【高一化学】七宝中学高一化学上学期期中试卷【无答案】1

七宝中学2016—2017学年第一学期期中试卷
高一年级 化学学科
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mg—24
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）
1、最近医学界通过用放射性14C 来标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ），则有关14C 的叙述正确的是 （ ）
A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同
B ．与14N 含有的中子数相同
C ．是C 60的同素异形体
D ．与12C 互为同位素
2、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A ．①②③互为同位素
B ．①②③是同种元素的三种同位素
C ．①②③是三种化学性质不同的微粒
D ．①②③具有相同的质量数
3、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
n A Z R +A ．所含质子数=A-n B ．所含中子数=A-Z
C ．所含电子数=Z+n
D ．电荷数=Z 4、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A ．已知气体在标准状况时的密度
B ．已知物质的体积和质量
C ．已知一定量物质的质量和物质的量
D ．已知物质一个分子的实际质量
5、下列电离方程式正确的是（ ）
A ．NaOH 电离方程式：NaOH →Na ++H ++OH -
B ．硫酸铝的电离方程式：Al 2(SO 4)3→Al 23+ +(SO 4)32-
C ．NaCl 的电离方程式：NaCl Na ++Cl -
D ．硫酸电离方程式：H 2SO 4→2H ++SO 42-−−−→通电6、气体摩尔体积主要取决于（ ）
A 气体分子间的平均距离 B.气体分子粒子的大小
C.气体分子数目的多少
D.气体分子相对分子质量的大小
7、铜元素有两种天然同位素63Cu 和65Cu ，已知铜元素的相对原子质量约为63.5,那么65Cu 的质量分数为（ ）
A.等于25％
B.略大于25％.
C.略小于25％
D.无法确认
8、设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. N A 个氧气分子与N A 个氮气分子的质量比是16:7
B.17 g OH -与19 gH 3O +所含电子数不相等
C.14 g 14C 和12 g 12C 所含的中子数相等
D.标准状况下，11.2 LCO 2与常温常压下8.5 gNH 3所含分子数相等
9、在下列各组物质中,所含分子数目相同的是（ ）
A ．1 L 水，1 L 硫酸，1 L 二氧化硫
B ．2.2gCO 2，1.6g 氧气，0.2g 氦气
C ．18克水，1mol 水，22.4LH 2O （标况）
D ．1 LCO ，1000mlO 2，1L 汽油
10、Mg,Al.Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L
H 2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）
A.0.12 mol
B.0.15 mol
C.0.08 mol
D.0.1 mol
11、已知离子R 2-的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ．则W 克离子R 2-共含有的电子为（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．(m n)mol m W -(m n+2)mol m W -(m n-2)mol m W -m n-2mol Wm
-12、下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）
A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟。

火焰黄色
B ．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟
C ．为了防止储存液氯的钢桶被腐蚀，装氯前必须彻底干燥
D ．盛满CO 2气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体
13、下列物质中存在氯离子的是（ ）
A ．液氯
B ．氯酸钾
C ．漂白粉
D ．氯化氢气体
14、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A ．它们都用HCl 表示，两者没有区别
B ．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾
C ．氯化氢和盐酸都能导电
D ．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味
15、下列说法不正确的是（ ）
A ．氯离子的电子层结构跟氩原子相同
B ．氯离子比氯原子稳定
C ．氯气有毒，有强烈的刺激性
D ．氯元素呈黄绿色
16、如果2克CH 4含有x 个分子,那么22克CO 2中所含分子数是（ ）
A ．x
B ．4x
C ．0.5x
D ．3x
17、海水中含量最多的离子是（ ）
A ．钠离子
B ．氯离子
C ．钙离子
D ．镁离子
18、下列氧化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是（ ）
A ．氯化铜
B ．氯化亚铁
C ．三氯化铝
D ．三氯化铁
19、下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是（ ）
A ．Cl 2 和NaOH 溶液
B ．CO 2和H 2O
C ．CO 2 和NaOH 溶液
D ．HCl 和H 2O
20、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A ．利用紫外线杀死水中的细菌
B ．提高水温，有利于金鱼生长
C ．增加水中氧气的含量
D ．促使水中的次氯酸分解
21、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，
在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A ．Cl 2
B ．O 2
C ．H 2
D ．HCl
22、常温常压下，用电火花引爆H2和Cl2所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是（）
A．与原混合气体中H2和Cl2的体积配比无关 B．原混合气体中H2的体积一定大于Cl2的体积
C．原混合气体中H2的体积一定小于Cl2的体积
D．原混合气体中H2的体积恰好与Cl2的体积相等
23、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸　④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤④②③①
24、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（ ）
A． 1/2 B． 1/3 C． 1/4 D． 2/3
25、某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应，生成氯化物的质量为Wg，并且（W-
4)g为7.1g，则该两种金属可能（ ）
A．Cu、Zn B． Na、Zn C．Fe、Cu D． Fe、Al
26、将8gSO3加入Xg水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为1∶5，则X等于（ ）
A．9 B．10.8 C．12.4 D．15.6
27、在一个密闭容器中盛有11g X气体(X的摩尔质量为44g·mol-
1)时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
28、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 质量相等、密度不等的O2和CO
B. 等体积等密度的CO和N2
C. 等温等体积的O2和N2
D. 等压等体积的N2和CO2
29、已知HCl难溶于CCl4，极易溶于水，下列装置中，不适宜于作HCl气体吸收的是图中的（ ）
30、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④① D．①④②③
二、填空题（共40分）
31、A~D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：
元素A B C D
性质或结构信息其原子核内只有
1个质子
其单质在空气中体
积含量最多
其单质和化合物的
焰色反应均为黄色
单质在常温、常压下
是黄绿色的气体
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）C离子的结构示意图：，B原子的电子式：。

（2）写出和B的氯化物所含电子数相同的3种复杂微粒，这三种微粒分别是：
阴离子：，阳离子，电中性微粒：。

（3）A元素与D元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：。

32、2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．
（
（
图所
（。

（
（3）D中反应的化学方程式是___ ___．
（4）装置E的目的是，写出E中发生反应的化学方程式：_____ _．
（5）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？
提出改进方案： ___。

34、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为_________________________ ___。

（2）现要对10 g粗盐进行提纯，需要量取（a 10 mL、b 20 mL、c 30 mL、d 50
mL）水进行溶解（食盐在常温下的溶解度约为36 g/100g水）（填序号）
理由是。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时
过滤时
蒸发时。