 原子核内有10个中子
B ．Cr 元素位于元素周期表ds 区
C ．次氯酸电子式：
D ．3NaHSO 电离方程式：+233
+=++NaHSO Na H SO - 3．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，2.24L 乙烯中σ键的数目为0.4 N A
B ．24.5g 24H SO 和34H PO 的混合物中含有的O 原子数为N A
C ．足量Cu 与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N A
D ．18.9g 三肽C 6H 11N 3O 4中的肽键数目为0.3N A
4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S -诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S -诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A ．S -诱抗素的分子式为14205C H O
B ．S -诱抗素分子中含有三种官能团
C ．1mol S-诱抗素最多能与32mol NaHCO 反应
D ．S -诱抗素能发生加聚反应和消去反应
5．242LiY Z XW 能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI 膜。

[]242Y Z XW -
的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X 、Y 、Z 、W 位于同一短周期的主族元素，元素X 的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W 是同周期中原子半径最小的元素。

下列说法错误的是
A ．Z 、W 的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z －H ···Z 大于W －H ···W(H 代表氢原子)
B ．Y 和Z 形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子
C ．X 、Y 、Z 、W 四种元素中非金属性和电负性最强的均为W
D ．该结构中，X 的杂化方式为3sp
6．铁粉在弱酸性条件下去除废水中3NO -
的反应原理如下图。

下列说法正确的是
A ．上述条件下加入的Fe 能完全反应
B ．正极的电极反应式：3
32NO 8e 9H NH 3H O -
-++++= C ．FeO(OH)的产生与2Fe +被氧化和溶液pH 升高有关 D ．废水中溶解氧的含量不会影响3NO -
的去除率
7．自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个33H BO 和2个()4B OH -
⎡⎤⎣⎦缩合而成的双六元环，因此写作()24524Na B O OH 8H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是
A ．基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子
B ．33H BO 中B 原子未达到8电子稳定结构
C ．该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构
D ．已知33H BO 为一元弱酸，其电离方程式可表示为()3324H BO H O B OH H -
+
⎡⎤++⎣⎦
8．类比推理是化学中的常见推理，下列推理合理的是
A ．Na 与2O 反应可以生成22Na O ，推测Li 与2O 反应可以生成22Li O
B ．硝酸具有强氧化性，推测磷酸具有强氧化性
C ．2SO 能与()32Ba NO 溶液反应生成白色沉淀，推测2SO 能与2BaCl 溶液反应生成白色沉淀
D ．23CO -
能形成大π键6
4∏，推测3NO -能形成大π键6
4∏
9．二氧化氯(2ClO )也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。

它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。

实验室用浓盐酸制备纯净2ClO 溶液的装置如图所示：
已知：
℃3222NaClO HCl NaCl ClO Cl H O +-+++； ℃222NaClO HCl NaCl ClO H O +-++；
℃222NaClO Cl NaCl ClO +-+ (反应℃、℃、℃均未配平)。

下列说法正确的是
A ．a 中通入的2N 是为了平衡气压
B ．b 中2NaClO 可用饱和食盐水代替
C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D ．反应℃中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5:4
10．CO 2制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx 双金属氧化物催化剂实现CO 2加氢制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明显优于纯Ga 2O 3和ZrO 2催化剂，其反应机理如图所示。

下列有关叙述不正确的是
A ．步骤a→b 有极性化学键的断裂和形成
B ．中间体c 可通过氢化等步骤得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)
C ．反应过程中Ga 的成键数目保持不变
D ．氧空位用于捕获CO 2，氧空位个数越多，速率越快 11．下列离子方程式能正确表示反应的是
A ．向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe
2Fe 2Cl +
+-+=+
B ．3NaHCO 溶液与2NaAlO 溶液混合：()23223AlO HCO H O Al OH CO -
-
++=↓+↑
C ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O -+-+
++=+↑+
D ．向()32Fe NO 稀溶液中加入盐酸：233
23Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-
+++=+↑+ 12．某温度下，在1L 恒容密闭容器中投入2510mol N O 发生反应2522N O (g)N O(g)+2O (g)，有关数据如下表所示。

下列说法正确的是
时间/s 0~10 10~20 20~30 30~40
产物
2
O 的平均生成速率/-1-1
mol L s ⋅⋅
0.20 0.16 0.10 0.00
A ．2O 的平均生成速率越来越小是因为容器的压强越来越小
B ．15s 若向体系中充入2N O 平衡一定逆向移动
C ．20s 时25N O 的转化率为8%
D ．35s 时，向体系中又充入25N O ，再次平衡时，其体积分数将增大 13．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的
实验操作
A 除去HC1中混有的H 2S 将混合气体通过硫酸铜溶液
B
检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠
向混合溶液中加入足量硝酸银溶液，观察沉淀颜色 C 除去乙烷中混有的乙烯 通入适量H 2，在适当温度和催化剂作用下将混合物中的乙烯转化为乙烷
D
检验某混合溶液中是否含有Na +
用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧，观察焰色
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
14．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。

该电池的总反应为
()()()342664Zn 2Fe CN 4OH
2Fe CN Zn OH -
--
-
⎡⎤⎡⎤⎡
⎤+++⎣⎦⎣⎦⎣⎦放电充电
， 下列叙述不正确的是
A ．()36Fe CN -
⎡⎤⎣⎦中含有σ键与π键的数目之比为1:1
B ．放电时，N 极电势低于M 极，N 极电极反应为()24Zn 2e 4OH Zn OH -
--+=⎡⎤-⎣⎦
C ．若离子交换膜只有OH -通过，()361mol Fe CN -
⎡⎤⎣⎦反应时，有1mol OH -
通过离子交换膜
D ．维持电流强度0.5A ，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g (已知96500C mol F =)
15．已知：()()()
()--3333c CH COO c CH COO p =-lg c CH COOH c CH COOH ⎡⎤⎡⎤
⎢
⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦，常温下，向25.0mL0.1mol /L 的()3CH COOH pH 2.85=溶液中，逐滴滴加30.1mol /LCH COONa 溶液，所得混合溶液的()
()-33c CH COO p c CH COOH ⎡⎤
⎢
⎥⎢⎥⎣⎦随溶液pH 变化如图所示。

下列叙述正确的是
A ．图中的数值：m 与n 相等
B ．常温下，3CH COOH 电离常数a K 的数量级为410-
C ．M 点溶液中存在：()()()
-+
33c CH COO =c CH COOH =c Na
D ．Z 点溶液中存在：()()()-+
3
3
c CH COO >c Na >c CH COOH
二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga 2(Fe 2O 4)3、铁酸锌ZnFe 2O 4、钛酸亚铁FeTiO 3]获得钛白(TiO 2)和单质镓，再由镓(Ga)制取具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图：
已知：℃镓和铝同主族，化学性质相似；
℃酸浸时，钛元素以TiO 2+形式存在，室温下TiO 2+极易水解；
℃常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH 见表1； ℃金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

表1 金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH
金属元素的离子 Fe 2+ TiO 2+ Fe 3+ Zn 2+ Ga 3+ 开始沉淀pH 7.6 0.4 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH
9.6
1.1
3.2
8.0
4.9
表2 金属离子的萃取率
金属离子 Fe 2+ Fe 3+ Zn 2+ Ga 3+ 萃取率(%)
99
97～98.5
(1)Ga 2(Fe 2O 4)3中Fe 元素的化合价为_______，“浸出”时FeTiO 3发生反应的离子方程式为____________________________。

(2)滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X 为_______(填标号)。

A ．Fe
B ．23Fe O
C ．Zn
D ．4FeSO
(3)电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应式为______________。

(4)测定钛白中TiO 2的含量可用滴定分析法：取1.000g 样品充分溶于过量硫酸中，使TiO 2转化为TiO 2+，加入铝粉将TiO 2+充分还原[233TiO Al Ti Al ++++−−→+(未配平)]。

过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100mL 。

取20mL 于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L 的NH 4Fe(SO 4)2标准溶液进行滴定(Fe 3+能将Ti 3+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗NH 4Fe(SO 4)2标准溶液22.00mL 。

℃上述滴定过程中使用的指示剂为_______。

℃若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则TiO 2的含量测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
℃钛白中TiO 2质量分数为_______。

17．（15分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。

其中2SO 的催化氧化是重要的一步，其反应为：2232SO (g)+O (g)
2SO (g)ΔH=-196kJ/mol 。

回答下列问题：
(1)2SO 催化氧化反应在______温下自发(填“高”或“低”，下同)，____压有利于提高反应速率，_______压有利于提高平衡转化率。

根据下表数据(450℃条件下测得)阐述实际工业生产选择0.1MPa 的理由：_________________________；
压强 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
平衡时
2
SO 的转化率 97.5%
98.9%
99.2% 99.6%
99.7%
(2)科研人员使用3CaCO 为基础固硫材料，复合不同的催化剂()25252252V O V O -MnO V O -GeO 、、催化2SO 向3SO 的转化。

同时研究了不同温度下使用三种催化剂对3CaCO 固硫效率(用单位时间2SO 转化率表示)的影响，结论如下图：
I ．仅使用3CaCO 而不使用催化剂获得的X 线的实验目的是___________； II ．下列有关说法正确的是___________.
a ．三种催化剂中25V O 催化剂效率最低
b ．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高3SO 的平衡产率
c ．如图为252V O -MnO 为催化剂时的反应机理，由图可知4+Mn 比3+Mn 更易获得电子
d ．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某2SO 催化氧化生成3SO 反应的速率方程为：()()()αβγ
223v=k p SO p O p SO ⋅⋅⋅，根据表中数据，β=___________；
实验 ()2p SO /kPa
()2p O /kPa
()3p SO /kPa
-1v/kPa
1 m
n p q 2 2m n p 2q 3 m n
0.1p
10q
4
m
2n
p
1.414q
(4)某种晶型的2MnO 晶胞如图，A 位置的元素为___________(填元素符号)。

18．（13分）某小组探究SO 2的漂白原理及铜和浓硫酸反应的最低浓度，装置如图所示，部分装置省略。

实验发现，装置B 中溶液变红色，不褪色；装置C 中溶液为红色，装置D 中溶液褪色。

向烧瓶中加入200mL 18.4mol/L 浓硫酸，充分反应直至装置A 中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)根据装置C 、D 中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H 2SO 3； 猜想2：HSO 3-
； 猜想3：____________。

针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_________________。

(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：
℃实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数。

正确的先后操作顺序是_______(填字母)。

℃已知开始时量气管读数为V 1mL ，最终读数为V 2mL(均折合成标准状况)。

则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L 。

(4)乙同学分析上述实验后，设计如下实验方案：
方案1：过滤、洗涤、低温干燥，称过量铜粉的质量(不考虑副产物)。

方案2：取25mL 残留溶液，滴加甲基橙作指示剂，用标准NaOH 溶液滴定H 2SO 4。

丙同学分析上述方案，认为方案_______(填“1”或“2”)可行。

请你帮丙同学分析不可行方案的理由：______________________。

(5)丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。

取烧杯中剩余混合液20.00mL 于锥形瓶中，滴加指示剂，用cmol/L 标准EDTA (用Na 4Y 表示)溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL 。

已知：滴定反应为242Cu Y CuY +--+=。

该浓硫酸的最低浓度为_______mol/L 。

若滴定管没有用EDTA 溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

19．（14分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID -19)有明显抑制作用。

合成路线如图：
已知：℃R -OH
2
SOCl
R -Cl ；
℃
回答下列问题：
(1)H 中含氧官能团的名称为____________。

(2)F 生成G 的方程式为_________________。

(3)反应℃的类型为____________，反应℃的条件是____________。

(4)反应℃的目的是_________________。

(5)A→B 的反应会有多种产物，其中与B 互为同分异构体的产物X 的结构简式为_______，相同温度下，X 在水中的溶解度比B 在水中的溶解度_______(填“高”“低”或“相同”)。

(6)芳香族化合物Y 与C 互为同分异构体，符合下列条件的Y 的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2℃2℃2℃1的结构简式为_______。

℃分子中含有硝基且与苯环直接相连 ℃能与NaHCO 3溶液发生反应
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷
化学
(本卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科技助力2022年北京冬奥会。

下列说法错误的是
A ．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料
B ．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝
C ．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料
D ．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念 【答案】A 【详解】
A ．碳纤维属于无机非金属材料，A 错误；
B ．合金的硬度一般大于成分金属，B 正确；
C ．钢为铁碳合金，属于合金材料，C 正确；
D ．氢气燃料产物为水，环保无污染，D 正确。

故选A 。

2．下列符号表征或化学用语正确的是
A ．18O 原子核内有10个中子
B ．Cr 元素位于元素周期表ds 区
C ．次氯酸电子式：
D ．3NaHSO 电离方程式：+233
+=++NaHSO Na H SO - 【答案】A 【详解】
A ．18O 原子核内有中子数为18−8=10，故A 正确；
B ．Cr 是24号元素，价电子为3d 54s 1，则该元素位于元素周期表d 区，故B 错误；
C ．次氯酸电子式：，故C 错误；
D ．亚硫酸氢根是弱酸酸式根，则3NaHSO 电离方程式：3+3NaHSO Na +HSO =-
，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

3．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，2.24L 乙烯中σ键的数目为0.4 N A
B ．24.5g 24H SO 和34H PO 的混合物中含有的O 原子数为N A
C ．足量Cu 与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N A
D ．18.9g 三肽C 6H 11N 3O 4中的肽键数目为0.3N A
【详解】
A ．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L 乙烯中σ键的数目为2.24L
22.4L/mol
×5×N A mol —1=0.5N A ，故A 错误；
B ．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol ，含有的氧原子个数都为4，则24.5g 硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为
24.5g
98g/mol
×4×N A mol —1=N A ，故B 正确；
C ．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于
10g 98%
98g/mol
⨯×2×12×N A mol —1=0.1N A ，故C 错误；
D ．1mol 三肽C 6H 11N 3O 4含2mol 肽键，18.9g 三肽C 6H 11N 3O 4物质的量为0.1mol ，肽键数目为A 0.2N ，故D 错误； 故选B 。

4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S -诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S -诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A ．S -诱抗素的分子式为14205C H O
B ．S -诱抗素分子中含有三种官能团
C ．1mol S-诱抗素最多能与32mol NaHCO 反应
D ．S -诱抗素能发生加聚反应和消去反应 【答案】D 【详解】
A ．S -诱抗素分子中含有14个C 原子、5个O 原子，不饱和度为6，则含H 原子数为14×2+2-6×2=18，则分子式为C 14H 18O 5，A 错误；
B ．S -诱抗素分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键四种官能团，B 错误；
C ．S -诱抗素分子中，羧基可以和碳酸氢钠反应，1mol S-诱抗素最多能与31mol NaHCO 反应，C 错误；
D ．S -诱抗素分子中含有碳碳双键和羟基，且羟基碳相邻的碳原子上有氢原子，故能发生加聚反应和消去反应，D 正确； 故选D 。

5．242LiY Z XW 能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI 膜。

[]242Y Z XW -
的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X 、Y 、Z 、W 位于同一短周期的主族元素，元素X 的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W 是同周期中原子半径最小的元素。

下列说法错误的是
A ．Z 、W 的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z －H ···Z 大于W －H ···W(H 代表氢原子)
B ．Y 和Z 形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子
C ．X 、Y 、Z 、W 四种元素中非金属性和电负性最强的均为W
D ．该结构中，X 的杂化方式为3sp 【答案】A
X 、Y 、Z 、W 位于同一短周期，元素X 的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，则X 为B 元素，X 、Y 、Z 、W 均是第二周期元素，W 是同周期中原子半径最小的元素，第二周期内原子半径最小的元素为F ，W 为F 元素；图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z 原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z 是O 元素；同理得到，Y 为C 元素。

综上所述，X 为B ，Y 为C ，Z 为O ，W 为F 。

A ．Z 为O ，W 为F ，因为F 的电负性是最大的，所以形成的氢键键能大，，故A 项错误；
B ．Y 为
C ，Z 为O ，两者形成的化合物为CO 为极性分子，CO 2为非极性分子，故B 项正确；
C ．元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，同周期元素，序数越大，非金属性越强，故C 项正确；
D ．有图像看出，以C 原子为中心，方向向着正四面体的四个顶点，故X 的杂化方式为 sp 3，D 正确； 故答案为：A 。

6．铁粉在弱酸性条件下去除废水中3NO -
的反应原理如下图。

下列说法正确的是
A ．上述条件下加入的Fe 能完全反应
B ．正极的电极反应式：3
32NO 8e 9H NH 3H O -
-++++= C ．FeO(OH)的产生与2Fe +被氧化和溶液pH 升高有关 D ．废水中溶解氧的含量不会影响3NO -
的去除率 【答案】C 【详解】
A ．由题干信息可知，当Fe 表面形成一层FeO(OH)时，由于FeO(OH)不导电，则上述原电池反应不再进行，则上述条件下加入的Fe 不能完全反应，A 错误；
B ．在酸性条件下，得到的NH 3将转化为+4NH ，即正极的电极反应式为：--++
342NO +8e +10H =NH +3H O ，B 错误；
C ．已知FeO(OH)中Fe 的化合价为+3，故FeO(OH)的产生与2Fe +被氧化和溶液pH 升高即溶液中OH -浓度增大有关，C 正确；
D ．废水中溶解氧的含量高时将加快FeO(OH)的生成，故会影响3NO -
的去除率，D 错误； 故答案为：C 。

7．自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个33H BO 和2个()4B OH -
⎡⎤⎣⎦缩合而成的双六元环，因此写作()24524Na B O OH 8H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是
A ．基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子
B ．33H BO 中B 原子未达到8电子稳定结构
C ．该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构
D ．已知33H BO 为一元弱酸，其电离方程式可表示为()3324H BO H O B OH H -
+
⎡⎤++⎣⎦
【答案】A 【详解】
A ．硼原子核外共有5个电子，分别占据1s 、2s 、2p 轨道，因此有3种空间运动状态，A 错误；
B ．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子共形成3对共用电子对，因此H 3BO 3中B 原子未达到8电子稳定结构，B 正确；
C ．根据题述，可推知阴离子彼此间以氢键相互缔合形成链状结构，C 正确；
D ．硼酸为一元弱酸，并非本身能电离出H +，而是硼原子与水电离出的OH -中的O 原子上的孤电子对形成配位键，故电离方程式为H 3PO 3+H 2O [ B(OH)4]-+H +，D 正确；.
故选A 。

8．类比推理是化学中的常见推理，下列推理合理的是
A ．Na 与2O 反应可以生成22Na O ，推测Li 与2O 反应可以生成22Li O
B ．硝酸具有强氧化性，推测磷酸具有强氧化性
C ．2SO 能与()32Ba NO 溶液反应生成白色沉淀，推测2SO 能与2BaCl 溶液反应生成白色沉淀
D ．23CO -能形成大π键64∏，推测3NO -
能形成大π键6
4∏
【答案】D 【详解】
硫铁矿烧渣加入硫酸，二氧化硅和硫酸不反应、氧化钙和硫酸生成不溶性硫酸钙，两者在酸浸中成为滤渣，滤液加入铁粉的目的是将3Fe +还原为2Fe +，过滤除去过量的铁，滤液加入少量氢氧化钠、氧气制得晶种，二次氧化后分离出铁黄。

A ．Li 与2O 反应只生成氧化锂，故A 错误；
B ．磷酸中磷元素非金属性弱于氮，故磷酸没有强氧化性，故B 错误；
C ．()32Ba NO 溶液中硝酸根离子可以氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与氯化钡不反应，故C 错误；
D ．23CO -
、3NO -
为等电子体，结构相似，均能形成大π键64∏，故D 正确；
故选D 。

9．二氧化氯(2ClO )也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。

它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。

实验室用浓盐酸制备纯净2ClO 溶液的装置如图所示：
已知：
℃3222NaClO HCl NaCl ClO Cl H O +-+++； ℃222NaClO HCl NaCl ClO H O +-++；
℃222NaClO Cl NaCl ClO +-+ (反应℃、℃、℃均未配平)。

下列说法正确的是
N是为了平衡气压
A．a中通入的
2
NaClO可用饱和食盐水代替
B．b中
2
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D．反应℃中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5:4
【答案】C
【详解】
装置a发生反应为：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O，因为盐酸有挥发性，故ClO2中有Cl2和HCl杂质，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，装置b中反应为：NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O和
NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2，即装置b用于吸收ClO2中的Cl2和HCl，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，故装置c用于吸收ClO2，最后用装置d中NaOH溶液吸收多余的ClO2。

据此解答。

A．由分析可知，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，使气体被充分吸收，故A错误；
B．装置b中NaClO2溶液的作用是吸收ClO2中的Cl2和HCl，用饱和食盐水可吸收HCl，但不能吸收Cl2，则b中NaClO2不可用饱和食盐水代替，故B错误；
C．装置c用于吸收ClO2，根据题意，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，则c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，故C正确；
D．反应℃为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2+2H2O，NaClO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:4，故D错误；
故选C。

10．CO2制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物催化剂实现CO2加氢制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明显优于纯Ga2O3和ZrO2催化剂，其反应机理如图所示。

下列有关叙述不正确的是
A．步骤a→b有极性化学键的断裂和形成
B．中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)
C．反应过程中Ga的成键数目保持不变
D．氧空位用于捕获CO2，氧空位个数越多，速率越快
【答案】C
【详解】
A．步骤a→b氢气参与反应，H-H键断裂，O-Ga键断裂，形成O-H键，有极性化学键的断裂和形成，故A正确；B．由图可知，中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇（MT）和二甲醚（DME），故B正确；
C．a物质中Ga成键数目是4，d物质中Ga成键数目是3，反应过程中Ga的成键数目有变化，故C错误；
D．氧空位用于捕获CO2，同时也捕捉了氢气，氧空位个数越多，速率越快，故D正确；
故答案为：C 。

11．下列离子方程式能正确表示反应的是
A ．向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+
B ．3NaHCO 溶液与2NaAlO 溶液混合：()23223AlO HCO H O Al OH CO -
-
++=↓+↑
C ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O -+-+
++=+↑+ D ．向()32Fe NO 稀溶液中加入盐酸：233
23Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-
+++=+↑+ 【答案】D 【详解】
A ．还原性：2I Fe -+>，故离子方程式为22Cl 2I =I 2Cl --++，A 项错误；
B ．由于酸性()33HCO Al OH -
>，则3NaHCO 溶液与2NaAlO 溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为
()232233HCO AlO H O=Al OH CO ---
++↓+，B 项错误；
C ．草酸是弱电解质，写离子方程式时不拆，C 项错误；
D ．()32Fe NO 稀溶液中加入盐酸，硝酸氧化Fe 2+为Fe 3+，故为23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-
+++=+↑+，D 项正确；
故选D 。

12．某温度下，在1L 恒容密闭容器中投入2510mol N O 发生反应2522N O (g)N O(g)+2O (g)，有关数据如下表所示。

下列说法正确的是
A ．2O 的平均生成速率越来越小是因为容器的压强越来越小
B ．15s 若向体系中充入2N O 平衡一定逆向移动
C ．20s 时25N O 的转化率为8%
D ．35s 时，向体系中又充入25N O ，再次平衡时，其体积分数将增大 【答案】D 【详解】
A ．O 2 的平均生成速率越来越小主要是因为N 2O 5的浓度减小，A 错误；
B ．15s 时，该体系还没有达到平衡状态，如果N 2O 的量很少，其浓度熵还是小于该温度下的平衡常数的话，平衡依然正向移动，B 错误；
C ．O 2的生成量为在0-10s 时，110.2?L ?s 10s 1L 2mol mol --⨯⨯=，在10-20s 时，110.16?L ?s 10s 1L 1.6mol mol --⨯⨯=，即20s 时，生成了3.6mol 的氧气，即有1.8molN2O5发生转化，则其转化率为18%，C 错误；
D ．35s 时，向体系中又充入N 2O 5，则反应达到新的平衡时N 2O 5的体积分数必将增大，平衡移动的最终结果只能削弱其增大，但不是抵消和逆转，D 正确； 故选D 。

13．下列实验操作能达到实验目的的是
的乙烯转化为乙烷
D
检验某混合溶液中是否含有Na +
用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧，观察焰色
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D 【详解】
A ．HCl 极易溶于水，所以不能将混合气体通过硫酸铜溶液除去HCl 中混有的H 2S ，故A 不符合题意；
B ．溴化钠和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr ，氯化钠和硝酸银溶液反应生成白色沉AgCl ，生成的淡黄色沉淀会遮盖白色沉淀，所以不能检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠，故B 不符合题意；
C ．该除杂方法反应条件要求较高，H 2的量难以控制，所以不用该方法除去乙烷中混有的乙烯，而是用溴水除去乙烷中混有的乙烯，故C 不符合题意；
D ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧，观察焰色，若火焰呈黄色，可以说明某混合溶液中含有Na +，故D 符合题意； 故答案选D 。

14．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。

该电池的总反应为
()()()342664Zn 2Fe CN 4OH 2Fe CN Zn OH -
--
-
⎡⎤⎡⎤⎡
⎤+++⎣⎦⎣
⎦⎣⎦放电充电
， 下列叙述不正确的是
A ．()36Fe CN -
⎡⎤⎣⎦中含有σ键与π键的数目之比为1:1
B ．放电时，N 极电势低于M 极，N 极电极反应为()24Zn 2e 4OH Zn OH -
--+=⎡⎤-⎣⎦
C ．若离子交换膜只有OH -通过，()361mol Fe CN -
⎡⎤⎣⎦反应时，有1mol OH -
通过离子交换膜
D ．维持电流强度0.5A ，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g (已知96500C mol F =) 【答案】D 【详解】
由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧N 极为负极，Zn 发生失电子的氧化反应生成Zn(OH)24-
，负极发生电极反应为Zn -2e -+4OH -=Zn(OH)24-
；左侧M 为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为
Fe(CN)36-
+e -=Fe(CN)46-。

充电时和放电时刚好相反，电池正极与电源正极相连，据此分析解答。

A ．共价单键和配位键都是σ键，共价三键中有一个是σ键两个是π键，()36Fe CN -
⎡⎤⎣⎦中有6个配位键和6个碳氮三键，故()36Fe CN -
⎡⎤⎣⎦中含有σ键与π键的数目之比为（6+6）℃6⨯2=1℃1，A 正确；
B ．放电时该装置为原电池，N 极为原电池的负极，M 为原电池的正极，正极的电势比负极高，因此M 极电势高于N 极，N 极电极反应为()24Zn 2e 4OH Zn OH -
--+=⎡⎤-⎣⎦，B 正确；。