2021年广西普通高中学业水平考试配套训练化学试题(二)

2021年广西普通高中学业水平考试配套训练（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe—
一、选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个正确[答案]，多选、错选、不选均不得分。

)
1．不符合“绿水青山就是金山银山”这一发展理念的行为是（）
A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾进行无害化处理
C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物
2．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是（）
A．金属锈蚀B．燃放烟花
C．食物腐败D．钟乳石的形成
3．用激光笔或小电简照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4．如右图所示的体检报告单中，表示物质的量浓度单位的是（）
A．U/L B．g/L C．mol/L D．U/mL
5．下列属于人工合成的高分子化合物是（）
A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯
6．实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是（）
7．氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有（）
A．Cl2 B．H+ C．ClO- D．Cl-
8．石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、煤油等产品，由此可判定石油属于（）
A．混合物B．化合物C．氧化物D．纯净物
9．钠元素的焰色反应呈（）
A．黄色B．白色C．红色D．浅紫色
10．据报道，某些建筑材料会产生放射性核素氡()，从而对人体产生伤害。

该核素的中子数是（）
A．50 B．86 C．136 D．222
11．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键。

下列物质含有离子键的是（）
A．NO B．CO C．CO2 D．KCl
12．除去苏打(Na2CO3) 中混有的少量小苏打(NaHCO3) 的最佳方法是（）
A．充分加热B．通人CO2 C．加入盐酸D．加入澄清石灰水
13．某食用花生油混入了少量的水，在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的（）
14．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC) 对Me (镆)等元素信息的发布，标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。

中，“115” 表示该原子的（）
A．质子数B．质量数C．中子数D．电子层数
15．世界卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）
A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好
16．高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（）
A．NaBr B．SiO2 C．MgCl2 D．KI
17．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是（）
A．Na+ B．SO42— C．H+ D．OH-
18．下列叙述正确的是（）
A．目前，加碘食盐主要添加的是KIO3
B．日常生活中，常用无水乙醇杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中，CO2的含量属于空气污染指数
19．乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是（）
A．－H B．－OH C．－CH3 D．－CH2CH3
20．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）
A．可做水果催熟剂B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯是一种无色、易溶于水的气体21．“原子经济性”是“绿色化学”的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能防止污染。

由Cu制Cu(NO3)2的四个方案中，最符合这一要求的是（）A．Cu Cu(NO3)2B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)2 22．下列物质灼烧时，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是（）
A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4
23．下列关于铵盐性质的叙述中，不正确的是（）
A．都易溶于水B．受热都易分解
C．都有弱碱性D．与强碱共热都可放出氨
24．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（）
A．B．C．
D．
25．在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是（）
A．金属钠保存在煤油中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．NaOH溶液保存在有橡胶塞的玻璃瓶中26．不能区别食醋和白酒两瓶无色液体的方法是（）
A．闻气味B．加入食盐C．加入废铁屑D．加入石灰石粉末
27．在Na2O2分别与H2O、CO2发生的反应中，共同的产物是（）
A．O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
28．下列实验中，固体不会溶解的是（）
A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．铝粉与足量的烧碱溶液混合
C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．氢氧化铝与足量的烧碱溶液混合
29．下列能正确表示乙烯结构简式的是（）
A．C2H4 B．CH2CH2 C．CH2－CH2 D．CH2＝CH2
30．配制一定物质的量浓度溶液时，其中-个操作为“转移”。

下列“转移” 操作正确的是（）
31．向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

这说明原溶液中一定含有（）
A．Fe2+ B．Cl- C．CO32- D．SO42-
32．下列有关右图所示原电池装置的描述正确的是（）
A．石墨电极作为负极
B．铁片上的反应：Fe－2e— =Fe 2+
C．铁电极附近溶液中的氢离子浓度增大
D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极
33．下列以碳为骨架的有机物中，与(丁烷)互为同分异构体的是（）
A．B．
C．D．
34．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放量。

在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g)。

在一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化35．Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。

将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

能正确表示上述实验所发生反应的离子方程式为（）
A．Na+ +Cl—=NaCl B．H++ Cl—=HCl
C．2H+ + SO42-= H2SO4 D．Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。

)
36．2019年是元素周期表诞生150周年，元索周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

①至⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期
1①
2②③
3④⑤⑥
(1) ⑥的元素符号为。

(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式是。

(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为(填字母代号)。

．
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。

37．2016年6 月英国《自然》杂志报道了一种结构新奇的含铍(Be) 化合物，该化合物的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为0。

(1)化合物BeL2中，铍元素的化合价为。

(2)在一定条件下，BeLCl2、金属钾(K) 和有机物L反应生成BeL2和KCl，该反应的化学方程式为。

(2分)。

38．用氯化铵与熟石灰共热制取氨气的装置如右图所示。

该装置中，棉花的作用
是。

用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变____色时，即可确认氨气已收集满。

将收集满氨气的试管浸人水中，发现水充满试管，由此说明氨气____ (填“易”或“难”)溶于水。

三、实验与探究题(除特别说明外，每空1分，共10分。

)
39．烟气脱硝(将NO x转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。

相较于传统的处理工艺。

活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。

请回答下列问题：
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如下图所示：
该流程中，活性炭的作用是，若人口烟气中NO x以NO的形式参加反应，则相应的化学方程式为(2分)。

(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
①实验前，按h→j、i→k 的顺序连接仪器，检查装置。

按h→j而不是h→k连接仪器的原因是。

②先通人空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体。

此时，所获得的氮氧化物中一定含有气体。

③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果，还可用于。

④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有
(任写两种，2分)。

⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO 入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为% (因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

四、选考题(除特别说明外，每空1分，每题共10分。

请考生从第40、41两题中任选一题作答。

两题都作答，则只按第40题计分。

)
40．《化学与生活》
学习化学的目的在于应用。

请运用我们所学过的知识来回答下列问题：
(1)常用作食品添加剂的是(填字母代号)。

A.苯甲酸钠
B.乙醛
C.苏丹红
D.氯化铜
(2)人们每天摄取的热能大约有75%来自糖类。

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，请写出它的分子式：。

它是一种多羟基醛，它的官能团为。

葡萄糖在碱性和加热的条件下，能与银氨溶液发生银镜反应而析出，人们利用这个原理来制镜子；在加热条件下，它与新制氢氧化铜共热反应生成色沉淀，人们利用此性质来检验是否患糖尿病。

葡萄糖的这两个特性都体现了葡萄糖分子内的醛基具有
(填“氧化”或“还原”)性。

下列物质经水解不能得到葡萄糖的是(填字母代号)。

A．淀粉B．纤维素C．碳酸铵
(3)金属腐蚀现象非常普遍，如钢铁生锈。

钢铁生锈的条件是接触空气中的氧气、二氧化碳及等。

为防止钢铁生锈，人们采取了许多措施，如：(举一个例子)。

金属腐蚀分为电化学腐蚀和两种。

41．《有机化学基础》
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衔生出部分化工产品的反应如下图所示：
已知D为环形结构的物质，1个E分子与2个B分子反应生成1个F分子。

请回答下列问题：
(1) A的分子式为；E物质的名称是，官能团为。

(2) B和A反应生成C的化学方程式为(2分)；C属于_______ (填“酸”“醇”或“酯”)类；该反应类型为。

(3) D和F的结构简式分别为、。

(4) D的同分异构体的结构简式为。

——★参考答案★——
一、
1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．A 8．A 9．A 10．C 11．D 12．A 13．B 14．A 15．C 16．B 17．B 18．A 19．B 20．D 21．C 22．B 23．C 24．D 25．B 26．B 27．A 28．C 29．D 30．D 31．A 32．B 33．D 34．D 35．D
二、
36．(1) S (2) NaOH (3) b (4) Al(OH)3+3H+ = A13+ +3H2O
37．(1) 0 (或零) (2) BeLCl2+2K+ L= BeL2 +2KCl
38．减缓氨气与空气的对流蓝易
三、
39．(1) 催化剂(或吸附剂) 6NO+4NH3=-5N2 +6H2O或2O2 +2NO+4NH3= 3N2 +6H2O
(2) ①气密性NH3的密度比空气、氮氧化物的小(或使气体充分混合)
②NO2 (或二氧化氮)
③吸收尾气，防止污染空气
④增大NH3或O2的含量；改进催化剂；控制反应速率，使反应更加充分
⑤80.0
四、
40．(1) A (2) C6H12O6 —CHO、—OH 银(或Ag) (砖)红还原 C
(3) 水保持金属表面干燥(或涂油漆等) 化学腐蚀
41．(1) C2H6O 乙二醇—OH
(2) C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 酯酯化(或取代)反应
(3) (4) CH3CHO
2021年广西普通高中学业水平考试配套训练（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe—
一、选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个正确[答案]，多选、错选、不选均不得分。

)
1．不符合“绿水青山就是金山银山”这一发展理念的行为是（）
A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾进行无害化处理
C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物
2．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是（）
A．金属锈蚀B．燃放烟花
C．食物腐败D．钟乳石的形成
3．用激光笔或小电简照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4．如右图所示的体检报告单中，表示物质的量浓度单位的是（）
A．U/L B．g/L C．mol/L D．U/mL
5．下列属于人工合成的高分子化合物是（）
A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯
6．实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是（）
7．氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有（）
A．Cl2 B．H+ C．ClO- D．Cl-
8．石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、煤油等产品，由此可判定石油属于（）A．混合物B．化合物C．氧化物D．纯净物
9．钠元素的焰色反应呈（）
A．黄色B．白色C．红色D．浅紫色
10．据报道，某些建筑材料会产生放射性核素氡()，从而对人体产生伤害。

该核素的中子数是（）
A．50 B．86 C．136 D．222
11．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键。

下列物质含有离子键的是（）
A．NO B．CO C．CO2 D．KCl
12．除去苏打(Na2CO3) 中混有的少量小苏打(NaHCO3) 的最佳方法是（）
A．充分加热B．通人CO2 C．加入盐酸D．加入澄清石灰水
13．某食用花生油混入了少量的水，在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的（）
14．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC) 对Me (镆)等元素信息的发布，标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。

中，“115” 表示该原子的（）
A．质子数B．质量数C．中子数D．电子层数
15．世界卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）
A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好
16．高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（）
A．NaBr B．SiO2 C．MgCl2 D．KI
17．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是（）
A．Na+ B．SO42— C．H+ D．OH-
18．下列叙述正确的是（）
A．目前，加碘食盐主要添加的是KIO3
B．日常生活中，常用无水乙醇杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中，CO2的含量属于空气污染指数
19．乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是（）
A．－H B．－OH C．－CH3 D．－CH2CH3
20．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）
A．可做水果催熟剂B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯是一种无色、易溶于水的气体21．“原子经济性”是“绿色化学”的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能防止污染。

由Cu制Cu(NO3)2的四个方案中，最符合这一要求的是（）A．Cu Cu(NO3)2B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)2 22．下列物质灼烧时，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是（）
A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4
23．下列关于铵盐性质的叙述中，不正确的是（）
A．都易溶于水B．受热都易分解
C．都有弱碱性D．与强碱共热都可放出氨
24．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（）
A．B．C．
D．
25．在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是（）
A．金属钠保存在煤油中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．NaOH溶液保存在有橡胶塞的玻璃瓶中26．不能区别食醋和白酒两瓶无色液体的方法是（）
A．闻气味B．加入食盐C．加入废铁屑D．加入石灰石粉末
27．在Na2O2分别与H2O、CO2发生的反应中，共同的产物是（）
A．O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
28．下列实验中，固体不会溶解的是（）
A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．铝粉与足量的烧碱溶液混合
C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．氢氧化铝与足量的烧碱溶液混合
29．下列能正确表示乙烯结构简式的是（）
A．C2H4 B．CH2CH2 C．CH2－CH2 D．CH2＝CH2
30．配制一定物质的量浓度溶液时，其中-个操作为“转移”。

下列“转移” 操作正确的是（）
31．向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

这说明原溶液中一定含有（）
A．Fe2+ B．Cl- C．CO32- D．SO42-
32．下列有关右图所示原电池装置的描述正确的是（）
A．石墨电极作为负极
B．铁片上的反应：Fe－2e— =Fe 2+
C．铁电极附近溶液中的氢离子浓度增大
D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极
33．下列以碳为骨架的有机物中，与(丁烷)互为同分异构体的是（）A．B．
C．D．
34．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放量。

在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g)。

在一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化35．Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。

将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

能正确表示上述实验所发生反应的离子方程式为（）
A．Na+ +Cl—=NaCl B．H++ Cl—=HCl
C．2H+ + SO42-= H2SO4 D．Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。

)
36．2019年是元素周期表诞生150周年，元索周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

①至⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期
1①
2②③
3④⑤⑥
(1) ⑥的元素符号为。

(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式是。

(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为(填字母代号)。

．
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。

37．2016年6 月英国《自然》杂志报道了一种结构新奇的含铍(Be) 化合物，该化合物的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为0。

(1)化合物BeL2中，铍元素的化合价为。

(2)在一定条件下，BeLCl2、金属钾(K) 和有机物L反应生成BeL2和KCl，该反应的化学方程式为。

(2分)。

38．用氯化铵与熟石灰共热制取氨气的装置如右图所示。

该装置中，棉花的作用
是。

用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变____色时，即可确认氨气已收集满。

将收集满氨气的试管浸人水中，发现水充满试管，由此说明氨气____ (填“易”或“难”)溶于水。

三、实验与探究题(除特别说明外，每空1分，共10分。

)
39．烟气脱硝(将NO x转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。

相较于传统的处理工艺。

活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。

请回答下列问题：
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如下图所示：
该流程中，活性炭的作用是，若人口烟气中NO x以NO的形式参加反应，则相应的化学方程式为(2分)。

(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
①实验前，按h→j、i→k 的顺序连接仪器，检查装置。

按h→j而不是h→k连接仪器的原因是。

②先通人空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体。

此时，所获得的氮氧化物中一定含有气体。

③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果，还可用于。

④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有
(任写两种，2分)。

⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO 入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为% (因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

四、选考题(除特别说明外，每空1分，每题共10分。

请考生从第40、41两题中任选一题作答。

两题都作答，则只按第40题计分。

)
40．《化学与生活》
学习化学的目的在于应用。

请运用我们所学过的知识来回答下列问题：
(1)常用作食品添加剂的是(填字母代号)。

A.苯甲酸钠
B.乙醛
C.苏丹红
D.氯化铜
(2)人们每天摄取的热能大约有75%来自糖类。

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，请写出它的分子式：。

它是一种多羟基醛，它的官能团为。

葡萄糖在碱性和加热的条件下，能与银氨溶液发生银镜反应而析出，人们利用这个原理来制镜子；在加热条件下，它与新制氢氧化铜共热反应生成色沉淀，人们利用此性质来检验是否患糖尿病。

葡萄糖的这两个特性都体现了葡萄糖分子内的醛基具有
(填“氧化”或“还原”)性。

下列物质经水解不能得到葡萄糖的是(填字母代号)。

A．淀粉B．纤维素C．碳酸铵
(3)金属腐蚀现象非常普遍，如钢铁生锈。

钢铁生锈的条件是接触空气中的氧气、二氧化碳及等。

为防止钢铁生锈，人们采取了许多措施，如：(举一个例子)。

金属腐蚀分为电化学腐蚀和两种。

41．《有机化学基础》
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衔生出部分化工产品的反应如下图所示：
已知D为环形结构的物质，1个E分子与2个B分子反应生成1个F分子。

请回答下列问题：
(1) A的分子式为；E物质的名称是，官能团为。

(2) B和A反应生成C的化学方程式为(2分)；C属于_______ (填“酸”“醇”或“酯”)类；该反应类型为。

(3) D和F的结构简式分别为、。

(4) D的同分异构体的结构简式为。

——★参考答案★——
一、
1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．A 8．A 9．A 10．C 11．D 12．A 13．B 14．A 15．C 16．B 17．B 18．A 19．B 20．D 21．C 22．B 23．C 24．D 25．B 26．B 27．A 28．C 29．D 30．D 31．A 32．B 33．D 34．D 35．D
二、
36．(1) S (2) NaOH (3) b (4) Al(OH)3+3H+ = A13+ +3H2O
37．(1) 0 (或零) (2) BeLCl2+2K+ L= BeL2 +2KCl
38．减缓氨气与空气的对流蓝易
三、
39．(1) 催化剂(或吸附剂) 6NO+4NH3=-5N2 +6H2O或2O2 +2NO+4NH3= 3N2 +6H2O
(2) ①气密性NH3的密度比空气、氮氧化物的小(或使气体充分混合)
②NO2 (或二氧化氮)
③吸收尾气，防止污染空气
④增大NH3或O2的含量；改进催化剂；控制反应速率，使反应更加充分
⑤80.0
四、
40．(1) A (2) C6H12O6 —CHO、—OH 银(或Ag) (砖)红还原 C
(3) 水保持金属表面干燥(或涂油漆等) 化学腐蚀
41．(1) C2H6O 乙二醇—OH
(2) C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 酯酯化(或取代)反应
(3) (4) CH3CHO。