吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷A卷

吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（）
A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B . 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂
C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D . 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油
2. （2分） (2017高二上·南昌期末) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： O
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . CH4分子的比例模型：
D . 乙炔分子的电子式：
3. （2分） (2018高二下·上海期中) 对乙烯用途描述不正确是（）
A . 合成塑料
B . 合成橡胶
C . 果实催熟
D . 气体燃料
4. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A . 稀盐酸，Na2CO3溶液
B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C . Cl2 ， NaBr溶液
D . CO2 ，澄清石灰水
5. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C . 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O
D . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）
A . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
B . 元素周期表中有6个周期
C . 非金属性最强的元素是氟元素
D . ⅠA族的元素全部是金属元素
7. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）
A . 11.2g
B . 2.8g
C . 5.62g
D . 无法计算
8. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ③④⑤
D . ①④⑤
10. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质量增加。

下列说法正确的是（）
A . 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极
D . 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
11. （2分） (2017高二下·南昌期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（）
A . 它易溶于有机溶剂
B . 1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2mol
C . 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D . 该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面
12. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）
目的操作
A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸
放入锥形瓶
B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A . A
B . B
C . C
D . D
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2015高二下·苏州期末) 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）
A . 容器内气体密度减小
B . 平衡向正反应方向移动
C . 二氧化氮的转化率增大
D . 四氧化二氮的体积分数减小
14. （3分） (2020高二下·盐城期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
B . 常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后： c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 已知0.1 mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中： c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+2c（A2﹣）
D . 常温下，将V1 mL pH＝12的某强碱溶液与V2 mL pH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2
15. （3分）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）
A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C . K随反应物浓度的改变而改变
D . K随温度的改变而改变
三、综合题 (共7题；共42分)
16. （3分） (2016高一上·上高月考) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．
A . Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B . Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C . 2H2O2=2H2O+O2↑
D . 3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填代号）．
17. （9分）(2018·宝鸡模拟) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②
③R—COOH R—COCl
④
⑤
请回答下列问题：
（1） A的名称为________，B中含有官能团名称为________。

（2）C→D的反应类型为________，生成G的“条件a”指的是________。

（3） E的结构简式为________。

（4）F+H→M的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。

试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有________组峰。

（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

18. （4分） (2016高三上·怀仁期中) 根据题意解答
（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种粒子，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
该反应的离子方程式是________．
（2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
②若G为天然气的主要成分，则X为________，n=________．
19. （6分） (2018高二上·河北期中) Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________。

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba （OH）2和盐酸的体积比为________。

Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

①A是________，B是 ________。

②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因________。

20. （8分）(2018·咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）流程中“趁热过滤”的目的是________，滤渣的主要成分是________。

（2）该工艺流程中可循环利用的物质是________。

（3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为________。

（4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。

”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=________。

[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]
（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。

各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087
处理后浓度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明________.
21. （5分） (2017高二下·高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）请写出元素d的基态原子电子排布式________．
（2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________．其中b原子的杂化方式是________．
（3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________（用字母表示）．
22. （7分）(2018·咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:
ⅰMg3N2遇水发生水解反应
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ⅲ常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5
（1） I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是________.
（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是________。

（3）确定有N2生成的实验现象是________。

（4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式:________
（6）Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。

为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:________.
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共42分) 16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、。