2018年四川省名校高三高考冲刺理科综合化学试卷图片版含word答案

2018年四川省名校高三高考冲刺卷
化学答案及解析
选择题（每小题6分，共42分）
7．【答案】D
【解析】A．垃圾分类并回收利用可防止污染，即节约自然资源，又可防止污染，符合可持续发展的要求，A正确。

B．含氟牙膏的使用有利于预防龋齿，B正确。

C．羊毛的主要是蛋白质，加蛋白酶的洗衣粉会使它水解，所以不适合洗涤羊毛织品，C正确。

D．单质铝是通过电解氧化铝的方法制备，要消耗大量的能源，所以铝热反应尽管能放出大量的热，但不能替代石油作为主要能源。

D错误。

所以答案选D 8．【答案】B
【解析】A. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但因n值不同，带来分子式不同，所以不能互称为同分异构体，A错误。

B. 苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，用蒸馏水可以鉴别，B正确。

C.乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，C错误。

D. 聚苯乙烯分子中还有苯环存在，可以发生加成反应，D错误。

所以答案选B
9．【答案】A
【解析】B. 除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和的碳酸钠溶液，B错误。

C.次氯酸有强氧化性，能将试纸漂白，所以不能比较酸性强弱，C错误。

酸碱中和反应的中和热的测定需要在稀溶液进行反应，而且欲使酸碱充分反应，其中一种可以稍过量的条件下，D错误。

所以答案选A
10．【答案】C
【解析】A. 标准状况下CH3OH是液体，A错误。

B. Na2O2与CO2的反应是自身氧化还原反应，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为N A，B错误。

D. H2和I2的反应是可逆反应，不能完全进行，D错误。

所以答案选C
11．【答案】A
【解析】由题目信息可知，设W的最外层电子数为n，则有n+n+(n+1)+ (n+2)+ (n+3)=22。

解得n=5由此可知：W、X、Y、Z和T元素分别为Si、N、O、Cl、Ge等五种元素。

A. Si和Ge元素位于金属和非金属的分界线上下，两种单质都是有半导体的特性，A正确。

B.NH3的稳定性小于H2O，B错误。

C.H2SiO3的酸性比HClO4弱，C错误。

D.H、N和O三元素形成的合物中可能有离子键，例如NH4NO3，D错误。

所以答案选A。

12．【答案】D
【解析】A.B接负极时，电极上发生还原反应，4Li+ + 4e- + Fe4[Fe(CN)6]3 = Li4Fe4[Fe(CN)6]3，透光率增大，A错误。

B.接正极时，电极上发生氧化反应，Li4Fe4[Fe(CN)6]3 - 4e- = 4Li+ + Fe4[Fe(CN)6]3，B错误。

C.A接正极时，溶液中的Li+离子向B极方向移动。

C错误。

D.通电过程中，离子导体层中Li+的量基本保持不变，D正确。

所以答案选D
13．【答案】C
【解析】A.由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以在浓度相同的ZnCl2和CuCl2混合溶液中滴加Na2S稀溶液，先生成CuS沉淀，A正确。

B.由K sp(ZnS)和K sp(CuS)的值大小，可以判断a点所在的曲线应该是ZnS、b 和d所在的曲线是CuS 。

a点对应的K sp(ZnS)= c(Zn2+) ×c(S2－)=2.5×10-25，c(Zn2+)2 =c(S2－) 2=2.5×10-25，c(Zn2+) =c(S2－)=5×10-13，所以a 点的pA 和pS 为12.3，B正确。

C. 饱和溶液升温时，溶液中的离子浓度不变，pA和pS的值不变，C错误。

D. b点溶液是饱和的CuS溶液，在其中加入CuCl2固体，沉淀的溶解平衡发生移动，可使b点移动到d点，D正确。

所以答案选C
26.（14分）
【答案】
I. (1) MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) 除去Cl2中混有的HCl(1分)浓硫酸(1分)
(2)A(1分)
(3)E长导管太细，氯化铝易堵塞导管(2分)
II．(4)球形冷凝管(1分)
(5)取B装置中溶液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(2分)
浓盐酸(1分) 分液(1分)
(6)溴乙烷挥发（有副反应或多取代产物、催化剂颗粒太大等）(2分)
【解析】
(1) 实验室制备Cl2的反应原理是在加热条件下，用MnO2与浓HCl（6mol/L以上）混合反应（教材必修一P82），相关反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；产物中混有少量H2O和HCl，HCl可以和铝粉反应产生H2从而引发爆炸危险，H2O可以和氯化铝发生水解使产物不纯。

所以产物中混有的H2O和HCl必须除去。

(2)该装置D处产生的AlCl3具有升华的性质，受热变为气体进入E中，AlCl3气体在导管中受冷凝华堵塞导管，所以E长导管应该用粗导管代替。

(3)空气中H2O可以和氯化铝发生水解使产物不纯，O2可以氧化铝粉。

为排除空气对AlCl3纯度的影响，制备前需要借Cl2排除空气。

所以，先点燃Cl2制取装置处的酒精灯。

(4)冷凝管分为球形、蛇形和直形三种，该冷凝管属于球形冷凝管，用于冷凝苯、溴乙烷和乙苯(1分)
(5)当反应发生，烧瓶中有乙苯生成，但是对乙苯的检验过于复杂，本题可以取B装置中溶液少许，并滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀说明反应已经发生并有HBr气体逸出。

用水除去AlCl3时，AlCl3会发生水解并产生难溶Al(OH)3导致分离困难，加入适量浓盐酸有利于抑制水解。

再用分液漏斗分液除去AlCl3水溶液。

(6)由题干可知，溴乙烷熔点远远低于反应温度，在反应过程中，溴乙烷会大量挥发，同时会有副反应（取代产物）产生导致产率过低，当然催化剂颗粒太大等接触不充分也是导致产率低的原因。

27.（15分）
【答案】
（1）BaSO4(1分)Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl- (2分)
（2）2×105－a (2分)c(Na+)>c(ClO-) >c(OH-) >c(H+) (1分) 减小(1分)
（3）焰色反应（用铁丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，如果有黄色火焰则含Na+）(1分) SO42-+ H2O HSO4- + OH- (2分)
（4）速度快(或滤液残留少)( 1分) 趁热过滤(2分)
（5）58/(2×246×a%×b%)(2分)
【解析】
（1）根据化合价升高总数等于降低总数优先配平还原剂Mn2+以及氧化剂ClO-，根据电荷守恒以及元素守恒，不难配出完整的化学反应方程式：Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl-。

由于BaSO4性质稳定不与常见酸碱反应，所以滤渣A中含有大量的BaSO4以及溶解度不太大（微溶）的CaSO4。

（2）ClO-+ H 2O HClO + OH-，c(HClO)c(OH-)/c(ClO-)=K w/Ka=1.0×10-14/5.0×10－6以及pH=a，可得c(HClO) /c(ClO-)=2×105－a
因为NaClO为弱酸强碱盐，在水中水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(ClO-) >c(OH-) >c(H+) 。

向NaClO溶液中加入强酸时，c(H+)逐渐增大，对水电离的抑制作用加强，所以，水的电离能力减小。

（3）对钠元素的检验通常用焰色反应，即用铁丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，如果有黄色火焰则含Na+。

对于H2SO4而言，通常认为为二元强酸，在水溶液中完全电离，但是，该题信息告诉我们芒硝溶液呈碱性，这是SO 42-溶液水解的结果，SO42-+ H2O HSO4- + OH-。

（4）根据信息抽滤又称减压过滤或真空过滤，可以知道，抽滤瓶里接近真空的条件下，使滤液流出滤纸的速度快而且残余滤液少。

（5）根据Mg守恒计算。

58/(2×246×a%×b%)(2分)
28.（14分）
【答案】
（1）(1分)
（2）2NO + 2CO N 2 + 2CO 2 (1分) （3）(2b-a-c)/2 (2分)
（4）增大N 2O 4的压强时，N 2O 4的活化分子浓度也随之增大，反应物分子有效碰撞概率增大，从而导致反应速率加快(2分) B 和D (1分)
NO 2的消耗速率是N 2O 4的消耗速率的2倍，2v(N 2O 4)=v(NO 2)，即逆正v v = (1分)
（5）2k 1/k 2(1分) >(2分)
（6）2NH 3-6e -=N 2+6H +(1分) 3.6×10－2(2分)
【解析】
（1）N 2分子中所有原子均满足8电子结构。

不难得出N 2电子式中，N 原子间共用3对电子。

（2）汽车尾气中的NO 和CO 在催化作用下转化为两种无污染的物质，在书写反应方程式时，一是条件不能省略，二是产物只能有两种，不能有O 2等无污染气体生成。

（3）根据盖斯定律，恒温恒压下，反应过程中的焓变与反应途径无关，因此，该反应的热效应可以利用上述三个反应的焓变进行计算。

由于总反应=②-①1/2-③1/2。

所以ΔH =b -a /2-c /2，即 ()2/2c a b H --=∆。

（4）由图可知，无论v 正(N 2O 4)还是v 逆(NO 2)都是随其压强的增大而增大。

当增大N 2O 4的压强时，N 2O 4的活化分子浓度也随之增大，反应物分子有效碰撞概率增大，从而导致反应速率加快（教材选修四P56）。

在图中所示的各点可知，NO 2的消耗速率是N 2O 4的消耗速率的2倍，2v(N 2O 4)=v(NO 2)，即 v 正= v 逆；即B 和D 两点属于平衡点。

（5）根据v 正= v 逆则有2v 正(N 2O 4)=2k 1·p (N 2O 4)=v 逆(N O 2)=k 2·[p (N O 2)]2，变形， K p = 2p (N 2O 4)/[p (NO 2)]2=2k 1/k 2；当温度由TK 升高到2TK ，如果平衡不移动，则p (NO 2)将增大为原来的2倍，题目信息可知p (NO 2)将增大为原来的2倍还要多，说明平衡向增大的的方向移动即正向移动，所以正向为吸热。

（6）原电池中还原剂所在的极为负极，氧化剂所在的极为正极。

因此，石墨I 为负极，发生失电子的氧化反应：2NH 3-6e -=N 2+6H +。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
【答案】
（1）3d 64s 2（1分）6（1分）
（2）>（1分）
（3）sp 3（1分） 四面体（2分）
（4）BC （2分）
（5）NH 3的配位能力强，Cr 3+与NH 3配位键的强度大于与H 2O 之间的强度，[Cr(NH 3)6] 3+ 的稳定性大于[Cr(H 2O)6]3+，所以反应能进行。

（2分）
（6）6（1分）CrN （2分） a N A -⨯⨯⨯1031066421ρ或a N A
-⨯1031033ρ（2分） 【解析】
（1）铁和铬元素分别是26号和24号元素，铁的价电子排布式为：3d 64s 2，铬的最外层为3d 54s 1，所以不成对电子数为6。

（2）氮元素的最外层电子排布2s 22p 3为半充满，氧原子的为2s 22p 4。

所以氮原子电子排布更稳定，第一电离能更大。

（3）水分子中的氧原子的杂化轨道类型是sp 3，NH 3的VSEPR 模型名称是四面体。

（4）Cr 3+与H 2O 、NH 3之间的键是配位键，同时它也属于σ键。

（5）因为NH 3的配位能力强，所以Cr 3+与NH 3配位键的强度大于与H 2O 之间的强度，得到的
[Cr(NH 3)6] 3+ 的稳定性大于[Cr(H 2O)6]3+，故反应能进行。

催化剂
（6）由均摊法可以计算出一个晶胞中有4个铬离子和4个氮离子，所以可以确定氮离子的配位数为6，晶
体的化学式为CrN ，若设晶胞的边长为 x pm ，铬离子的半径= (
2
x –a ) pm ，则晶胞的体积为(x pm)3 。

根 据质量体积和密度的关系可知：pm N x A 10310664⨯⨯=ρ、()31010664cm x g N V m A -⨯⨯==ρ 。

所以铬离子的半径 a N A -⨯⨯⨯=1031066421ρ或a N A
-⨯1031033ρ 。

36. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
【答案】
（1）羧基 （1分）
（2）CH 3OH 或甲醇（1分） NaOH 醇溶液并加热（1分）
（3）
（2分）
取代反应（水解反应）（1分）
（4）（2分）2-乙基苯甲酸（1分） （5）核磁共振（氢谱 ）仪 （1分） 10（2分）
（6）（3分）
【（1）A 中包含的官能团有羧基、溴原子（浙江教材包含苯环为官能团）。

（2）由B 的结构可知，反应①为酯化反应，反应物a 为CH 3OH ；⑤为碘代烃的消去反应，所以反应条件为NaOH 的醇溶液并加热。

（3）③为酯基的水解反应，其反应类型为取代反应（1分）
（4）④是根据信息i 进行模仿的迁移能力的考查。

物质D 为
CH=CH 2COOH 已经自带-COOH ，与C=C 进行
关环反应。

CH=CH 2COOH 与H 21:1加成是C=C 的加成，所得有机物命名时，以甲酸为母体，苯环及乙基
为取代基，2-乙基苯甲酸。

（5）利用核磁共振氢谱仪可以检测出有机物的各种不等效的氢原子。

根据信息，C 的同分异构体W 中，苯环上应有三个取代基，-CH=CH 2、-CH 3、-OOCH 。

三个不同取代基定位效应可得，其同分异构体有10种。

（6）有机合成考查了对白头翁素衍生衍生物G （
）合成线路中第②步反应信息以及双烯合成信息的解读与迁移能力。