贵州省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷

贵州省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高一下·肇庆期末) 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A . 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染
B . 实施绿化工程，防治扬尘污染
C . 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染
D . 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量
2. （1分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯
C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同
D . 篮烷（）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)
3. （1分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（）
A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色
B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂
C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存
D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象
4. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D . 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA
5. （1分） (2018高二上·北京期末) 用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是（）
A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-=2H2O
B . 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2
D . 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl- ，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
6. （1分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是（）
A . 元素丙的单质可用于冶炼金属
B . 甲与丁形成的分子中有非极性分子
C . 简单离子半径：丁 >乙 >丙
D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
7. （1分） (2018高二下·武威期中) 常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）
A . 提高溶液的温度
B . 将溶液稀释到原体积的10倍
C . 加入适量的醋酸钠固体
D . 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2016高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．
（1）将________ L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________ mol/L．
（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．
三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2018高二上·云南期中) 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称性状熔点（℃）沸点（℃）
相对密度
（ρ水=1g/cm3）
溶解性
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛无色液体-26179 1.0440微溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.1249 1.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是________，主要作用是________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为________，此反应的原子利用率理论上可达________。

（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
四、综合题 (共3题；共15分)
10. （3分）(2018·新余模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: 汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。

使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)
2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2 (同上)
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO 4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=________mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围________。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
（3）电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的正极是________ (填A或B)，阴极反应式为________。

②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差为________g。

11. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置________。

（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。

（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。

（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。

则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。

12. （7分）(2017·江苏) （15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:
（1）
C中的含氧官能团名称为________和________．
（2）
D→E 的反应类型为________．
（3）
写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________．
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．
（4）
G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：________．
（5）
已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以
和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。