2024年河南省周口市西华县一模化学试题(解析版)
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【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确；
B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，所以通过过滤，只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，所以活性炭可用于化水，故说法正确；
C、生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故顺序排列错误；
D、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故顺序排列正确。
故选D
7.下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是
A.H2SB.Na2SO4C.Na2S2O3D.H2SO3
2024年普通高中招生第一次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目和种类保持不变。反应前共有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后已有1个锰原子和4个氯原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。
故选A。
9.下列有关物质 性质与用途的对应关系正确的是
A.铜有导热性，可用于制电线
B.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜可用于制电线是由于铜具有优良的导电性，不是由于其具有导热性，错误；
B、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应生成氢氧化钙，则可作食品干燥剂，正确；
C、石墨可用于生产铅笔芯是由于石墨是最软的矿物之一，不是由于其具有导电性，错误；
D、蒸馏后得到的水是纯净物，所以蒸馏后既可以净化水，也可以降低水的硬度，故说法正确。
故选B。
5.绿茶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降血压，松驰神经紧张、保护脑神经细胞的功能。下列关于茶氨酸的说法正确的是
A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C.茶氨酸分子中含有氮分子D.茶氨酸中氢元素的质量分数最大
②用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，故说法正确；
③向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故说法错误；
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误。
故选D。
12.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应之一，其微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是
A.实验时先通CO后点酒精灯
B.a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D.可用点燃的方法对尾气进行处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验时先通CO，排尽装置内的空气，防止CO爆炸，故A正确；
B、a中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，固体粉末由红棕色逐渐变为黑色，故B错误；
B、甲相对分子质量14+3=17，乙相对分子质量16×2=32，丙相对分子质量14+16=30，丁相对分子质量16+2=18，甲相对分子质量最小。不符合题意；
C、生成丙和丁分子个数比为4:6。不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比是（17×4）：（32×5）=17：40。符合题意；
故选D。
13.如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不正确的是
D、测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸中央，然后观察试纸颜色，和标准比色卡对比，不能将试纸放入待测液，以免污染试剂，错误。
故选C。
4.水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A.水是由氢元素和氧元素组成的B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.活性炭净水是利用其吸附性D.蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故C正确；
D、尾气中含有一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可用点燃的方法对尾气进行处理，故D正确。
故选B。
14.充分加热30g含二氧化锰的氯酸钾固体，若反应前后固体中二氧化锰的质量分数之比为51：75，则反应生成氧气的质量为
A.9.6gB.10gC.20.4gD.24g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氢元素显+1，设硫元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+m=0，则m=-2，错误；
B、钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6，错误；
C、钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+2z+（-2）×3=0，则z=+2，正确；
故选B。
6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.空气、氮气、胆矾B.干冰、铁、氯化氢
C.生石灰、白磷、熟石灰D.烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故顺序排列错误；
B、干冰由两种元素组成，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故顺序排列错误；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O。
18.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。
NaCl和KNO3溶解度相等时的温度为____℃；60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为_____（写出计算式即可）；10℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为NaCl_____KNO3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
19.乙醇被称为21世纪的“绿色能源”。生活中常用乙醇作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______________；现有4.6g的乙醇在氧气中充分燃烧，生成了H2O、CO和4.4gCO2，则消耗氧气的质量为______________g。
【答案】A
【解析】
【详解】反应前固体的质量为30g，设二氧化锰的质量为a，反应后固体的质量为x，则 ，x=20.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g。
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.地壳中含量最多的金属元素是___________；天然气的主要成分是___________。
【答案】①. t ②.
③.大于
【解析】
【详解】由图可知，t℃时，NaCl和KNO3溶解度相等；
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和状态，故KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数关系为：氯化钠大于硝酸钾，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温至60℃，溶解度都增大，均变为60℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数也不变，故所得溶液的溶质质量分数关系为NaCl大于KNO3。
【解析】
【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为：6.941；
锂原子和钾原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
由图可知，钾原子核外有4个电子层，故钾元素位于元素周期表中第四周期。
17.
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是______；
（2）铁制品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程；
①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘(用到游码)；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.②③B.②④C.①③D.①②
【答案】D
【解析】
【详解】①称量时，将氯化钠放在天平右盘并使用了游码，得出的氯化钠的实际质量是砝码减去游码，因此氯化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，故说法正确；
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错误；
B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B错误；
C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C错误；
D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D正确。
故选D。
11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
（3）铁锈可用稀硫酸除去，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度
（2）氧气、水蒸气（3）
【解析】
【小问1详解】
将两块金属片相互刻画，该实验的目的是为了比较合金和纯金属的硬度；
【小问2详解】
铁制品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；
【小问3详解】
3.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 溶解氯化钠B. 过滤
C. 熄灭酒精灯D. 测溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，以防止量筒炸裂，错误；
B、过滤时，过滤要用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；
D、氢元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4，错误；
故选：C。
8.用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为
A.H2OB.O2C.HClOD.H2
A.反应前后共涉及三种氧化物B.其中相对分子质量最小的是丁
C.生成丙和丁分子个数比为5：6D.参加反应的甲和乙的质量比是17：40
【答案】D
【解析】
【分析】从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为 。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。反应前后只有NO、H2O两种氧化物。不符合题意；
D、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多是由于碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是由于其受热易分解，错误。
故选B。
10.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A.干冰由水分子构成B.构成干冰的微粒静止不动
C.构成干冰的微粒间无间隙D.干冰升华吸热使环境温度降低
【答案】D
【解析】
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是
A.钻木取火B.甲骨刻字
C.纺纱织布D.海水晒盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、钻木取火，物质燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、甲骨刻字，形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
【答案】①.铝②.甲烷
【解析】
【详解】地壳中含量最多 金属元素是铝元素；天然气的主要成分是甲烷。
16.如图是锂元素在元素周期表中的相关信息和钾原子的结构示意图。锂的相对原子质量为_____；锂元素和钾元素化学性质相似的原因是____________；钾元素位于元素周期表第______周期。
【答案】①.6.941②.锂原子和钾原子的最外层电子数相同③.四##4
C、纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、海水晒盐，水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2.运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是
A.蛋白质B.油脂C.纤维素D.无机盐
【答案】D
【解析】
【详解】大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持渗透平衡；故选D。
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，茶氨酸不属于氧化物，错误；
B、由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，正确；
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含氮分子，错误；
D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则茶氨酸中碳元素的质量分数最大，错误。
【解析】
【详解】A、电解水得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确；
B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，所以通过过滤，只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，所以活性炭可用于化水，故说法正确；
C、生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故顺序排列错误；
D、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故顺序排列正确。
故选D
7.下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是
A.H2SB.Na2SO4C.Na2S2O3D.H2SO3
2024年普通高中招生第一次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目和种类保持不变。反应前共有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后已有1个锰原子和4个氯原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。
故选A。
9.下列有关物质 性质与用途的对应关系正确的是
A.铜有导热性，可用于制电线
B.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜可用于制电线是由于铜具有优良的导电性，不是由于其具有导热性，错误；
B、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应生成氢氧化钙，则可作食品干燥剂，正确；
C、石墨可用于生产铅笔芯是由于石墨是最软的矿物之一，不是由于其具有导电性，错误；
D、蒸馏后得到的水是纯净物，所以蒸馏后既可以净化水，也可以降低水的硬度，故说法正确。
故选B。
5.绿茶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降血压，松驰神经紧张、保护脑神经细胞的功能。下列关于茶氨酸的说法正确的是
A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C.茶氨酸分子中含有氮分子D.茶氨酸中氢元素的质量分数最大
②用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，故说法正确；
③向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故说法错误；
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误。
故选D。
12.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应之一，其微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是
A.实验时先通CO后点酒精灯
B.a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D.可用点燃的方法对尾气进行处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验时先通CO，排尽装置内的空气，防止CO爆炸，故A正确；
B、a中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，固体粉末由红棕色逐渐变为黑色，故B错误；
B、甲相对分子质量14+3=17，乙相对分子质量16×2=32，丙相对分子质量14+16=30，丁相对分子质量16+2=18，甲相对分子质量最小。不符合题意；
C、生成丙和丁分子个数比为4:6。不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比是（17×4）：（32×5）=17：40。符合题意；
故选D。
13.如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不正确的是
D、测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸中央，然后观察试纸颜色，和标准比色卡对比，不能将试纸放入待测液，以免污染试剂，错误。
故选C。
4.水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A.水是由氢元素和氧元素组成的B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.活性炭净水是利用其吸附性D.蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故C正确；
D、尾气中含有一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可用点燃的方法对尾气进行处理，故D正确。
故选B。
14.充分加热30g含二氧化锰的氯酸钾固体，若反应前后固体中二氧化锰的质量分数之比为51：75，则反应生成氧气的质量为
A.9.6gB.10gC.20.4gD.24g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氢元素显+1，设硫元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+m=0，则m=-2，错误；
B、钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6，错误；
C、钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+2z+（-2）×3=0，则z=+2，正确；
故选B。
6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.空气、氮气、胆矾B.干冰、铁、氯化氢
C.生石灰、白磷、熟石灰D.烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故顺序排列错误；
B、干冰由两种元素组成，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故顺序排列错误；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O。
18.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。
NaCl和KNO3溶解度相等时的温度为____℃；60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为_____（写出计算式即可）；10℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为NaCl_____KNO3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
19.乙醇被称为21世纪的“绿色能源”。生活中常用乙醇作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______________；现有4.6g的乙醇在氧气中充分燃烧，生成了H2O、CO和4.4gCO2，则消耗氧气的质量为______________g。
【答案】A
【解析】
【详解】反应前固体的质量为30g，设二氧化锰的质量为a，反应后固体的质量为x，则 ，x=20.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g。
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.地壳中含量最多的金属元素是___________；天然气的主要成分是___________。
【答案】①. t ②.
③.大于
【解析】
【详解】由图可知，t℃时，NaCl和KNO3溶解度相等；
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和状态，故KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数关系为：氯化钠大于硝酸钾，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温至60℃，溶解度都增大，均变为60℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数也不变，故所得溶液的溶质质量分数关系为NaCl大于KNO3。
【解析】
【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为：6.941；
锂原子和钾原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
由图可知，钾原子核外有4个电子层，故钾元素位于元素周期表中第四周期。
17.
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是______；
（2）铁制品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程；
①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘(用到游码)；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.②③B.②④C.①③D.①②
【答案】D
【解析】
【详解】①称量时，将氯化钠放在天平右盘并使用了游码，得出的氯化钠的实际质量是砝码减去游码，因此氯化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，故说法正确；
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错误；
B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B错误；
C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C错误；
D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D正确。
故选D。
11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
（3）铁锈可用稀硫酸除去，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度
（2）氧气、水蒸气（3）
【解析】
【小问1详解】
将两块金属片相互刻画，该实验的目的是为了比较合金和纯金属的硬度；
【小问2详解】
铁制品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；
【小问3详解】
3.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 溶解氯化钠B. 过滤
C. 熄灭酒精灯D. 测溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，以防止量筒炸裂，错误；
B、过滤时，过滤要用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；
D、氢元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4，错误；
故选：C。
8.用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为
A.H2OB.O2C.HClOD.H2
A.反应前后共涉及三种氧化物B.其中相对分子质量最小的是丁
C.生成丙和丁分子个数比为5：6D.参加反应的甲和乙的质量比是17：40
【答案】D
【解析】
【分析】从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为 。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。反应前后只有NO、H2O两种氧化物。不符合题意；
D、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多是由于碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是由于其受热易分解，错误。
故选B。
10.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A.干冰由水分子构成B.构成干冰的微粒静止不动
C.构成干冰的微粒间无间隙D.干冰升华吸热使环境温度降低
【答案】D
【解析】
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是
A.钻木取火B.甲骨刻字
C.纺纱织布D.海水晒盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、钻木取火，物质燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、甲骨刻字，形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
【答案】①.铝②.甲烷
【解析】
【详解】地壳中含量最多 金属元素是铝元素；天然气的主要成分是甲烷。
16.如图是锂元素在元素周期表中的相关信息和钾原子的结构示意图。锂的相对原子质量为_____；锂元素和钾元素化学性质相似的原因是____________；钾元素位于元素周期表第______周期。
【答案】①.6.941②.锂原子和钾原子的最外层电子数相同③.四##4
C、纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、海水晒盐，水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2.运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是
A.蛋白质B.油脂C.纤维素D.无机盐
【答案】D
【解析】
【详解】大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持渗透平衡；故选D。
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，茶氨酸不属于氧化物，错误；
B、由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，正确；
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含氮分子，错误；
D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则茶氨酸中碳元素的质量分数最大，错误。