四川省广安二中2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

2021年秋广二中高2022级第一次月考化学试卷含答案
第Ⅰ卷选择题（共54分）
留意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。

2.考试结束后，只交第Ⅱ卷。

考试时间100分钟，满分100分。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )
A.2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
B.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
D.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
2．在恒温恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
3．某一反应物在肯定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为( )
A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%
4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸取167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。

依据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )
A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C．1 mol N4气体转变为N2将吸取775 kJ热量
D．1 mol N4气体转变为N2将吸取882 kJ热量
5．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
7．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定8．已知某温度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。

下列推断正确的是( )
A．A中放热92.4 kJ B．B中放热46.2 kJ
C．A中热量变化值大于B中的2倍 D．A中热量变化值等于B中的2倍
9．依据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
对Q1、Q2、Q3三者大小关系的推断正确的是( )
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2
C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
10．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋
5
2
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )
A．当有10N A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B．当有1N A个水分子生成且为液体时，吸取1 300 kJ的能量
C．当有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D．当有10N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
11．已知氟化氢气体中有平衡关系：
①2H3F3(g)===3H2F2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
已知a、b均大于0，则可推想反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于( )
A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1
C．(a＋3b) kJ·mol－1D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1
12．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0，下列图象中正确的是( )
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法推断
14.
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
依据以上热化学方程式推断，下列说法正确的是( )
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ ·mol －1
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O
c CO 2·c H 2。

恒容时，温度上升，H 2浓度减小。

下列说
法正确的是( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度肯定减小
C ．上升温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
16．在密闭容器中发生下列反应：a A(g)
C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，
当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A ．A 的转化率变小
B ．平衡向正反应方向移动
C ．
D 的体积分数变大 D ．a >c ＋d
17．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)的ΔH <0，m ＋n >q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的
是( )
A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍
C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低
18．依据下列有关图象，说法正确的是( )
A ．由图Ⅰ知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH <0
B ．由图Ⅱ知，反应在t 6时刻，NH 3体积分数最大
C ．由图Ⅱ知，t 3时实行增大反应体系压强的措施
D ．若图Ⅲ表示在10 L 容器、850℃时的反应，由图知到4 min 时，反应放出51.6 kJ 的热量
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)利用下图装置测定中和热的试验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol ·L －1
硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol ·L －1
NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ ·mol －1
)：____________________________
(2)倒入NaOH 溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A ．沿玻璃棒缓慢倒入 B ．分三次少量倒入 C ．一次快速倒入
(3)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_______(从下列选项中选出)。

A ．用温度计当心搅拌 B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C ．轻轻地振荡烧杯
D ．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)试验数据如下表：①请填写下表中的空白：
温度 试验次数
起始温度t 1℃
终止温度
t 2/℃ 温度差平均
值(t 2－
t 1)/℃
H 2SO 4 NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.1 29.5 ______
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似认为0.55 mol ·L －1 NaOH 溶液和0.25 mol ·L －1硫酸溶液的密度都是1 g ·cm －3
，中和后生成溶液的比
热容c ＝4.18 J ·g －1·℃－1。

则中和热ΔH ＝________(取小数点后一位)。

20．(10分)在肯定温度下将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D ，请填写下面空白。

(1)用D 表示2 min 内的平均反应速率为________，A 的转化率为________。

(2)假如缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“削减”或“不变”)。

(3)若开头时只加C 和D 各4/3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入______ mol B 物质。

(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A 和1 mol B ，平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

21．(10分)火箭推动器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂过氧化氢(H 2O 2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4 mol 液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：
肼____________________，过氧化氢______________________________________。

(2)写出反应的热化学方程式：______________________________________， 那么在该温度下，该反应________（填“能”或“不能”）自发进行。

(3)上述反应用于火箭推动剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________________________________________________。

22．(16分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO 2＋2H 2O ＋I 2===H 2SO 4＋2HI
Ⅱ 2HI
H 2＋I 2
Ⅲ 2H 2SO 4===2SO 2＋O 2＋2H 2O
(1)分析上述反应，下列推断正确的是________。

a ．反应Ⅲ易在常温下进行
b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强
c ．循环过程中需补充H 2O
d ．循环过程产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2
催化剂
高温
(2)肯定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。

该温度下，H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝_____。

相
同温度下，若开头加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在肯定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

✍若转变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。

则甲条件可能是________(填入下列序号，下同)，乙条件可能是________。

a.恒温条件下，扩大反应容器体积
b.恒容条件下，降低温度
c.恒温条件下，缩小反应容器体积
d.恒容条件下，上升温度
e.恒温恒容条件下，加入适当催化剂
✍若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________。

(4)试验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
答案
一、选择题（每题3分，共54分）
1-5 A A C B B
6-10 A C C A A
11-15 D D B C A
16-18 A B D
二、填空题（共46分）
19、（10分，每空2分）
(1)1
2
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)C (3)D
(4)①3.4 ②－56.8 kJ·mol－1
20、（10分，每空2分）
(1)0.2 mol·L－1·min－1 60%
(2)增大(3)
4
3
(4)右移
21、（10分，每空2分）
(1) H—O—O—H
(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·mol－1 能
(3)产物是N2和H2O，对环境无污染
22、（16分，每空2分）
(1)c
(2)0.1 mol·L－1·min－1 64 b
(3)① ce a ②4b＋c＝2a
(4)b。