贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷(附解析)

2018-2019学年贵州省思南中学 高二上学期第二次月考化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题
1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析不正确的是 A ．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指雾
B ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质
C ．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
D ．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程化学能只转化为光能 2．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A ．将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4N A
B ．常温下，44g CO 2中含有2N A 个碳氧双键
C ．标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为0.3N A
D ．室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A
3．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C 、H 、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A ．该化合物的名称为乙酸乙酯
B ．该化合物与Br 2的四氯化碳溶液不反应
C ．该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D ．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO 3反应放出CO 2的只有3种 4．根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是
5．X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。

下列叙述不正确的是
A ．简单离子半径的大小：W>X > Y
B ．Z 的氢化物的沸点不一定比X 的低
C ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
D ．Y 的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼
6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺
[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a 、b 均为石墨电极）。

下列分析正确的是)
A ．电子流动方向为a→导线→b
B ．H +经质子交换膜由右向左移动
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
C．放电一段时间b极附近pH不变
D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
7．下列物质中，物质的水溶液能导且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是
A．氯化氢B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡
8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的
A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸
B．用托盘天平称取12.15克食盐
C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL
D．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5
9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH 比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧
10．25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于。

A．1×10-4 mol/L B．1×10-8 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-10 mol/L
11．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有
①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
A．5种B．6种C．7种D．8种
12．下列关于电解质溶液的正确判断是：
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－
13．下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
14．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
15．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeC13B．Ca(HCO3)2C．Na[Al (OH)4] D．Na2SO3
16．将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
17．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
18．0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。

如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热
19．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH4+)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
20．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH =
-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
21．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L －1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。

试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b
22．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、多选题
23．下图所示与对应叙述相符合的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸
C．图丙表示室温下用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 mol·L-1
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
三、实验题
24．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。

某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：
a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（2）用如图装置探究SO2的性质。

限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI 溶液、新制H2S溶液。

（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

25．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1）LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。

操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，K sp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是
_________________。

26．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·x H2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·x H2O)中的x值。

通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.100 0 mol·L−1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。

请回答下列问题：
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________________。

(3)通过上述数据，求得x=________________。

讨论：
①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会_____________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会____________。

四、填空题
27．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═C 2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)═H2 (l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)+3/2O2(g)═C 2(g)+2H2 (l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1
请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________
（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)
②下列能说明反应达到平衡状态的是_____
A.v(CO)=v(H2)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变D．c(CO)=c(H2)
③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________
Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

（4）电解原理：该小组用Na 2SO 3溶液充分吸收SO 2得到NaHSO 3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。

原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

（5）已知25℃时由Na 2SO 3和NaHSO 3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H 2SO 3的电离平衡常数Ka 1=1×
10-2，Ka 2=1×10-7) 28．（4分）水的电离平衡曲线如图所示：
(1)A 点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B 点，则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH a 与强碱的pH b 之间应满足的关系是______________。

29．回答下列问题：
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na ＋)______c(CH 3COO －)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

（2）pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na
＋
)________c(CH 3COO －)
（3）常温下将0.2 mol·
L －1 HCl 溶液与0.2 mol·L －1 MOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H ＋
)________0.2 mol·
L －1 HCl 溶液中由水电离出的c(H ＋)。

(填“>”、“<”或“＝”,下同) （4）常温下若将0.2 mol·
L －1MOH 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH 的电离程度________MCl 的水解程度。

（5）常温下若将pH ＝3的HR 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。

(填“>7”、“<7”或“无法确定”)
30．（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 分别变成m 和n ，则m 与n 的关系为________。

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·
L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与n 的关系为_______________________。

（3）体积相同，pH 均等于1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，
则m 与n 的关系为________。

（4）体积相同，pH 均等于13的氨水和NaOH 溶液，分别加水稀释m 倍，n 倍，溶液的pH 都变成9，则m 与n 的关系为______________。

31．已知某溶液中只存在OH -、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A ．c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)
B ．c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(H +)
C ．c(Cl -)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH -)
D ．c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）____________。

(2)若上述关系中C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH 3·H 2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

五、综合题
32．2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。

为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。

（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。

（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。

②热稳定性：CaCO 3＞MgCO 3，其原因为___________________________。

（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。

①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。

（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。

①晶体中Mg的配位数为________。

②已知阿伏伽德罗常数的值为N A，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.
六、解答题
33．回答下列问题：
(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L －1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。

(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。

2018-2019学年贵州省思南中学
高二上学期第二次月考化学试题
化学答案
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
A、“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指小水滴；
B、“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质
C、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是燃烧时伴随氧化还原反应而产生的；
D、爆竹燃放过程化学能转化为光能、热能等。

【详解】
A、“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指小水滴，是雾，故A正确；
B、“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质，故B正确；
C、可燃物的燃烧通常是与氧气之间发生反应，存在元素化合价的变化，“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是燃烧时伴随氧化还原反应而产生的，故C正确；
D、爆竹燃放过程化学能转化为光能、热能等，故D错误。

故选D。

【点睛】
本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：能够用化学知识解释化学现象，易错点D，爆炸中化学能转化成多种形式的能量。

2．B
【解析】
【分析】
A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；
C、铝离子的核外有10个电子；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。

【详解】
A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。

将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4N A个，故A错误；
B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2N A条，所以B选项是正确的；
C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即N A个电子，故C错误；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，
个数为0.1N A个，故D错误。

所以B选项是正确的。

3．C
【解析】
根据球棍模型，该分子为CH3COOCH=CH2。

A. 该化合物的名称为乙酸乙烯酯，错误；B. 该化合物含有
碳碳双键，能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；C. 该化合物含有酯基，能够发生水解反应，含有碳碳双键能发生氧化反应，正确D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的有CH2=CHCH2COOH、CH2=C (CH3)COOH、CH3 CH=CHCOOH，共3种，错误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，根据球棍模型判断分子的结构简式是解题的关键。

本题的难点是结构简式的判断，判断时要借助于球的相对大小进行判断。

4．A
【解析】A. 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可
能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，A错误；B.向绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，B正确；C. 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色，说明Cl2的氧化性大于Br2，C正确；D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

说明铜离子先与硫离子反应，说明K sp(CuS)更小，D正确。

答案选A。

5．C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子
序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S 【详解】
由上述分析可知，X为O，Y为Mg，Z为C，W为S，
A．电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，简单离子半径的大小：W>X > Y，故A正确；
B．Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X 的高，故B正确；
C．W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性蛭强，故C 错误；
D．镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故D正确；
故选C。

6．A
【解析】H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2C 2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。

A. 由上述分析可知，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B. a是负极、b是正极，H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C. b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O，所以b极附近溶液的pH增大，故C错误；D. H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－
═2C 2↑+N2↑+16H+，故D错误；答案选A。

7．C
【解析】
试题分析：A、氯化氢是电解质，错误；B、蔗糖属于非电解质，其水溶液不导电，错误；C、二氧化碳是非电解质，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化碳和水反应时，化学键被破坏，正确；D、硫酸钡是电解质，错误。

考点：考查了电解质和非电解质的概念。

8．C
【解析】试题分析：A、量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，不能用25mL量筒量取18.63mL盐酸，错误；B、托盘天平称量物质精确度为0.1g，不能用托盘天平称取12.15克食盐，错误；C、滴定管的精确度为0.01mL，标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL，正确；D、用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH，只能取整数，错误。

考点：考查常见仪器的使用和精确度。

9．D
【解析】①醋酸的溶解度与其酸性无关，故①错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故②错误；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故③正确；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L 盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确；⑤醋酸能和漂白剂反应生成HClO，说明醋酸酸性比次氯酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=2，能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；⑦大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确；⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸是弱酸，故⑧正确；故选D。

点睛：本题考查强弱电解质判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

10．D
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离，利用酸溶液中的OH-全部来自于水电离和水电离产生的c(H+)=c(OH-)即可求解。

【详解】
硫酸溶液稀释后，硫酸电离产生的c(H+)=2×10-3L×0.1mol/L×2/4L=1×10-4 mol/L，所以水电离出的
c(OH-)=K w/c(H+)=1×10-10 mol/L，由于水电离出的H+和OH-数量相等，因此电离产生的c(H+)=1×10-10 mol/L，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

11．B
【解析】①pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以PH=7；②醋酸是弱酸，pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，PH<7；
③氨水是弱碱，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，PH>7；④若某酸是强酸，pH=2的某酸和pH=12 的NaOH溶液等体积混合，PH=7；若某酸是弱酸，pH=2的某酸和pH=12 的NaOH溶液等体积混合，PH<7；⑤若某碱是强碱，pH=2的盐酸和pH=12的某碱溶液等体积混合PH=7；若某碱是弱碱，pH=2的盐酸和pH=12的某碱溶液等体积混合PH>7；⑥pH=2的硫酸和pH=12 的NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，所以PH=7；⑦pH=2的盐酸和pH=12 的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好反应生成氯化钡和水，溶液呈中性，所以PH=7；⑧pH=2的硫酸和pH=12 的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，所以PH=7；故选B。

12．D
【解析】
试题分析：A．pH＝12的溶液显碱性，则HCO3－不可以大量共存，A错误；B．pH＝0的溶液显酸性，则NO3－与SO32－发生氧化还原反应不可以大量共存，B错误；C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分电离，属于弱碱，则溶液存在BOH B＋＋OH－，C错误；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，则NaA溶液存在水解平衡A－＋H2O HA＋OH－，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存及弱电解质的电离
13．B
【解析】
A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；故选BD。

14．B
【解析】
【详解】
A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；
B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；
C. X－不能水解，所以C错误；
D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。

所以本题的答案选择B。

【点睛】
本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。

15．C
【解析】
试题分析：A、FeC13溶液中存在FeC13的水解平衡，加热平衡正向移动，产物盐酸挥发，导致平衡右移直至水解完全，生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，错误；B、Ca(HCO3)2受热分解成碳酸钙，错误；
C、Na[Al (OH)4]溶液蒸干灼烧仍能得到原物质，正确；
D、Na2SO3在空气中加热会被氧气氧化为Na2SO4，错误。

考点：考查盐类水解的应用，溶液的蒸干、灼烧错误的判断。

16．D
【解析】试题分析：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=1/2c（H+）=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，答案选D。

考点：考查电解质溶液pH计算。

17．A
【解析】
试题分析：A、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故A正确；B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选A．
考点：溶液酸碱性的判断
18．C
【解析】
试题分析：A、加入少量盐酸，盐酸和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，错误；B、加入水稀释会导致溶液中碳酸根离子浓度减小，错误；C、加入适量的KOH固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，正确；D、加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，错误。

考点：考查盐类的水解的影响因素。

19．B
【解析】
试题分析：A．①氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的离子浓度很小，主要以电解质分子存在；而③氯化铵是盐，属于强电解质，完全电离产生离子，当二者等浓度时，电离产生的c(NH4+)：③＞①，A正确；B．①氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3·H2O NH4++OH-，电离产生的离子浓度很小，电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用；②盐酸是强电解质，HCl=H++Cl-，二者浓度相等时电离产生的离子浓度HCl大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：②<①，B错误；C．①和②等体积混合，二者恰好完全反应产生NH4Cl，根据质子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正确；D．①和③等体积混合后的溶液是NH3·H2O、NH4Cl等物质的量的混合溶液，则根据物料守恒可得：c（NH4+）＞c(Cl-)；由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)；等浓度的强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(Cl-)＞c(OH-)，所以溶液中离子浓度关系是c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确。

答案选B。