江西省抚州临川市第二中学2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

江西省抚州临川市第二中学2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。

在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是
A．用H2SO4和Ba(OH)2
B．用CH3COOH和Ba(OH)2
C．用盐酸和NaOH
D．用CH3COOH和NaOH
2、元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A．C的原子序数比B的原子序数大1
B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C．B的原子与D的原子最外层电子数相等
D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族
3、为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于
A．有机物B．无机盐C．金属或合金D．难溶性碱
4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
5、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液
NO，分别加入H2O中，基本上不影响水的电6、将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧-
3
离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦
C．②⑥⑦D．②⑤⑧
7、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。

A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
8、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；
④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥
9、室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是
A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果
B．a点，pH＝2
NH)
C．b点，c(CH3COO-)＞c(+
4
D．c点，pH可能大于7
10、常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是
X Y Z
① NaOH 溶液 KAlO 2 稀硫酸 ② KOH 溶液 NaHCO 3 浓盐酸 ③ O 2 N 2 H 2 ④ FeCl 3溶液
Cu
浓硝酸
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．②③
11、实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是( )
A ．水中羟基氢的活泼性比乙醇中强
B ．乙酸乙酯与正丁酸互为同分异构体
C ．b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出
D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO l8OH 和C 2H 5OH
12、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．金刚烷的分子式是C 10H 16
B ．X 的一种同分异构体是芳香族化合物
C ．上述反应都属于取代反应
D ．金刚烷的一溴代物有两种
13、下列各项中的两个量，其比值一定为21∶的是( )
A ．液面在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和25mL 碱式滴定管所盛液体的体积
B ．相同温度下，10.2mol?L -醋酸溶液和10.1mol?L -醋酸溶液中的()c H +
C ．在424(NH )SO 溶液中，(
)
4c NH +
与(
)24
c SO -
D ．相同温度下，等浓度的2Ba(OH)和NaOH 溶液，前者与后者的(
)c OH -
14、下列反应的离子方程式正确的是
A ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH 3COOCH 2CH 3＋OH −→CH 3COO −+CH 3CH 2O −+H 2O
B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H +＋Cu (OH )2→Cu 2+＋2H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO 2＋H 2O
2
＋CO
D ．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH 3CHO +2Cu (OH )2+OH −
CH 3COO −+ Cu 2O ↓+3H 2O
15、已知298K 时，H +（aq ）＋OH -（aq ）=H 2O （l ）△H =-57.3kJ/mol ，推测含1molCH 3COOH 的稀溶液与含1molNaOH
的稀溶液反应放出的热量（ ） A ．大于57.3kJ
B ．等于57.3kJ
C ．小于57.3kJ
D ．无法确定
16、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．25℃时，1 L pH=1的HCl 溶液中，由水电离的H +的个数为0.1N A
B ．25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3－数小于0.1N A
C ．标准状况下，N A 个HF 分子所占有的体积约为22.4 L
D ．1 mol (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体中含有离子总数为5N A 二、非选择题（本题包括5小题）
17、以A 为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M 流程如下图所示：
已知： ⅰ.ROH + R ＇X
ROR ＇+ HX （X ＝Cl 、Br 、I ）
ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：
请回答下列问题 ：
（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。

（3）1molG最多可与___________mol Br2反应。

（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。

（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。

A．能与FeCl3发生显色反应
B．核磁共振氢谱显示5组峰
C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应
（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。

___________
18、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。

B→C的反应类型是______。

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。

19、用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在________称量。

配
制溶液选用________(填编号字母)
A．小烧杯中B．洁净纸片上
C．500 mL容量瓶D．500 mL试剂瓶
（2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。

20、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。

已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。

、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。

该小组对其
原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：______________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液
与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定
起始时的反应速率v(甲)
在烧杯乙中先加入少量
①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) ②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立
③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）
21、下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。

电解质电离方程式平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO—+ H+ 1.76 × 10 -5
H2CO3
H2CO3HCO3—+ H+
HCO3—CO32—+ H+K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH C6H5OH C6H5O—+ H+ 1.1 × 10 -10
H3PO4H3PO4H2PO4—+ H+
H2PO4—HPO42—+ H+
HPO42—PO43—+ H+
K1=7.52 × 10 -3
K2=6.23× 10 -8
K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH— 1.76× 10 -5
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若① CH3COOH ② HCO3—③ C6H5OH ④ H2PO4—均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；A．若混合液pH＞7，则V≥ 10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【题目详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H1SO4和Ba(OH)1反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于2.3 kJ·mol－1，故A 错误；
B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于2.3 kJ·mol－1，故B错误；
C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近
2.3 kJ·mol－1，故C正确；
D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于2.3 kJ·mol－1，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热。

注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；1．弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于2．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准；4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。

2、D
【分析】A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。

【题目详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2 大1，故A正确；
B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；
C、B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；
D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；
故选D。

3、C
【解题分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料。

【题目详解】生活中废弃的易拉罐、铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金，答案选C。

【题目点拨】
本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键。

4、B
【解题分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。

【题目详解】A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确； C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误； D、R元素可能是Mg 或Be，故D错误。

5、B
【题目详解】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。

6、D
【题目详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；
②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；
③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；
④S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；
⑤K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；
⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；
⑦CH3COO－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；
NO加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；
⑧-
3
综合以上分析，②⑤⑧加入水中，对水的电离不产生影响，故选D。

7、B
【题目详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。

①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；
②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；
③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；
④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。

⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；
即②④⑤正确；
答案选B。

【题目点拨】
考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。

8、A
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮的浓度不变，混和气体的颜色不变，此分析解答。

【题目详解】①单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO，说明反应v正= v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，消耗2n molNO2的同时一定生成n molO2，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；
④2v(NO2)正= v(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故④错误；
⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑤正确；
⑥容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑥错误。

所以A选项是正确的。

【题目点拨】
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为④，注意反应物和生成物的化学计量数关系，以此判断平衡时正逆反应速率大小关系，容易出错。

9、C
【分析】室温下，由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向0.01mol•L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c（CH3COO-）增大，则醋酸的电离平衡左移，即醋酸的电离被抑制．由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，据此分析。

【题目详解】A.
在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，向0. 01mol⋅L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c(CH3COO−)增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c(H+)减小，则溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c (H+)减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故A错误；
B.
由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH大于2，即a点的pH 大于2，故B错误；
C.
由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故
NH)，故C正确；
混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知c(CH3COO−)>c(+
4
D.
由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液的pH也一定小于7，故D错误；
故选C。

10、B
【解题分析】试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合；故选C。

考点：考查了物质的性质的相关知识。

11、D
【题目详解】A．根据金属钠和水比金属钠与乙醇反应更剧烈可知，水中羟基氢的活泼性比乙醇中强，A正确；B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3与正丁酸的分子式为CH3CH2CH2COOH，故互为同分异构体，B正确；C．反应生成乙酸乙酯以蒸气的形式挥发出来，b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出，C正确；
D．根据酯化反应的机理“酸脱羟基醇脱氢”，故在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5l8OH，D错误；
故答案为：D。

12、B
【解题分析】A.由结构简式可以知道金刚烷的分子式是C10H16，故A正确；
B.X 的分子式式C 10H 15Br ，若其同分异构体是芳香族化合物，则应含有苯环，可以写成C 6H 5-C 4H 10Br,而-C 4H 10Br 不可能存在，故B 错误；
C.金刚烷转化为X 的过程中，H 原子被Br 原子取代，而X 变成金刚烷胺时，Br 原子被-NH 2取代，故两步反应均为取代反应，故C 正确；
D.金刚烷中含有2种等效氢，故一溴代物有两种，故D 正确。

故选B 。

13、D
【题目详解】A.滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A 错误；
B.相同温度下0.1mol /L 的3CH COOH 与0.2mol /L 的3CH COOH 溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的()H c +之比不是2：1，故B 错误；
C.硫酸铵中铵根离子水解，所以424(NH )SO 溶液中()4NH c +和()24SO c -的物质的量浓度之比小于2：1，故C 错误；
D.相同温度下，等浓度的2Ba(OH)和NaOH 溶液，设浓度为c ，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为2c ，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c ，所以前者与后者的()OH
c -之比为2：1，故D 正确；
答案选D 。

14、D
【题目详解】A .乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，生成乙酸钠和乙醇，A 错误；
B .醋酸为弱酸，离子反应方程式中应写分子式，B 错误；
C .苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚（65摄氏度下在水中溶解度较小）和碳酸氢根，C 错误；
D .乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热，生成醋酸钠和红色的氧化亚铜，该离子方程式正确，D 正确。

答案选D 。

【题目点拨】
苯酚钠与二氧化碳反应的生成物与二氧化碳的通入量无关，均生成碳酸氢根，因为苯酚的酸性强于碳酸氢根的酸性，故不可能生成碳酸根。

15、C
【题目详解】CH 3COOH 为弱电解质，溶于水时发生电离，吸收热量，导致中和时释放的热量被吸收，反应放出的热量小于57.3kJ ，答案为C 。

16、D
【解题分析】试题分析：A.1L PH=1的HCl 中，由HCl 电离出的H ＋个数为0.1N A ，而H 2O 电离出的H ＋可忽略不计，A 项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B 项错误；C.在标准状况下，HF 为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C 项错误；D.1mol (NH 4)2Fe(SO 4)2晶体中包含有2mol NH 4＋，1mol Fe 2＋和2mol SO 42－，共5mol 离子，
即离子数为5N A，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。

该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCHO 2
【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。

【题目详解】根据上述分析可知，
（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。

（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2mol Br2反应。

（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。

（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；
B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；
C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应，H的结构简式为。

（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。

考点：考查有机合成和有机推断。

18、醛基取代反应FeCl3或溴水
【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。

(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。

(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。

(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。

(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。

19、A D A 锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少0.4000 97.56%
【解题分析】(1)氢氧化钠易潮解，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘；配成500 mL待测溶液，应该盛放在500 mL的试剂瓶中，故答案为：A；D；
(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，如果选择酚酞，则氢氧化钠的浓度会受到二氧化碳的影响，因此只能选择甲基橙，故选A；
(3)滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定终点时，溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色；偏小；滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少；
(4)两次实验消耗标准液体积分别为：20.50 mL -0.40 mL =20.10mL，24.00 mL -4.10 mL =19.90mL，则2次消耗标准液的平均体积为：20.00mL，氢氧化钠的物质的量浓度为：=0.4000mol/L，原样品中含有氢氧化钠的质量为：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，则样品的纯度为：×100%=97.56%，故答案为：0.4000；97.56%。

【题目点拨】
本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析,。

本题的易错点和难点为(3)中误差的分析，要注意二氧化碳能够与氢氧化钠反应，导致消耗的盐酸偏少。

20、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度> 10.0 4.0 生成的I—或H+对反应起催化作用
Na2SO4粉末= <
【题目详解】（1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；
（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；
(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；
（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）<v(乙），假设一成立。

21、①④③②C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42—=D
【解题分析】(1). 根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以它们的酸性由强到弱的是①④③②，故答案为①④③②；
(2). 苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，小于磷酸的第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42—，故答案为C6H5OH + PO43—= C6H5O—+
HPO42—；
(3). 25℃时，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成醋酸铵，由表中数据可知，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，c(OH−)= c(H＋)，根据电荷守恒式
c(OH−)＋c(CH3COO−)=c(NH4+) ＋c(H＋)可知，c(CH3COO−)=c(NH4+)，故答案为=；
(4). 25℃时，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A.若混合液pH＞7，则溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水的体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B. 若混合液pH<7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH<7，则
c(H+)>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O−)+c(OH−)，所以c(C6H5O−)>c(NH4+)，故B错误；C. 含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，所以苯酚铵促进水的电离，苯酚抑制水的电离，因此V=10时，混合液中水的电离程度大于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度，故C错误；
D. 任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)，故D正确；答案选D；
(5). 碳酸根离子发生第一步水解反应的离子方程式为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，根据平衡常数的定义可知，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式为：，故答案为。

点睛：本题综合考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱溶液混合的定性判断等知识点，题目难度中等，解答本题的关键是根据弱电解质电离平衡常数的大小判断酸的酸性强弱。

难点是第（4）问，解题时要根据表中电离常数的数据，根据一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，再灵活运用电荷守恒、物料守恒等知识解答即可。