人教版高中化学选修四课件第四章电化学基础第一节原电池教学共20张ppt.pptx

小组交流讨论 如何才能获得稳定的电流？
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
电极材料
电解质溶液
连通两烧杯 溶液的材料 电流表读数 是否稳定
正极
负极
装置图
原电池的工作原理
e- → e- → ←Cl-
空白演示
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选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
下列装置中能构成原电池的是：
没有两个活泼性不同的导体作电极AΒιβλιοθήκη BC 没有电解质溶液
D 没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
本堂小结 ⒈原电池的功能:
⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结 ⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理：
①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电 路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极， 正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动 而形成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
K+→
1.外电路中电子从 锌片→铜片
2.内电路中 阴离子→锌片 阳离子→铜片
电极反应式书写
写出两极反应式及总反应式：
盐桥的作用
1.勾通内电路 2.平衡电荷
电池大PK
比
南孚
其他品牌
南孚电池为什么这么牛？
原因：南孚电池有“聚能环”，装置设计合
影响原电池输出电能能力的因素：
1、装置设计的合理性 2、组成原电池的反应物的氧化还原能力。
装置
问题
1.锌片上的红色物质是 什么？为什么锌片上有 红色物质生成？ 因为锌与CuSO4溶液直接 接触，发生置换反应，所 以锌片表面有铜析出。
装置
问题
2.为什么电流表读数不断 减小？
因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成 了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电 流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后， 相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应， 所以最后没有电流产生。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池。
电解质溶液 电极材料 电极反应
正极
负极
装置图
预测实验现象
实际实验现象
锌片 锌片腐蚀，不断溶解
Zn-2e-=Zn2+
锌片被红色物质覆盖
铜片 铜片上有红色物质析出
Cu2++2e-=Cu
电流表 电流表指针发生偏转
电流表读数不断减小