高一化学燃烧热和能源
高中化学选修四燃烧热 能源(课堂PPT)
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
高一化学燃烧热能源知识点
高一化学燃烧热能源知识点燃烧是化学反应中的一种常见形式，同时也是能源转化的主要方式之一。
在高一化学学习中，了解燃烧热能源知识点是非常重要的。
本文将从燃烧的定义开始，逐步介绍燃烧的过程、燃烧热能的计算以及燃料选择等相关知识点，以帮助学生对高一化学燃烧热能源有更深入的理解和掌握。
1. 燃烧的定义和过程燃烧是一种氧化反应，是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量能量和火焰的过程。
燃烧过程一般包括三个要素：燃料、氧气和点火源。
点火源提供初步的能量激活，使燃烧反应发生，而燃料和氧气则是维持燃烧的关键。
2. 燃烧反应方程式的表示燃烧反应可以用化学方程式表示，其中燃料和氧气是反应的主要物质。
例如，甲烷燃烧可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O方程式中左侧的甲烷和氧气是反应物，右侧的二氧化碳和水是生成物。
燃烧反应方程式可以描述反应物与生成物之间的物质转化关系。
3. 燃烧热能的计算燃烧反应是放热反应，即在反应过程中释放出能量。
燃烧热能的计算可以利用燃烧热的概念。
燃烧热是指单位摩尔燃料完全燃烧时所释放的热量，通常用单位为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）来表示。
可以通过实验测定燃烧过程中放出或吸收的热量，从而计算燃烧热能。
4.热效率的计算热效率是指燃料转化为热能的效率，通常用百分比表示。
热效率越高，表示能够更充分地利用燃料产生的热能。
热效率的计算公式如下：热效率 = 燃料转化的热能 / 燃料携带的热能 × 100%5. 燃料选择在实际应用中，选择合适的燃料对于能源的高效利用至关重要。
燃料的选择应考虑以下几个因素：燃料的能量密度（单位体积或质量的热能）、燃烧热和热能转化效率。
常见的燃料包括煤炭、石油、天然气、木材等。
不同的燃料具有不同的特点和用途，因此在实际应用中需要根据需求进行选择。
6. 燃烧与环境问题燃烧反应释放的能量对于人类生产和生活有着重要的作用，但同时也伴随着环境问题。
高中化学学习细节(人教版)之化学反应与能量：燃烧热 能源 含解析
【学习目标】1. 理解燃烧热的概念。
2。
了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法【自主学习】一。
燃烧热1. 定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位kJ/mol。
2。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件: 101 kPa,温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O（g）、C→CO2（g）而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数,其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g）+1/2O2（g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285。
8kJ/mol所表示的含义:。
特别提醒:因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负二。
中和热1。
定义:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：H+（aq）+OH-(aq)=H2O （l)；△H=-57.3kJ／mol。
3。
要点①条件:稀溶液。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应.③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内.④放出的热量：57.3kJ/mol三. 燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH〈0 ，单位 kJ/mol不同点反应物的量可燃物为1mol可能是1mol也可以是0.5mol(或不限)生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57。
高一化学化学能与电能
电能属于几次能源？ 通过哪些途径可以得到电能？
我国的发电总量构成情况如何？我们现 在使用的“电能”主要来源于哪种形式？ 未来将有何变化？
火力发电的原理是什么？
火力发电工作原理示意图
思考 化石燃料
火电站从开始到结束能量的转化过程？
蒸汽 发电机 电能 机械能
化学能 燃烧 热能
从我国的国情出发，分析火力发电的利与弊。
优点
投资少、建厂快、技术成熟、安全可靠
煤炭是非可再生资源
存 在 缺 点
排出大量温室气体 可能导致酸雨 能量转化效率低
化学能
？
电能
你知道第一块电池的发明过程吗？
1780年，意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖时，两手 分别拿着不同的金属器械，无意中同时碰在青蛙的大腿 上，青蛙腿部的肌肉立刻抽搐了一下，仿佛受到电流的 刺激，而只用一种金属器械去触动青蛙，却并无此种反 应。伽伐尼认为，出现这种现象是因为动物躯体内部产 生的一种电，他称之为“生物电”。意大利物理学家伏 特在多次实验后认为：伽伐尼的“生物电”之说并不正 确，青蛙的肌肉之所以能产生电流，大概是肌肉中某种 液体在起作用。为了论证自己的观点，伏特把两种不同 的金属片浸在各种溶液中进行试验。结果发现，这两种 金属片中，只要有一种与溶液发生了化学反应，金属片 之间就能够产生电流。1799年，伏特把一块锌板和一 块银板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流 通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水 的绒布或纸片，平叠起来。用手触摸两端时，会感到强 烈的电流刺激。伏特用这种方法成功的制成了世界上第 一个电池──“伏特电堆”。这个“伏特电堆”实际上 就是串联的电池组。它成为早期电学实验，电报机的电 力来源。
根据以上资料，你能否总结电 流产生的条件？
最新人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件
1．概念
能源就是提供能量的自然资源，它包括化石煤 燃
石油料( 天然气 阳光 风力 流水
潮汐
、
、
)、
、
、
、
以及柴草等。
2．地位
物质
能源是国民经济和社会发展的重要
基础
，它的开发和利用情况可以衡量一经济个发国展家和地
科区学的技术水平
和
。
3．我国目前的能源利用状况
(1)我国目前使用的主要是化石燃料 的蕴藏量有再生限，而且不能 成枯竭。
②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前 景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐 ，我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿 车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加 快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
1．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热
依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，
则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 890.3
人教版化学选修四《燃烧 热、能源》ppt课件
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应【答案】A【解析】对于一个可逆反应，达到平衡状态，说明正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。
反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，故答案选A【考点】考查化学平衡的相关知识点。
2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。
【考点】考查化学反应与能量变化。
3.已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()。
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】A.C燃烧产生CO2气体是放热反应，：C燃烧产生的产物CO气体放出热量，CO燃烧也是是放热反应，可见物质的燃烧程度不同，放出的热量就不同，不能说12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量，错误；B.由于2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)是放热反应，故56 gCO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，正确；C. 2C(s)＋O2(g) ="=="2CO(g) 是放热反应, 则12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量，正确；D.由于化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应，可见，物质的燃烧程度不同，反应放出的热量就不同，正确。
高一化学燃烧热和能源a
化学式 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g) C6H6(l)
H/ (kJ/mol) -1559.8 -1411.0 -1299.6 -2219.9 -3267.5
一氧化碳 CO(g) 甲烷 甲醇
C2H5OH(l) -1366.8
CH4(g) -890.31 丙烷 CH3OH(l) 726.51 苯 -
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料？举例说明。 应根据什么标准来选择燃料？举例说明。 提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、 运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等 各方面综合考虑。 各方面综合考虑。 液化石油气中的丙烷，燃烧热值高， 液化石油气中的丙烷，燃烧热值高，地下石油 的储量丰富，开采较容易，燃烧产生的CO 的储量丰富，开采较容易，燃烧产生的CO2和H2O 对环境的污染小，缺点是储存、运输不方便。 对环境的污染小，缺点是储存、运输不方便。
CH4(g) + 2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) (g)＝ (g)＋ H=－ H=－890.3 kJ／mol kJ／ (g)＝ (g)＋ O(l)； C8H18(l) + 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋9H2O(l)； H=－ H=－5518 kJ／mol kJ／ 由C、C8H18、CH4的燃烧热可知，它们燃烧时 的燃烧热可知， 都能放出大量的热量，因此煤、石油、 都能放出大量的热量，因此煤、石油、天然气是当今 世界上最重要的化石燃料。 世界上最重要的化石燃料。
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热 1、概念 25℃、101kPa 时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 25℃ 1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ/mol 位是kJ/mol 稳定的化合物： 即不能再燃烧。 稳定的化合物： 即不能再燃烧。 C→CO2，H→H2O，S→SO2 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=－890.31kJ/mol －
高一化学上册《化学反应中的热效应》优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将以生活中的实例引发学生对化学反应中热效应的思考。如：“为什么我们在冬天会感到金属比木头更冷？”“为什么烧水时，水开了会冒出热气？”等问题。通过这些问题，让学生感受到化学反应中的热效应就在我们身边，激发他们的学习兴趣。
（四）反思与评价
在教学过程中，我将注重学生的反思与评价。首先，引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在化学反应中的热效应方面的收获和不足。其次，组织学生进行同伴评价，让每个学生都能从他人的评价中汲取经验，提高自己。此外，我还将结合课堂教学、小组合作、实验操作等情况，进行全面、客观、公正的教师评价。
3.小组合作学习，提升团队协作能力
案例中充分利用小组合作学习，让学生在讨论、交流、协作中共同完成任务。这种教学策略有助于培养学生的团队协作能力，提高沟通表达能力，使学生在互动中相互学习、共同成长。
4.重视反思与评价，促进个性化发展
本案例注重学生的反思与评价，引导学生对自己的学习过程进行总结，从同伴和教师的评价中汲取经验。这种做法有助于学生认识到自己的不足，激发内在的学习动力，促进个性化发展。
（二）问题导向
在教学过程中，我将采用问题导向的教学方法。针对化学反应中的热效应，设计一系列具有启发性的问题，引导学生思考。如：“为什么燃烧反应会放热？”“吸热反应和放热反应在生活中的应用有哪些？”等问题。通过问题链的形式，激发学生的好奇心，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
（三）小组合作
高一化学教案：燃烧热教案
高一化学教案：燃烧热教案
【摘要】鉴于大家对十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学教案：燃烧热教案”，供大家参考!
本文题目：高一化学教案：燃烧热教案
1.2 燃烧热能源学案(人教版选修4)
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[重点•难点]重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。
难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。
1.燃烧热
(1)概念
25℃、101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ•mol-1。
(2)意义。
高一化学必修2第二章第一节化学能与热能_
2、已知反应 2H O 2H O ， 2 2 2 H-H键能436kJ/mol；O=O键能为496kJ/mol； H-O键能为463kJ/mol 求（1）该反应为放热还是吸热？ （2） 能量的变化值为多少？
反应 Br2 H 2 2HBr ， 已知的Br2的键能为193kJ/mol；H2的 键能为247kJ/mol;HBr的键能为 366kJ/mol；请问该反应的△H为多 少？
二、化学能与热能的相互转化
怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？
下面我们通过实验视频来认识 和感受一下化学能与热能的相互 转化！
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化．
实验2－1
有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H= -1366.8 kJ/ mol ，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧 后放出多少热量？
【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971 ×10 4kJ
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应
吸收能量
规 律
宏观上：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分 能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就 需要吸收能量,才能转化为生成物。
3、多能源结构时期：可再生能源、清 洁能源
练习：指出下列说法的正误
高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析
专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。
2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。
（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
第六章 化学反应与能量高一化学单元复习一遍过-人教版(2019)必修第二册
考点二：化学反应与电能 知识复习
一.化学能与电能的相互转化
（一）.火力发电的能量转化关系
化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能发电机 电能
化学变化 物理变化
物理变化
【火力发电原理及过程】
理论基础
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一 种装置，使氧化反应和还原 反应分别在两个不同的区域进行， 并使其间的电子 转移，在一定条件下形成 电流 。为了使用方 便，还需要把可产生的电能 以化学能 的形式储存起来。 化学电源 就是这样的一种装置。这种装置可以将
形成电流；
电解质溶液中， H+ 离子向铜片（正极）移动， SO42-离子向锌片（负极）移动。
原电池反应本质是 氧化还原反应 反应。 原电池是一种 化学能转变为电能 的装置。
1.原电池的电极
负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极
正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
2.原电池的工作原理及导电粒子流向
氢氧化钡
玻璃片和烧杯底黏在一起，混合物呈糊状。
晶体与氯 化学
化铵反应 B方a(O程H)2·8H2O＋2NH4Cl==BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 式
结论 该反应为__吸__热______反应
3.放热反应和吸热反应
化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，
吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(1)常见的放热反应：
负极反应：还原剂-ne-=氧化产物 正极反应：氧化剂+ne-=还原产物 ④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电 极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电 极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
四.电池的污染与回收
高一化学化学反应中的热效应
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常 见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化 学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1.根据反应物、生成物的能量变化判断放热反 应和吸热反应。
ห้องสมุดไป่ตู้
• 【解析】 X＋Y===M＋N ΔH>0，就说 明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A 错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸 收的能量大于形成生成物中化学键所放出 的能量，C错；吸热反应有的不需要加热 也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌 即可。 • 【答案】 D
• 【规律技巧】 化学变化过程中不但遵循 质量守恒定律，而且还要遵循能量守恒定 律。化学反应中能量变化的本质是化学键 在断裂和形成过程中有能量的变化，发生 化学反应时，断开反应物中的化学键要吸 收能量，而形成生成物中的化学键要放出 能量。当反应物的键能总和大于生成物的 键能总和时，为吸热反应；当反应物的键 能总和小于生成物的键能总和时，为放热 反应。
• (3)化学计量数只表示该物质的物质的量， 不表示分子个数或原子个数，因此，它可 以是整数，也可以是分数。
• (4)ΔH只能写在化学方程式的右边，若为 放热反应，则ΔH为“－”；若为吸热反应， 则ΔH为“＋”，其单位一般为 kJ·mol－1， 其真正含义是指化学方程式中的物质的物 质的量用“mol”来衡量时，所对应的能 量变化是多少焦(或千焦)，并非特指“一 摩尔物质参加反应时吸收或放出的热量”。
• (3)在所写热化学方程式右边，写下ΔH的 数值和单位(kJ·mol－1)。反应放热时ΔH为 “－”；反应吸热时ΔH为“＋”。 • (4)ΔH与方程式的计量系数有关，注意方 程式与ΔH的对应，热化学方程式中的计量 系数只以“mol”为单位，不表示微粒的 个数，所以方程式的系数可以是小数或分 数。
化学必修四 第二节_燃烧热__能源解析
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 C
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
已知反应： ① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1
【新课学习】
一、燃烧热
1、定义： 在101 kPa时， 1 mol 物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时 所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。
注意：
(1)条件：101 kPa
(2)可燃物的用量：1 mol
(3)生成稳定的氧化物：
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获 得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故 文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明符 号
第一章化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
【复习回顾】
请说明下列热化学方程式中，△H的涵义。 1)
2) H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) △H = - 57.3kJ／mol
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高考化学一轮复习燃烧热和能源知识点
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，下文为大家准备了燃烧热和能源知识点的内容。
1、燃烧热
概念：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol
2、注意事项
①规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量
②规定可燃物的物质的量：必须是1mol;
③必须是纯净物
④规定必须生成稳定的氧化物
⑤规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态
⑥物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H
3、燃烧热热化学方程式的写法
以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数.
4、有关能源的几种常见概念
(1)一级和二级能源
①一级能源是直接开采或直接被利用的能源.如煤、石油、天然气、水能等
②二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油。
高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修
【自主探索】 (1)化石燃料大量使用会造成哪些社会、环境问题? 提示:化石燃料短期内不可再生,储量有限,随着能源消耗量的增多,能源消耗量与 储量之间的矛盾日益凸显;煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等 是大气污染物的主要来源。
(2)国网青海黄化供电公司通过实施以电代煤、以电代油等方面的实践,在能源 消费环节全面实施电能替代,不断提高社会电气化水平,转变社会发展方式,保障 能源安全,保护生态环境,助力脱贫攻坚。
【典例示范】
【典例】(2020·南充高二检测)下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷燃烧热为890.31 kJ·mol-1,热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+890.31 kJ·mol-1
B.已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式
(2)煤炭是重要的化石能源。有哪些措施或方法可以提高煤炭燃料的利用效率? 提示:①煤燃烧时,将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大,煤粉 燃烧更充分,反应速率加快。②充分利用煤燃烧后的废气中的热量,可采取的措 施是将燃烧后的废气通过交换装置,供其他方面使用。
氢气作为一种新型能源,未来发展潜力很大,请分析H2作为新型能源有哪些优点。 提示:①生产H2的原料来源广(如水);②H2的热值高,即单位质量的H2完全燃烧 放出的热量多;③H2的燃烧产物是水,无污染。
表示方法
燃烧热为
中和热为57.3 kJ·mol-1或
பைடு நூலகம்
a kJ·mol-1或ΔH=-a kJ·mol-1 ΔH=-57.3 kJ·mol-1
高中化学第一章化学反应与能量第二节燃 烧热能源课件新人教版选修
高一化学燃烧热能源试题答案及解析
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）A．火柴梗温度达不到着火点B．火柴梗的着火点比火柴头的高C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧D．火柴梗接触氧气少【答案】D【解析】火柴竖直向上，火焰与空气的接触面积减小，燃烧不能得到充足的氧气，故易于熄灭。
因此选项是D。
【考点】考查竖直向上的火柴不易继续燃烧的原因的分析的知识。
2.烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触【答案】D【解析】A.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故选项A错误；B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，错误；C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；D.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项D正确。
【考点】考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。
3.下列说法不正确的是()。
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高【答案】A【解析】化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。
4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol【答案】A【解析】甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，D错误。
化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt12 人教课标版
高一化学 化学能与热能
高一化学化学能与热能【知识整理】一．化学反应中能量变化原因1．微观上——旧键断裂同时新键形成中能量的比较（实质）2．宏观上——反应物能量和生成物能量大小的比较（特征）物质的键能越大，能量越低，越稳定例1．已知：①．1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②．①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③．由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收热量为183kJ B．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出热量为366kJ C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出热量为183kJ D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收热量为366kJ 例2．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如题图所示。
该反应中生成2molNH3（l）的能量变化为例3．下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所吸收的能量（kJ ）。
这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成（1）在HCl 、（2）对于反应X 2 + H 2＝2HX （X 2代表Cl 2、Br 2、I 2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；（3）反应Br 2 + H 2＝2HBr ，当生成2 mol HBr 时放出_________ kJ 能量。
二．化学能与热能的相互转化1．质量与能量是相互联系的，统称为质能守恒定律。
2．对放热反应和吸热反应的定义 （1）吸热反应（△H>0） Ba(OH)2·8H 2O + NH 4Cl = （2）放热反应（△H<0） ➢ 中和热H ++OH -= H 2O ➢ 燃烧热例4．已知H 2(g)和F 2(g)化合生成40gHF(g)放出热量为270kJ 。
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应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等 各方面综合考虑。
液化石油气中的丙烷，燃烧热值高，地 下石油的储量丰富，开采较容易，燃烧产生 的CO2和H2O对环境的污染小，缺点是储存、 运输不方便。
▲煤是我国储量最多的能源资源，碳的燃烧热值很大。 ▲我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。 ▲煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ▲煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合 利用。 ▲煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不 方便。 ▲煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污 染。 ▲可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化 脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 ▲煤大量开采时，会造成地面塌陷。
2、注意： ⑴ 燃烧热通常是在25℃、101 kPa压强下测出的热量。 此时生成的水都是液态的。 ⑵规定可燃物的物质的量为1mol。因此，表示可燃物 燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数通常 是1，其他物质的化学计量数常出现分数。 1 H2(g) + O2(g)＝ H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 ⑶规定生成物为稳定的化合物
冷、医疗洗浴和各种形式的工农业用热，以及水产养殖
等。
在不断持续的能源紧张与日益加大的环境压力下，越来越多 的人把目光投向同一个目标：风能资源开发。但作为全球风力资 源最丰富、最早开发风能的国家之一，我国风能虽经过20年的开 发却只有区区数十万千瓦，远远落后于和我国同时起步的其它国 家。每年有数亿吨的“蓝天白煤”随风而逝。 我国风力资源十分丰富，据国家气象局提供的资料显示：中 国陆上50米高度可利用的风力资源为５亿多千瓦，海上风力资源 也超过５亿千瓦,远远超过可利用的水能资源的3.7亿千瓦,与储 量相比，我国风能资源利用在庞大的能源消费中不值一提。 南澳风能公司全面推行清洁 生产管理制，同时开展清洁生产审 核工作，取得“节能、降耗、减污、 增效”的效果。目前总装机80台， 总装机容量24230千瓦，年发电量约 7300万千瓦时，产值4700万元，已 建成亚洲海岛最大的风力发电场， 也是省生态旅游首选的“休闲度假 好去处”。
成分是甲烷（CH4），它们发生燃烧反应的热化学方程 式分别如下：
C(s)＋O2(g)＝ CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ／mol CH4(g) + 2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ／mol C8H18(l) + 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH=－5518 kJ／mol
识图与绘图：P10 5
250 200 150
6KJ/t 10 百万 kJ/t
铝
能耗
100 50 0
某种塑料 锌 铅 铁和钢 铜
水泥
铝
锌
铁和钢
水泥
二、能源 阅读P8-P9，弄清楚以下问题
什么是能源？
我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
二、能源 1、能源： 能提供能量的资源，包括化石燃料、阳光、风 力、流水、潮汐以及柴草等。
2、我国目前使用的主要能源：化石燃料
煤的主要成分是碳（C），石油的重要裂解产物之
一——汽油的主要成分是辛烷（C8H18），天然气的主要
数据来源：经济参考报
时间：-11-10
温泉 (35℃＜水温＜45℃) 西藏 地区众多。特殊的有温泉瀑布， 如昌都沙拉温泉瀑布，该处海拔 3400米。水温37.5℃，流量17.4 升/秒，落差8米。
热泉（45℃＜水温＜低于沸 点） 西藏地区热泉众多。 如那曲地那水热区，泉区海 拔4750米。主泉口水温 79.5℃。流量3.54升/秒。
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热 1、概念 25℃、101kPa 时，1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的
燃烧热。单位是kJ/mol
稳定的化合物： 即不能再燃烧。 C→CO2，H→H2O，S→SO2 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=－890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
来 源： 中国航天报 发布时间： 2006-07-19
北京目前有三辆氢燃料电池公交车， 全世界只有 36辆。 线路是:人大到颐和园 周一到周五上午点9到下午4点有车。45分钟到1 小时一班 在各类清洁汽车——清洁燃气车、混合动力车、 纯电动车、各类燃料电池车等汽车中，氢燃料电池汽 车以‘高效节能、零污染’的特征优势，被认为是未 来的清洁、低噪音车辆的最终归宿。 11月8日，由北京清能华通科技发展有限公司和 英国BP公司合作的第一个专门为“未来公交车”“加 油”的加氢站在北京新能源交通示范园的氢能示范园 建成。据介绍，这座加氢站总投资为350万美元
北京11所氢燃料电池汽车上路 近日，北京11所牵头研制的氢燃料电池动力汽车进 行首次正式行驶试验，取得了圆满成功。这辆氢燃料 电池动力汽车是由依维柯面包车改装而成，动力系统 采用该所自主研制的55千瓦氢空燃料电池发动机，并 配以镍氢电池作为辅助动力。该种汽车的研制始于 2004年年初，此次成功标志着该所承担的国防基础科 研计划中的“燃料电池发电系统应用研究”项目主要 研制任务基本完成。今后，北京11所将继续进行整车 路试考核，为新能源动力技术研究添彩。
近年来，我国对太阳能开发的支持力度不断加大： 国家加大了研究开发的投入，从技术创新和突破上加 快降低成本的步伐；政府制定宏观政策和法规，促进 全国光伏技术、产业和市场的整体发展。中国科学院 已经宣布启动西部行动计划，两年内将投入2.5亿元开 展研究，建立若干个太阳能发电、太阳能供热、太阳 能空调等示范工程。国家发改委、科技部等部委也对 太阳能技术开发及其应用给予了大力支持，国内已有 多家企业涉足。
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
⑷叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
问题讨论
能否根据： 1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=－445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？
巴尔沸喷泉，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河 漫滩上，竖立着高约1.2m的钙质泉华锥，锥的底部面河 一侧一股高温汽水柱以60度的倾角伴随着持续不断的哼 吼声越过河床，喷向河对岸的山坡上（图1）。水柱从 直径5cm的泉口喷出，射程在20m以上，蔚为壮观。这 是我国迄今为止发现的最大的沸喷泉，照片为2000年冬 拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷，在岩 壁上结冰（图2），当喷向右岸，风力极大时水汽散开， 形成很漂亮的“冰帘”（图3）
由C、C8H18、CH4的燃烧热可知，它们燃烧时都 能放出大量的热量，因此煤、石油、天然气是当今世 界上最重要的化石燃料。
3、解决能源危机的办法： 开源节流 ⑴提高能源的利用率： 燃料充分燃烧的条件：
①燃烧时要有足够多的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面。 ⑵开发新能源： ①太阳能
②氢能
③地热能 ④风能 ⑤海洋能 ⑥生物质能
实践活动
查阅有关资料说明能源是人类生存和发展的重要基础， 化学在解决能源危机中起着重要的作用。以小论文的形式在 班上交流。
可从以下几方面去查阅资料： 1、国民生产总值与能源消耗量的关系； 2、人民的衣、食、住、行，文化娱乐对能源的需求； 3、国防对能源的需求； 4、在节约现有能源和开发新能源中，化学所起的作用。
不能，燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任 意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH kJ/mol 名称 化学式 ΔH kJ/mol
石墨 金刚石
氢气 一氧化 碳
C(s) C(s)
H2(g) CO(g)
-393.5 -395.0
-285.8 -283.0
乙烷 乙烯
乙炔 乙醇
C2H6(g) C2H4(g)
C2H2(g)
-1559.8 -1411.0
-1299.6
C2H5OH(l) -1366.8
甲烷
甲醇
CH4(g)
-890.31
丙烷
苯
C3H8(g)
C6H6(l)
-2219.9
-3267.5
CH3OH(l) -726.51
思考与交流
西藏地热的利用 在世界上80多个直接利用地热的国家中，中国直接 利用地热装置采热的能力已经位居全球第一。鉴于西藏
自治区居全国之首的地热资源，西藏有着开发利用地热
的广阔前景。 上个世纪七十年代初以来，由于能源短缺，地热能 作为一种具有广阔开发前景的新能源日益受到关注。地 热能除了用于发电之外，更为大量地直接用于采暖、制